Este documento contiene 25 problemas relacionados con cálculos de normalidad, peso equivalente y concentración de diferentes ácidos y bases. Los problemas involucran calcular la normalidad de soluciones dadas sus concentraciones de ácidos o bases, o calcular la dilución necesaria para alcanzar una normalidad deseada. También incluye cálculos de pesos equivalentes de diferentes sustancias químicas.

1. 91
CAPITULO 11
11,1 ¿Cuál es el peso equivalente gramo de cada uno de los ácidos, suponiendo que hay neutralización completa
al menos que se especifique lo contrario: (a) KHSO4 (b) H2SeO4 (c) N2O5 (d) B2O3 (que reacciona con
NaOH para formar H2BO3
-) (e) As2O5 (que reacciona con una base para formar HAsO4
2- ) (f) CrO3

Solución:
Peso equivalente
a) KHSO4 + OH-  KSO4
- + H2O 136.17 / 1 =136.17
b) H2SeO4 + 2OH-  SeO4
= + 2 H2O 144.96 / 2 = 72.482
c) N2O5 + H2O  2 HNO3
2HNO3 + 20H-  2NO3
- + 2H2O 108 / 2 = 54
N2O5 + 2OH-  2NO3
- + H2O
d) B2O3 + 3 H2O  2H3BO3
2H3BO3 + 2 OH-  2H2BO3
- + 2H2O 69.62 / 2 = 34,81
B2O3 + 2 OH-  2H2BO3
-
e) As2 O5 + 3H2O  2H3AsO4
2H3AsO4 + 4 OH-  2HAsO4
= + 4H2 O 229.84 / 4 = 57.48
As2O5 + 4OH-  2HAsO4
= + H2 O
f) CrO3 + H2O  H2CrO4
2H2CrO4 + 2OH-  CrO4
= + 2H2O 100 / 2 = 50
CrO3 + 2OH-  CrO4
= + H2O
11.2 ¿Cuál es el peso miliequivalente de cada una de las siguientes bases, suponiendo que hay neutralización
completa en cada caso (a) ZnO (b) Ba(OH)2.8H2O (c) Pb2 (OH)2CO3 (d) NH3 (e) Tl2O ?
Solución:
(a) ZnO + H2O  Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2H+  Zn + 2H2 O 81.37 / 2000 = 0.04069
Zn + 2H+  Zn + H2O
(b) Ba(OH)2 8H2O + 2H+  Ba2+ + 10H2O 315.48 / 2000 = 0.1578
(a) Pb2 (OH)2 CO3 + 4 H+  2Pb2+ + 2 H2O + H2CO3
508.38 / 4000 = 0.1271
(b) NH3 + H+  NH4
+ 17 / 1000 = 0.017
(e) Tl2O + H2 O  2Tl(OH)2
2Tl(OH)2 + 2H+  2Tl+ + 2H2O
Tl2O + 2H+  2Tl+ + H2O 424.74 / 2000 = 0.2124
11.3 a) ¿Cuál es el peso miliequivalente gramo del K2CO3 en la reacción K2CO3 + HCl  KHCO3 + KCl
(b) ¿Cuál es el peso equivalente gramo del H3PO4 en la reacción H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 +
2H2O c) ¿Cuál es el peso equivalente del Al2O3 En la reacción Al2O3. XH2O + 3H2SO4  Al2(SO4)3
+ (3+x) H2O?
Solución
a) K2CO3 / 1000 = 138.21 / 1000 = 0.1382
b) H 3PO4 / 2 = 98 / 2 = 49
c) Al2 O3 / 6 = 101.96 / 6 = 16.99
Este último se debe a que reacciona con 6H+
11.4 ¿Cuántos gramos de ácido oxálico H2C2O4. 2H2O se requieren para hacer (a) Un litro de solución molar
(b) 400 ml de solución 0.5000 N? . ¿Qué peso de CaO se necesita para la preparación de (c) 500ml de

2. 92
Ca(OH)2 0.01000 M (d) 30.63ml de Ca(OH)2 N/100?
Solución
a) M = n / V
n = M * V = 1*1 = 1
W = n = 1
(PM)
W = PM = 126.07
b)  equiv H2C2O42H2O = N * V
W = 0.5 * 0.400
126,07 /2
W = 12.61
c.) NCa(OH)2 = M * i = 0.0100 * 2 = 0 .0200
 equiv Ca(OH)2 =  equiv CaO
N * V = W .
P equiv
0.020 * 0.500 = W .
56/2
W = 0.28 gr CaO
 equiv Ca(OH)2 =  equiv CaO
N * V = W .
P equiv
0.010 * 0.03063 = W .
56/2
W = 0.00858 gr CaO
11.5 El ácido fórmico HCOOH, es monobásico,que está ionizado al 3.2% en solución 0.20 N ¿Qué peso de ácido
puro debe disolverse en 250ml para preparar una solución 0.2000N?
Solución
N =  equiv
V
 equiv = N * V
W = N * V
P equiv
W = N * V * (peso equiv)
W = 0.2000 * 0.250 * (46.03 / 1)
W = 2.302 gramos
11.6 ¿Cuál es la normalidad como ácidos y como bases de las siguientes soluciones ácido sulfuroso, que contiene
6.32 gr de SO2 por litro (b) hidróxido de amonio que contiene 17.5 gr de NH3 en 480 ml , (c) Tetroxalato de
potasio 0.1000 M KHC2O.H2C2O2.2H2O , suponiendo reposición de todos los hidrógenos disponibles?
Solución
a) SO2 + H2O H2SO3
H2SO4 + 20H-  SO3
= + 2H20
SO2 + 2OH-  SO3
= + 2H2 O
6.32 gr SO2 * 1 mol SO2 * 2 equiv = 0.197 N
L 64.02 gr SO2 1 mol
b) NH4 OH + H+  NH4
+ + H2O
17.5 gr NH3 * 1 mol NH3 * 1 equiv NH3 = 2.141 N
0.48 L 17.03 gr NH3 1 mol NH3

3. 93
c) i = 3
N = i * M
N = 3 * 0.100 = 0.300
11.7. Una solución de H2SO4; tiene una gravedad específica de 1.100 y 15.7% de ácido H2SO4 en peso. (a)
¿Cuál es la normalidad de la solución? (b) ¿Cuántos pesos equivalentes gramos de SO3 combinados están
presentes en 750 ml de la solución?
Solución
a) M = 10* (sp)* (%) = _10 * 1.100*15.71 = 1.762
PM 98.08
N = i * M = 2 * 1.762 = 3.524
b) # equiv H2SO4 = # equiv SO3 combinado
3.524 * 0.750 = # equiv SO3 combinado
# equiv SO3 combinado = 2.643
11.14. ¿Cuál es la normalidad de una solución alcalina hecha disolviendo 6.73 gr de NaOH (99.5% de NaOH,
0.5% de H2O) y 9.42 gr de Ba(OH)2.8H2O en agua y diluyendo hasta 850 ml?
Solución
# equiv NaOH = 6.73 * 0.995 = 0.1674
40
# equiv Ba(OH)2.8H2O = 9.42 . = 0.0597
315.48  2
# equiv total = 0.1674 + 0.0597 = 0.2271
N = 0.2271 = 0.267
0.850
11.15. Si se mezcla 50.00 ml de solución de ácido sulfúrico (gravedad específica 1.420) y 50.00 ml de solución
de H2SO4 (con 95.60% de sulfato de hidrógeno en peso) se mezclan y se diluyen hasta tener 1500 ml.
¿Cuál es la normalidad de la solución como un ácido?
Solución
Tabla
% sp
52.15 1.42
95.60 1.84
50 ml * 1.42 gr * 52.15 gr H2SO4 = 37.0265
ml 100 gr
50 ml * 1.84 gr * 95.60 g H2SO4 = 87.952
ml 100 gr
gr H2SO4 total = 37.0265 + 87.925 = 125
N = W / PE = 125 / 49 = 1.70
V 1.5
11.16. Si una muestra de NaOH sólido está contaminada con 2.00% de Na2CO3 y 6.00% de H2O y si se disuelven
40.00 gr. en agua y se diluyen hasta tener un litro. ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante como
una base?
Solución
Suponga neutralización completa.
# equiv NaOH = 40 * 0.92 = 0.920
40
# equiv Na2CO3 = 40 * 0.02 = 0.015
53
# equiv total = 0.920 + 0.015 = 0.935

4. 94
N = 0.935 = 0.935
1
11.17. Si 50.00 gr. de ácido dibásico (peso molecular 126.0) se mezclan con 25.00 gr de ácido monobásico sólido
(peso molecular 122.0) y la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener 2500 ml. ¿Cuál es la normalidad de
la solución como ácido? Suponga neutralización completa.
Solución
# equiv ácido dibásico = 50 = 0.7937
126 / 2
# equiv ácido monobásico = 25 = 0.2049
122
N = 0.7937 + 0.2049 = 0.3994
2.5
11.20. Cierta solución contiene 0.109 gr. de Na2CO3 por ml. ¿A qué volumen deben diluirse 100.0 ml de la
solución para hacerla 0.0100 N?
Solución
0.0109 gr de Na2CO3 * 1 equiv gr * 1000 ml = 0.2057 N
ml 53 gr de Na2CO3 1 L
Aplicando la ley de dilución
N1V1 = N2V2
0.2057 * 100 = 0.01 * V2
V2 = 2057 ml.
11.21. ¿Qué volúmenes de ácidos 6.00 N y 3.00 N deben mezclarse para preparar un litro de ácido 5.00 N?
Solución
Nf = N1V1 + N2V2
V1 + V2
5 = 6V1 + 3V2
1
6V1 + 3V2 = 5
Pero sabemos que
V1 + V2 = 1
Resolviendo V1 = 0.667 lt.
V2 = 0.333 lt.
11.22. Una solución de H2SO4 gravimétricamente se estandariza y se encuentra que 25.00 ml precipitan 0.3059 gr
BaSO4. ¿A qué volumen debe diluirse un litro de ácido para hacerlo 0.1000 N?
Solución
# equiv H2SO4 = # equiv BaSO4
N1* V1 = W
PE
N1 * 0.025 = 0.3059
233.4 / 2
N1 = 0.1048
Ahora encontraremos el volumen a que debe diluirse 1 lt de solución de H2SO4 0.1048 N para hacerla
0.1000 N.
N1V1 = N2V2
0.1048 * 1 = 0.100 * V2
V2 = 1.048 lt.
11.23. Se dispone de 1 litro de una solución de NaOH 0.537 N. ¿Cuántos ml de una solución de NaOH 1.00 N
deben agregarse para que la solución resultante sea 0.600 N?
Solución

5. 95
N1 = 0.537 N2 = 1.00
V1 = 1000 V2 = x
Nf = 0.6
Nf = N1 V1 + N2 V2
V1 + V2
0.6 = 0.537 * 1000 + 1.00 * (x)
1000 + x
x = 157.5
11.24. (a) ¿Qué volumen de H2O debe agregarse a 760ml. de solución de Ba(OH)2 0.2500 M para preparar una
solución que sea 0.1000 N? (b) ¿Cuántos gr. de Ba(OH)2.8H2O se deben disolver y diluir en 400ml. para
preparar una solución que sea 0.08333 N? (c) ¿Cuántos moles por litro y cuántos pesos equivalentes
gramo por litro contiene esta última solución?.
Solución
a) Para el Ba(OH)2 se tiene que N = 2 * 0.25 = 0.50
Aplicando la ley de dilución
N1 V1 = N2 V2
0.5 * 760 = 0.1 V2
V2 = 3800ml.
entonces el agua a adicionar será:
3800 - 760 = 3040ml.
b) # equiv Ba(OH)2.8 H2O = N V
W = N * V
PE
W = 0.08333 * 0.4
315.48/2
W = 5.26
c) # equiv = N V = 0.08333 * 1.0 = 0.08333
# moles = M V = 0.08333 * 1.0 = 0.041665
2
11.25. 10ml. de una pipeta de H2SO4 (gravedad específica 1.80, que contiene el equivalente de 80.0% de SO3 en
peso) se diluyen hasta tener 500ml. (a) ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido? (b) ¿Cuántos
ml. de H3PO4 4.00 M deben agregarse a esta solución, de manera que la mezcla resultante sea 1.00 N,
como ácido en reacciones en donde se realiza neutralización a Na2SO4 y Na2HPO4?.
Solución
% H2SO4 = % SO3 * H2SO4 = 80 * 98 = 98
SO3 80
M = 10 (sp) (%) = 10 * 1.8 * 98 = 18
PM 98
N = i * M = 2 * 18 = 36
a) N1 V1 = N2 V2
36 * 10 = N2 * 500
N2 = 0.72
b) Para el H3PO4 N = i * M = 2 * 4 = 8
Sea V ml. de H3PO4 8 N a agregarse
Nf = N1 V1 + N2 V2
V1 + V2
1 = 500 * 0.72 + V * 8

6. 96
500 + V
V = 20.1 ml.
11.26. ¿ Qué volumen de KOH 0.206 N debe agregarse a 150 ml. de KOH 0.132 N para que la solución
resultante tenga la misma concentración básica que una solución que contiene 15.5 gr. de Ba(OH)2 por
litro?.
Solución
Normalidad de Ba(OH)2
Nf = 15.5 gr Ba(OH)2 * [ 1 mol ] [2 equiv ] = 0.1809
Lt 171.36 1 mol
Nf = 0.1809
Nf = N1 V1 + N2 V2
V1 + V2
0.1809 = 0.206 * V1 + 0.132 * 150
V1 + 150
V1 = 292ml.
11.27. ¿ Qué volúmenes de HCl 0.500 N y 0.100 N deben mezclarse para dar 2.00 litros de ácido 0.200 N?.
Solución
V1 + V2 = 2 ...................A
Nf = N1 V1 + N2 V2
V1 + V2
0.2 = 0.5 * V1 + 0.1 V2
2
0.4 = 0.5 V1 + 0.1 V2
4 = 5V1 + V2 ...................B
Resolviendo A y B se tiene
V1 = 0.500 lt ; V2 = 1.500 lt
11.33. ¿ Cuántos ml. de solución de KOH 0.1421 N se requiere para neutralizar 13.72ml. de H2SO4 0.0686 M?.
Solución
# equiv KOH = # equiv H2SO4
N1 V1 = N2 V2
0.1421 * V1 = 0.06860 * 13.72
V1 = 13.25
11.34. Reste 34.37ml de HCl 0.1972 N de 42.00ml de HCl 0.2000 N, convirtiendo ambos valores a los
volúmenes equivalentes de ácido 1.00 N exprese el resultado en función de (a) número de ml de HCl
1.00 N, (b) Número de miliequivalentes de HCl, (c) número de ml de H2SO4 0.5000 N.
Solución
N1 V1 - N2 V2
(0.2 * 42) - (0.1972 * 34.37) = 1.622
a) # mequiv = N * V
1.622 = 1 * V
V = 1.622 ml.
b) # mequiv HCl = 1.622
c) # mequiv = N * V
1.622 = 0.5 * V

7. 97
V = 3.244 ml.
11.35. Si 13.12 ml de KOH 0.1078 N se requieren para neutralizar 10.00 ml de ácido acético diluida ¿Cuál es la
normalidad del ácido?
Solución
# equiv KOH = # equiv ácido acético
N1 V1 = N2 V2
0.1078 * 13.12 = N2 * 10
N2 = 0.1414
11.36. A un litro de H2O se agrega 31.21 ml de HCl 0.1000 N, 98.53 ml de H2SO4 0.5000 N y 50.00 ml de
KOH 1.002 N (a) la solución resultante ¿Es ácida o alcalina? (b) ¿Cuántos ml de ácido o álcali 0.333 N
deben agregarse para hacerle neutra?.
Solución
# mequiv HCl = N* V = 0.1 * 31.21 = 3.121
# mequiv H2SO4 = N* V = 0.5 * 98.53 = 49.265
# mequiv ACIDO TOTAL = 3.121 + 49.265 = 52.386
# mequiv KOH = N* V = 1.002 * 50 = 50.100
a) Como el # equiv ácido es mayor que el # equiv base, la solución resultante será ácida.
# mequiv Acido remanente = 52.386 - 50.100 = 2.286
b) # mequiv Acido remanente = # equiv ALCALI 0.333 N
2.286 = 0.333 * V
V = 6.87 ml.
11.37. Si se agregan 50.00 ml de HCl 1.087 N a 28.00 ml de una solución alcalina sólida, la última se
sobreneutraliza y se requiere 10.00 ml de NaOH 0.1021 N para regresarla al punto neutro (a) ¿Cuántos
miliequivalentes contenía la solución de álcali sólido? (b) ¿Cuál era su normalidad?.
Solución
a) # mequiv HCl = N V = 1.087 * 50 = 54.35
# mequiv sustancia alcalina = x
# mequiv HCl remanente = 54.35 - x
Para llevarlo a neutro
# mequiv HCl remanente = # mequiv NaOH
54.35 - x = 0.1021 * 10
x = 53.329
b) N = # mequiv = 53.329 = 1.905
V 28
11.42. Una solución de HCl es de tal concentración que 45.62 ml equivalen a 1.600 gr de Na2CO3. Calcule (a) el
número de pesos equivalentes gramo de Na2CO3 neutralizados por 1.000 litros del ácido, (b) el número de
pesos miliequivalentes gramo neutralizados, por 1.000 ml del ácido, (c) la normalidad del ácido.
Solución
# equiv HCl = # equiv Na2CO3
N * V = W
PE
N * 0.04562 = 1.60
53
N = 0.662
a) # equiv Na2CO3 = # equiv HCl
# equiv Na2CO3 = N * V
# equiv Na2CO3 = 0.662 * 1 = 0.662
b) # equiv Na2CO3 = N * V
# equiv Na2CO3 = 0.662 * 1 = 0.662

8. 98
c) N = 0.662
11.43. ¿Cuál es la normalidad de una solución de HCl si se requiere 20.00 ml para neutralizar el NH3 que puede
liberarse de 4.000 milimoles de (NH4)2SO4?
Solución
# equiv HCl = # equiv (NH4)2SO4
N * V = i [# moles (NH4)2SO4]
N * 0.020 = 2 * 0.004
N = 0.4
11.44. ¿Cuántos ml de NaOH 3.100 N serán neutralizados por (a) 105.0 ml de H2SO4 (gravedad específica
1.050), (b) 10.50 gr de SO3?
Solución
a) H2SO4 sp = 1.05 % = 7.37
M = 10* (sp) * ( %) = 10 * 1.05 * 7.37 = 0.7896
98 98
N = i M = 2 * 0.7896 = 1.5792
# equiv H2SO4 = # equiv NaOH
N1V1 = N2V2
1.5796 * 0.105 = 3.1 * V2
V2 = 0.0535 lt = 53.5 ml.
b) # mequiv NaOH = # mequiv SO3
N * V = W
PE
3.1 * V = 10.5 .
80 / 2
V = 0.08468 L
11.45. Tres milimoles de tiourea. CS(NH2)2 se digieren con H2SO4 y el N se convierte en NH4HSO4. Se agrega
exceso de NaOH y el NH3, liberado queda atrapado en 25.00 ml de H2SO4 (1.000 ml = 2.000 ml de
NaOH = 0.03152 gr H2C2O4.2H2O). El exceso de ácido entonces, requiere 20.00 ml de solución de KOH.
¿Cuántos milimoles de P2O5 serían equivalentes a cada ml de KOH en la neutralización de H3PO4 hasta
formar HPO4
=?
Solución
a) # mequiv CS(NH2)2 = # mequiv NH3
3 * 2 = # mequiv NH3
# mequiv buscado = # mequiv exceso - # mequiv retroceso
# mequiv NH3 = # mequiv H2SO4 - # mequiv KOH
6 = N1 V1 - N2 V2
Cálculo de normalidad H2SO4
2 ml NaOH = 0.03152 gr H2C2O4.2H2O
N V = W
PE
N * 0.002 = 0.03152
63
N = 0.25 (NaOH)
Además:
1 ml H2SO4 N1 = 2 ml NaOH 0.25 N
N1 V = N3 V3
N1 * 1 = 0.25 * 2
N1 = 0.5 (H2SO4)
Reemplazando en
6 = N1 V1 - N2 V2
6 = 0.5 * 25 - N2 * 20
N2 = 0.325 (KOH)
b) # mequiv KOH = # mequiv P2O5
N V = # meqiuv P2O5

9. 99
0.325 * 1 = # mequiv P2O5
# mequiv P2O5 = 0.325
Además # mequiv = i (# mmoles)
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
2H3PO4 + 4OH- 2HPO4
= + 4H2O
P2O5 + 4 OH- 2 HPO4
= + H2O
i = 4
# mequiv P2O5 = i (# mmoles P2O5)
0.325 = 4 (#m moles P2O5)
#m moles P2O5 = 0.08125
11.46. De una pipeta de H2SO4 diluido se estandariza gravimétricamente 10 ml por precipitación, con BaCl2
¿Cuál era la normalidad del ácido si el BaSO4 precipitado pesó 0.2762 gr?.
Solución
# equiv H2SO4 = # equiv BaSO4
N V = W
PE
N * 0.010 = 0.2762
233.4/2
N = 0.2367
11.47. Una muestra de oxalato puro de sodio de 0.1050 gr de calcina (Na2C2O4 -Na2CO3 + CO) y el
producto resultante requiere 15.00 ml de una solución H2SO4 para neutralización completa (a) ¿Cuál es
la normalidad del ácido? (b) Si durante la calcinación el 5% del carbonato se ha descompuesto a su vez
en óxido Na2CO3  Na2O + CO2) y este hecho fue desconocido para el analista. ¿Cuál hubiese sido
el valor calculado para la normalidad del ácido?
Solución
a) # equiv Na2C2O4 = # equiv H2SO4
W = N * V
PE
0.1050 = N * 0.015
134/ 2
N = 0.1045
b) Na2O + H2O  2 NaOH
2NaOH + 2H+  2 Na+ + 2 H2O
Na2O + 2H+  2 Na+ + 2 H2O
quiere decir que el Na2O también consume ácido que es igual al # equiv Na2CO3 descompuesto por
lo tanto la normalidad será la misma.
11.48. Cuando se usa CaCO3 como estándar para un ácido fuerte es necesario disolverlo en un exceso del ácido y
retitular con una solución de NaOH. En tal estandarización se utilizó una suspensión en agua de 1.000 gr
de CaCO3. De una bureta se añadió un volumen de 49.85 ml de HCl y después de calentar la solución
para eliminar cualquier CO2 disuelto, la solución requirió 6.32 ml de NaOH para alcanzar el punto final.
Si separadamente 50 ml de una pipeta de HCl requirieron 48.95 ml de NaOH para neutralización, ¿Cuál
era la normalidad del HCl y del NaOH?
Solución
Titulación indirecta
# mequiv buscado = # mequiv exceso - # mequiv retroceso
# mequiv CaCO3 = # mequiv HCl - # mequiv NaOH
W(mgr) = N1 V1 - N2 V2
PE
1000 = N1 * (49.85) - N2 * (6.32)
100/ 2
49.85 N1 - 6.32 N2 = 20 .............(A)
Por otra parte dice que 50 ml HCl N1 equivale a 48.95 N2

10. 100
50 N1 = 48.95 N2
N1 = 0.979 N2
Reemplazando en (A)
N1 = 0.4605
N2 = 0.4704
11.49. Una solución se prepara disolviendo 0.4200 gr de HgO en una solución acuosa de KI, formando HgI4
=.
Escriba una ecuación balanceada para la reacción. La solución resultante se titula con H2SO4 y se utiliza
20.15 ml del ácido, pero se encuentra necesario retitular con 2.40 ml de una solución de NaOH, de la cual
cada ml contiene el equivalente de 0.150 milimoles de Na2O. Encuentre la normalidad del H2SO4.
Solución
HgO + 4 I- + 4 H+  HgI4
= + H2O
Normalidad de NaOH
1 ml NaOH = 0.15 milimoles Na2O
N1 * V = i * (milimoles Na2O)
N1 * 1 = 2 * 0.15
N1 = 0.30
# equiv buscado = # equiv exceso - # equiv retroceso
# equiv HgO = # equiv H2SO4 - # equiv NaOH
W = N2 V2 - N1 V1
PE
0.42 = N2 * 0.02015 - 0.30 * 2.4
216.59/2
N2 = 0.2282
11.50. Una muestra de CaCO3 puro pesa 1.000 gr y requiere 40.10 ml de una solución de HCl para su
neutralización, (a) ¿Cuál es la normalidad del ácido?, (b) ¿Qué volumen de H2SO4 de la misma
normalidad se requerirían para el mismo peso de CaCO3?, (c) ¿Qué volumen de solución de KOH de la
cual 20.00 ml neutralizan 1.420 gr de KHC2O4 . H2O serían neutralizado por 50.32 ml del ácido?.
Solución
a) # equiv CaCO3 = # equiv HCl
W = N * V
PE
1.0 = N * 0.0401
50
N = 0.4983
b) # equiv CaCO3 = # equiv H2SO4
W = N * V
PE
1.0 = 0.4983 * V
50
V = 0.0401 lt = 40.1 ml
c) Normalidad de KOH
# equiv KOH = # equiv KHC2O4. H2O
N V = W
PE
N * 0.020 = 1.420
146.13
N = 0.4859
Volumen KOH 0.4859 N para neutralizar 50.32 ml ácido 0.4983 N
# equiv KOH = # equiv ácido
0.4859 * V = 0.4983 * 50.32
V = 51.61

11. 101
11.51. Al estandarizar una base contra 0.1200 gr de ácido sulfámico, NH2SO3H, se añade 38.92 ml de la base
antes de darse cuenta de que el punto final ha sido sobrepasado. Introduciendo 0.0050 gr de H2C2O4 .
2H2O sólido en la solución, se encuentra que aún se requiere 0.58 ml de la base para la neutralización,
¿Cuál es la normalidad de la base?.
Solución
# equiv base total agregado = 0.03892 N + 0.00058 N = 0.0395 N
Sea N la normalidad de la base
# equiv ácido total agregado = # equiv NH2SO3H + # equiv H2C2O4 . 2H2O
= 0.1200 + 0.0050 = 1.32135 * 10-3
95.085 63.035
# equiv base total = # equiv ácido total
0.0395 N = 1.34135 * 10-3
N = 0.03396
11.52. Una solución de H2SO4 se estandariza contra una muestra sólida que contiene 91.90% de CaCO3 y
ninguna otra sustancia básica. El sólido, que, pesaba 0.7242 gr, se suspendió en agua y se tituló
agregando, 29.97 ml del ácido y después neutralizando el ácido en exces o con 10.27 ml de solución de
NaOH. Si 1.000 ml del H2SO4 equivale a 1.024 ml del NaOH. ¿Cuál es la normalidad de cada solución?
Solución
gr CaCO3 = 0.7242 * 0.919 = 0.6655
titulación indirecta
# equiv buscado = # equiv exceso - # equiv retroceso
# equiv CaCO3 = # equiv ácido - # equiv NaOH
0.6655 = N1 * 0.02997 - N2 * 0.01027
50
Por otro lado
1 ml H2SO4 N1 = 1.024 ml NaOH N2
1 * N1 = 1.024 N2
N1 = 1.024 N2
Desarrollando ambas ecuaciones
N1 = 0.6669
N2 = 0.6513
11.53. Una muestra de ftalato ácido de potasio KHC8H4O4, monobásico que pesa 4.070 gr se titula con una
solución de NaOH y se retitula con HCl. El NaOH requerido = 46.40 ml, HCl requerido = 5.35 ml. Si
cada ml de HCl equivale a 0.01600 gr de Na2O. ¿Qué volumen de H2O o de NaOH 6.00 N debe agregarse
a 500 ml del NaOH mencionado para traerlo a 0.5000 N?.
Solución
1 ml de HCl = 0.016 gr Na2O
N V = W
PE
N * 0.001 = 0.016
61.98 / 2
N = 0.5163
# equiv buscado = # equiv exceso - # equiv retroceso
# equiv HKC8H4O4 = # equiv NaOH - # equiv HCl
4.070 = 0.046 * N - 0.00535 * 0.5163
204.23

12. 102
N = 0.4890 (NaOH)
Para llenar NaOH 0.4890 N hasta 0.5000 N usando NaOH 6 N.
11.54 Una muestra de CaO se expone a aire seco y ha absorbido suficiente CO2 para formar una pequeña
cantidad de CaCO3. Una muestra de 1.000 gr. De la mezcla resultante tiene la misma potencia
neutralizadora que 34.88 miliequivalentes de Na2CO3 puro. Calcule el porcentaje de CaO libre en la
muestra y el porcentaje de CO2 absorbido.
Solución
La cuestión es que muestra de CaO que se expone al aire es pura 100% CaO
#equiv CaO = #equiv Na2CO3
#equiv CaO = 0.03488
gr de CaO = 0.03486*(56.08)/2 = 0.97804
gr de CO2 absorbido = 1.00 – 0.97804 = 0.02196
% CO2 = (0.02196)/1*100 = 2.196
moles de CaO libre = moles iniciales - moles que reaccionan CO2 =
= (0.978040) / 56.08 - (0.02196) / 44 = 0.016941
gr de CaO libre = 0.016941* 56.08 = 0.9501
% CaO libre = (0.9501)/1 * 100 = 95.01
11.64 Calcule el porcentaje de CO2 en una muestra de calcita (escencialmente CaCO3) a partir de los siguientes
datos de titulación. Peso de la muestra = 1.000gr , volumen total de HCl 0.5000 N = 35.00 mL, volumen total
de NaOH 0.1000 N = 17.50 mL
Solución
#equiv buscado = # equiv exceso - #equiv retroceso
equiv CO2 = #equiv HCl - #equiv NaOH
W / PE = N1V1 - N2V2
W = 0.5 * 0.035 – 0.1* 17.5
44 / 2
W = 0.3465
% CO2 = 0.3465 / 1 * 100 = 34.65
11.65 A partir de los siguientes datos encuentre el porcentaje de pureza de una muestra de tartrato de potasio
KHC4H4O6 : Peso de la muestra = 2.527 gr, solución de NaOH usada : 25.87 mL, solución de usada para
retitular = 1.27 mL, 1.000mL de H2SO4 = 1.120 mL de NaOH, 1.000 mL de H2SO4 = 0.02940 gr CaCO3.
Solución
1 ml H2SO4 N = 0.0294 g CaCO3
N1V1 = W / PE
N1* 0.001 = 0.0294 / 50
N1 = 0.588 (H2SO4)
1 ml H2SO4 0.588 N = 1.12 ml NaOH
N1V1 = N2V2
0.588 * 1 = N2 * 1.12
N2 = 0.525 (NaOH)
% KHC4H4O6 = (N2V2 – N1V1) * Pmequiv KHC4H4O6 * 100 =
W
% KHC4H4O6 = ( 0.525 * 25.87 – 0.588 * 1.27) * 0.18818 * 100 = 95.58 %
2.527
11.66 Una muestra de cenizas de perla (grado técnico de K2CO3) que pesa 2.000 gr se titula con HCl y se requiere
25.00 mL. ¿Cuál es la concentración alcalina de las cenizas en función del porcentaje de K2O, si 20.00 ml de
HCl neutralizará justamente el NH3 que puede liberarse de 4.000 milimoles de (NH4)2HPO4.

13. 103
Solución
#equiv HCl = # equiv (NH4)2HPO4
NV = i * # equiv (NH4)2HPO4
N * 0.020 = 2 * 0.004
N = 0.4
%K2O = NV Pequiv K2O * 100 = 0.4 * 0.025 * (94.2 / 2 ) * 100 = 23.55 %
W 2.000
11.67 Dadas cuatro porciones de 10.00 ml de HCl 0.1N : (a)¿Cuántos gr de Na2CO3 serán neutralizadas por una
porción?, (b) ¿Cuántos gr de K2 O están combinados en el peso de KOH que se neutralizan por otra porción
del ácido ?, (c)Un exceso de CaCO3 descompuesto se tratan con la tercera porción del ácido, encuentre el
peso de CaCO3 descompuesto, el peso de CO2 libre y el peso de CaCl2 formado (d)Calcule el peso de
KHC2O4H2C2O4.2H2O equivalente en fuerza neutralizadora a la cuarta porción del ácido
Solución
(a ) #equiv Na2CO3 = # equiv HCl
W / PE = NV
W / (106 / 2) = 0.1 * 0.01 = 0.001
W = 0.053 gr
(b) #equiv K2O = # equiv HCl
W / PE = N V
W = 0.1 * 0.01 = 0.001
94.2 / 2
W = 0.0471 gr
(c) CaCO3 + 2HCl + CaCl2 + CO2 +H2O
# equiv CaCO3 = # equiv CaCl2 = # equiv CO2 = # equiv HCl
# equiv CaCO3 = # equiv CaCl2 = # equiv CO2 = 0.001
W CaCO3 = 0.001 (P equiv CaCO3) = 0.001 * 50 = 0.050
W CO2 = 0.001 (P equiv CO2) = 0.001 * 22 = 0.022
W CaCl2 = 0.001 (P equiv CaCl2) = 0.001 * 55 = 0.055
(d) # equiv KHC2O4.H2C2O4.2H2O = NV
W / PE = 0.1 * 0.01
W /  254.20 / 3  = 0.1 * 0.01
W = 0.08473
11.68 Una muestra de sal de amonio que pesa 1.009 gr se calienta con KOH y el NH3 liberado se atrapa en 50.00 ml
de ácido 0.5127 N . El exceso de ácido requiere 1.37 ml de álcali 0.5272 N para su titulación. Encuentre la
pureza de sal de amonio en función del porcentaje de N presente.
Solución
#equiv buscado = # equiv exceso - #equiv retroceso
# equiv N = # equiv ácido - # equiv álcali
gr N / 14 = 0.5127 * 0.050 – 0.5272 * 0.00137
gr N = 0.3488
 N = (0.3488/1.009)*100= 34.57
11.69 Con la ignición, la sal de rochelle KNaC4H4O6.H20 se convierte en KNaCO3. Una muestra de la sal original
pesa 0.9546 gr y el producto de la ignición se titula con H2SO4. De los siguientes datos encuentre el
porcentaje de purezas de la muestra: H2SO4 usado = 41.72 ml; 10.27 ml de H2SO4 = 10.35 ml de NaOH es
0.1297 N; el NaOH usado para la retitulación = 1.91 ml.
Solución
10.27 ml H2SO4 N = 10.35 ml NaOH 0.1297 N
N1V1 = N2V2
N1 * 10.27 = 0.1297 * 10.35
N1 = 0.1307
# equiv KNaC4H4O6.H20 = # equiv H2SO4 - # equiv NaOH

14. 104
W / PE = N1V1 – N2V2
W / (282.19 / 2)= 0.1307* 1.04172 – 0.1297*0.00191
W = 0.7344
 = (0.7344 / 0.9546) * 100 = 76.94
11.70 Cuando se pasa una corriente directa a través de una solución de NaCl usando Hg metálico con cátodo, se
forma un compuesto que tiene la fórmula NaHg2 como una amalgama en el Hg. Este se usa como un potente
agente reductor. Una muestra de 5.00 gr del material se pone en agua y después que ha cesado la evolución de
H2,la solución resultante requiere 40.75 ml de HCl 0.1067 N para su titulación. (a)Escriba una ecuación para
la acción de de la amalgama y (b) Calcule el porcentaje de Na en la muestra.
Solución
(a) 2 { NaHg2  2Hg + Na+ + e- }
2H2O + 2e-  H2 + 2 OH-

2NaHg2 + 2H2O  4 Hg + 2NaOH + H2
(b)  Na = N V (Pequiv Na) * 100
Wm
 Na = (0.1067*0.04075*22.99*100) /5.000 = 2.00
11.71 Si todo el N en 10.00 milimoles de urea CO(NH2)2, se convierte en NH4HSO4 y si con exceso de NaOH el
NH3 se desprende y se atrapa en 50.00 ml de HCl (1.000 ml= 0.03000 gr de CaCO3), ¿Qué volumen de NaOH
(1.000 ml = 0.3465 gr de H2C2O4.2H2O), se requeriría para completar la titulación?
Solución
Cálculo de la normalidad del HCl
1 ml HCl = 0.030 gr CaCO3
N * V = W
PE
N * 0.001 = 0.030 / 0.50
N = 0.600
Cálculo de la normalidad NaOH
1 ml NaOH = 0.3465 gr de H2C2O4.2H2O
N* V = W
PE
N * 0.001 = 0.3465 / (126 / 2)
N = 0.55
# equiv CO(NH2)2 = # equiv HCl - # equiv NaOH
i  # moles CO(NH2)2 = N1V1 – N2V2
2 * 0.010 = 0.600* 0.050 – 0.055*V2
V2 = 0.01818 L = 18.18 ml
11.72 El porcentaje en proteína en productos de la carne se determina multiplicando el porcentaje de N, determinado
por el método Kjeldahl, por el factor arbitrario 6.25. Una muestra de desperdicio procesada que pesa 2.000 gr
se digiere con H2SO4 concentrado y Hg como catalizador, hasta que el N presente ha sido convertido en
NH4HSO4. Este es tratado con exceso de NaOH y el NH3 liberado se atrapa en 50 ml de H2SO4 en una pipeta
(1.000ml = 0.01860 gr de Na2O). El ácido en exceso requiere 28.80 ml de NaOH (1.000 ml = 0.1266 gr de
talato ácido de potasio.
Solución
Normalidad H2SO4
1 ml H2SO4 = 0.01860 gr Na2O
NV = W
PE
N * 0.001 = 0.0186 / 31
N = 0.60

15. 105
Normalidad NaOH
1 ml = 0.1266 gr KHC8H4O4
NV = W
PE
N * 0.001 = 0.1266 / 204.23
N = 0.62
#equiv buscado = # equiv exceso - #equiv retroceso
# equiv N = # equiv H2SO4 - # equiv NaOH
W/PE = N1V1 – N2V2
W / 14 = 0.600*0.0500 – 0.62*0.0288
W = 0.17
 N = (0.17 / 2) * 100 = 8.5
 Proteína = 6.25 * 8.5 = 53.1
11.73 Una muestra de leche que pesa 5.00 g se digiere con H2SO4 concentrado, más un catalizador y al nitrógeno de
la proteína se convierte en NH4HSO4. Se agrega un exceso de NaOH y el NH3 liberado se atrapa en 25.00 ml
de H2SO4 diluido. El ácido en exceso requiere después 28.2 ml de NaOH, del cual 31.0 ml son equivalentes a
25.8 ml del H2SO4 diluido. El ácido y la base se estandarizan extrayendo el NH3 de 1.00 g de NH4Cl puro,
pasándolo por 25.0 ml del H2SO4 diluido mencionado y titulando el exceso de ácido con dicho NaOH. Se
encuentra que se requieren 11.3 ml del NaOH. El factor arbitrario para convertir N en proteína, en la leche y
sus derivados, es de 6.38. Calcule el porcentaje de proteína en la muestra de leche mencionada.
Solución
Sea N1 para H2SO4
N2 para NaOH
# equiv NH3 = # equiv NH4Cl = # equiv H2SO4 - # equiv NaOH
1 / 53.49 = 0.025 * N1 – 0.0113 * N2
También se sabe que 31.0 * N2 = 25. 8 * N1
Resolviendo ambas ecuaciones obtenemos
N1 = 1.1987
N2 = 0.9977
Para la determinación de la proteína tenemos :
 Proteína = Factor (# equiv H2SO4 - # equiv NaOH) * 14 * 100
Wm
 Proteína = 6.38 ( 0.025*1.987 – 0.0282*0.9977) * 14 *100
5.0
 Proteína = 6.27
11.74 Cuando una solución acuosa se trata con NaOH + Al metálico, el nitrato se reduce según la ecuación 3NO3
-
+ 8Al + 5OH- + 2H2O  8AlO2
- + 3NH3. Si en el análisis de una muestra de salitre (NaNO3 natural) el NH3
liberado se atrapa en A ml de H2SO4 (1.00 ml = B milimoles de K2O) y después el exceso de ácido requiere C
ml de NaOH (1.00 ml = D milimoles de KHC2O4H2C2O4.2H2O) para su neutralización.¿Cuántos gramos de
NaNO3 (peso fórmula=85.01) están presentes?.
Solución
En método Acido-Base se tiene
# equiv NH3 = #equiv ácido - # equiv base
Normalidad H2SO4
1 ml H2SO4 = B milimoles K2O
N* V = i (# milimoles K2O)
N * 1 = 2 * B
N = 2B
Normalidad NaOH
1 ml NaOH = D milimoles KHC2O4H2C2O4.2H2O

16. 106
N * V = i (milimoles KHC2O4H2C2O4.2H2O )
N * 1 = 3*D
N = 3D
# mequiv NH3 = # mequiv ácido - # mequiv base
# mequiv NH3 = N1V1 – N2V2
# mequiv NH3 = A(2B) - C(3D)
como en método ácido-base i = 1 para el NH3 se tiene que :
# mmoles NH3 = A(2B) – C (3D)
Ahora si usamos el método redox los # mequiv de NH3 será
# mequiv NH3 = i * ( # mmoles NH3 ) = 8 * [ A(2B) – C (3D) ]
Además tenemos para método REDOX
# mequiv NaNO3 = # mequiv NH3
gr NaNO3 . = 8 * [ A(2B) – C (3D) ]
85.01 / 8000
gr NaNO3 = 0.08501 * (2AB – 3CD)
11.83 En el análisis del ácido oxálico en que se utiliza una muestra que pesa 1.000 g. ¿Cuál debe ser la normalidad
del álcali usado para la titulación, de manera que la lectura de la bureta sea igual que la mitad del porcentaje
de H2C2O4.2H2O?.
Solución
() / 2 = v   = 2 * v
 H2C2O4.2H2O = N* v * (Pmequiv H2C2O4. 2H2O) * 100
Wm
2 * v = N * v * (126.07/2000) * 100
1
N = 0.3173
11.84 Una muestra de cierto ácido pesó 0.8250 g y se tituló con álcali 0.2000 N. Después que se calculó la pureza de
la muestra en función del porcentaje del constituyente A, se encontró que el porcentaje obtenido justamente
igual que el peso equivalente de A como ácido. ¿Qué volumen de titulación se utilizó?
Solución
 A = P equiv A
 A = N * V (Pequiv A) * 100
Wm
P equiv A = 0.2 * V (Pequiv A) * 100
0.8250
V = 0.04125 L = 41.25 ml
11.85 Una muestra de piedra caliza se titula para su valor como agente neutralizador. Se toma una muestra de 1.000
g .¿Cuál debe ser la normalidad del ácido para titular de manera que cada 10 ml represente el 4½% del valor
de neutralización expresado en términos de porcentaje de CaO?
Solución
 CaO = N* v * (Pequiv CaO) * 100
Wm
4.5 = N*10 (0.05608/2) * 100
1
N = 0.1605
11.86 Se deben analizar volumétricamente muestras de solución para limpiar metales con el fin de determinar su
acidez y los resultados deben expresarse en función de ml de H2SO4 (gravedad es pecífica 1.84, con 95.60 %
de H2SO4 en peso). Los gramos específicos de la solución limpiadora 1.270 y se toman 25 ml de una pipeta
para analizar ¿Cuál debe ser la normalidad del álcali estándar para satisfacer las condiciones siguientes:

17. 107
(a)cada ml uisdao representa el equivalente de 0.100 ml del H2SO4, de concentración especificada en la
porción de 25 ml; (b)el porcentaje de sulfato de hidrógeno puro es la décima parte de la lectura de la bureta?
Solución
Para un H2SO4 ( = 95.6 y sp= 1.84)
Se calcula N = 35.8695
(a) # equiv H2SO4 = # equiv NaOH
0.1* 35.8695 = N * 1
N = 3.587
(b)  H2SO4 = N*V (Pequiv H2SO4) * 100
Wm
 H2SO4 = N* V (0.049) * 100
W m
W m = 25* 1.27 = 31.75 gr
 H2SO4 = v / 10
Reemplazando
v / 10 = N* v * (0.049) * 100
31.75
N = 0.647
11.87 Qué peso de sosa debe tomarse para un análisis de manera que, al usar HCl 0.5000 N para titular, (a) la lectura
de la bureta iguale el porcentaje de Na2O, (b)el triple de la lectura de la bureta sea igual que el porcentaje de
Na2O, (c) cada 3 ml representen el 1% de Na2O, (d)cada ml represente 3% de Na2O, (e)la lectura de la bureta
y el porcentaje de Na2O estén en la relación 2:3 respectivamente?
Solución
(a)  Na2O = N* v * (P equiv Na2O) * 100
W m
 Na2O = v
v = 0.5 * v * (0.03099) * 100
Wm
Wm = 1.5495
(b)  Na2O = 3 v
 Na2O = N* v * (P equiv Na2O) * 100
W m
3 * v = 0.5 * V * (0.03099) * 100
Wm
Wm = 0.5165
(c) 1  = 3 ml
 Na2O = N* v * (P equiv Na2O) * 100
W m
1 = 0.5 * 3 * (0.03099) * 100
Wm
W = 4.6425
(d) 1 ml = 3
)
 Na2O = N* v * (P equiv Na2O * 100
W m
3 = 0.5 *1* (0.03099) * 100
Wm

18. 108
W = 0.5165
(e) V = 2
 Na2O 3
 Na2O = N* v * (P equiv Na2O) * 100
W m
 Na2O = 0.5 * (P equiv Na2O) * 100
v W m
3 = 0.5 * 0.030991 *100
2 Wm
Wm = 1.033
11.91 Una mezcla que consiste exclusivamente en Li2CO3 + BaCO3 pesa 1.000g y requiere 15.00 ml de HCl
1.000N para su neutralización. Encuentre el porcentaje de BaCO3 y de Li combinado en la muestra.
Solución
gr Li2CO3 = x ; gr BaCO3 = y
x + y = 1.0000
x y
 +  = 0.015
73.89 / 2 197.35 / 2
desarrollando se tiene
x = 0.2874
y = 0.7126
 BaCO3 = 0.7126*100/1
gr Li = gr Li2CO3 * 2 Li .
Li2CO3
gr Li = 0.2875 * 2*6.94 = 0.054
73.89
 Li = 0.054 *100 / 1 = 5.40
11.92 ¿Qué peso de BaCO3 debe agregarse a 1.000 g de Li2CO3 de manera que A, gramos de la mezcla requiera,
para su neutralización, el mismo volumen de ácido estándar que A g de CaCO3?
Solución
Sea x gr BaCO3 agregados a 1.0000 gr Li2CO3
#equiv CaCO3 = N* v = # equiv Li2CO3 + # equiv BaCO3
gr LiCO3 = 1
gr BaCO3 x
gr Li2CO3 + gr BaCO3 = 1+x
gr BaCO3 x
A . = 1+x
gr BaCO3 x
gr BaCO3 = A * x
1+x
Entonces: gr Li2CO3 = A .
1+x
Aplicando la primera ecuación
A = A / (1+x) + A * x / (1+x)
50 73.89 / 2 97.35 / 2
x = 0.717 gr

19. 109
11.93Una muestra que consiste enteramente en CaCO3 + SrCO3 pesa 0.5000 g y requiere 30.00 ml de H2SO4 0.2726
N para neutralización. (a) ¿Cuál sería la pérdida en peso de la muestra original por fuerte calcinación?,
(b)¿Qué peso de CaSO4 + SrSO4 se forma por la neutralización ?, (c)¿Cuál es el peso de CaCO3 en la muestra
original?
Solución
gr CaCO3 = x
gr SrCO3 = y
x + y = 0.5000
# equiv CaCO3 + # equiv SrCO3 = # equiv H2SO4
W1 / PE1 + W2 / PE2 = N3V3
X / 50.045 + y / 73.815 = 0.2726 * 0.030
Desarrollando el sistema
X = 0.218
Y = 0.282
(a) Por calcinación se pierde CO2
CO2 perdido = CO2 debido a CaCO3 + CO2 debido SrCO3
CO2 perdido = 0.218 * 44 . + 0.282 * 44
100.09 147.63
CO2 perdido = 0.180 gr
(b) Formación de sulfatos
gr sulfatos = gr CaSO4 + SrSO4
gr sulfatos = 0.218 * 138.14 + 0.282 * 183.68
100.09 147.63
gr sulfatos = 0.647
(c) gr CaCO3 = x = 0.218
11.94 El peso combinado de LiOH, KOH y Ba(OH)2 en una mezcla es 0.5000 g y se requiere
25.43 ml de ácido 0.5000 N para neutralización. El mismo peso de muestra con CO2 da un precipitado de
BaCO3 que requiere 5.27 ml de ácido mencionado para su neutralización. Encuentre los pesos de LiOH, KOH
y Ba(OH)2 en la mezcla original
Solución
gr LiOH = x
gr KOH = y
gr Bas(OH)2 = z
x + y + z = 0.500 .................................(I)
# equiv LiOH + # equiv KOH + # equiv Ba(OH)2 = # equiv ácido
x / 23.95 + y / 56.11 + z / 85.68 = N * V = 0.500 * 0.02543
x / 23.95 + y / 56.11 + z / 85.68 = 0.012715 ..................(II)
# equiv Ba(OH)2 = # equiv BaCO3 = # equiv ácido
z / 85.68 = 0.005827 *0.5
z = 0.226
Resolviendo (I) y (II) se tiene
x = 0.217
y = 0.057
11.95 Una mezcla de BaCO3 puro y de Na2CO3 pesa 1.000g y tiene la potencia neutralizadora total de 15.37
miliequivalentes de CaCO3. Calcule el porcentaje de CO2 combinado en la mezcla y el peso de LiCO3 que
tenga la misma potencia neutralizadora que 1.000 g de dicha mezcla.
Solución
# equiv CO2 = # equiv CaCO3

20. 110
W / PE = 0.01537
W / 22 = 0.01537
W = 0.3881
 CO2 = (0.3381 / 1) *100 = 35.81
#equiv Li2CO3 = #equiv CaCO3
W / PE = 0.01537
W / (73.89/2) = 0.01537
W = 0.5678
11.96 Se encuentra por titulación que la acidez total de cierta mezcla de ácido sulfúrico fumante ( sin contenido de
SO2 ni otra impureza ) es de 108.5 % cuando se expresa en término de H2SO4. Encuentre el porcentaje de SO3
libre en la muestra
Solución
Base 100 gr
gr SO3 = x
gr H2SO4 = 100 - x
gr H2SO4 = x * 98.08 + (100 - x) = 0.225x + 100
80.07
H2SO4 = 0.225 * x + 100) * 100 = 108.5 combinado
100
x = 37.8
SO3 = (37.8*100)/100 = 37.8
11.97 Una muestra de ácido sulfúrico fumante sólo SO3 y H2SO4 se titula y se encuentra que el SO3 total (libre y
combinado) es de 84.00%¿Cuál es el porcentaje de H2SO4 en la muestra original?
Solución
Base 100 gr
gr SO3 = x
gr H2SO4 puro = 100-x
SO3 combinado = (80.07 / 98.08) * (100-x)
SO3 libre = x
SO3 total = (80.07 / 98.08) * (100-x) + x = 84
x = 12.9
gr H2SO4 puro = 100 - 12.9 = 87.1
 H2SO4 puro = (87.1 / 100) * 100 = 87.1
11.98 Una solución de SO3 en H2SO4 requiere 65.10 ml de álcali 0.9000 N para la titulación de una muestra que
pesa 2.604 g. ¿Cuál es la proporción en peso de SO3 libre a H2SO4 en la muestra?
Solución
gr SO3 libre = x
gr H2SO4 = 2.604 – x
#equiv SO3 + # equiv H2SO4 = # equiv álcali
X/40.035 + (2.604-x)/49.04 = 0.06510*0.90
X = 1.197
gr SO3 = X = 1.197 = 0.85
gr H2SO4 2.604 - x 2.604 -1.197
11.99 Se encuentra que una muestra de oleum, consiste en una solución de SO3 y SO2 en H2 SO4, contiene 206
% de SO2. Una muestra que pesa 1.500 gr que requiere 21.64 ml de KOH 1.500N para neutralización
completa. ¿Cuáles son los porcentajes SO3 libre y de H2SO4 en la muestra?
Solución:
Muestra = 1.500 gr
gr SO2 = 1.500 * (2.06 / 100 ) = 0.0309
gr H2SO4 = y

21. 111
x + y + 0.0309 = 1.500.....(I)
# equiv SO3 + # equiv H2SO4 + # equiv SO2 = NKOH * VKOH
x + y + 0.0309 = 1.5 * 0.02164
40.035 49.04 32.03
Desarrollando el sistema de ecuaciones tenemos
x = 0.336
y = 1.134
% SO3 = 0.336 * 100 = 22.4
1.5
% H2SO4 = 1.134 * 100 = 75.6
1.5
11.106. (a) ¿Cuál es el valor del pH de una solución que tiene una concentración de iones hidroxilo de
4.2*10-8M? ¿Que color se daría a la solución (b) con anaranjado de metilo, (c) con azul de timol?
Solución
[OH] = 4.2 *10-8
pOH = 7.38
pH = 14.00- 7.38 = 6.62
Con color anaranjado de metilo---> amarillo
Con color azul de timol ---> amarillo
11.107. (a)¿Cuál es la concentración de iones H+ de una solución que tiene un valor de pOH = 8.85? (b)
¿Qué indicador común cambiaría de color alrededor de esta concentración?
Solución:
pOH = 8.85
pH = 14 - 8.85 = 5.15
[H+] = 10-5.15
[H+] = 7.08 * 10-6
Indicador: Rojo de metilo.
11.108. En la titulación de una base débil, como el NH4OH, con un ácido fuerte, como el HCl, ¿Qué
relación existe entre el valor del pH de la solución y la constante de ionización Hb de la base en él
punto de la titulación que se encuentra a la mitad del camino hacia el punto de equivalencia?
Solución
Kb = [NH4
+] [OH-]
[NH4OH]
Suponer 100 moles
a la mitad del camino de neutralización [NH4+] = [NH4OH] , entonces :
Kb = [OH]
log Kb = -log [OH]
-log Kb = pOH
-log Kb = 14 -pH
pH = 14 + logKb
11.109. Cierto ácido monobásico débil es incoloro en solución ácida y azul en solución
alcalina y sirve como indicador. Suponiendo que el azul se ve cuando las 2/5
partes del indicador ha sido convertido en iones y que en este punto el valor del
pOH de la solución es 3.6 ¿Cuál es la constante del indicador?
Solución
pH = 14 – pH = 14.0 - 3.6 = 10.4
[H+] = 10-10.4

22. 112
Ka = [H+][A-] = 10-10,4 * ( 2/5 ) = 2.7*10-11
[HA] 3/5
11.110. Cierto ácido monobásico débil tiene una constante de ionización de 2*10-4. Si 0.01 moles se
disuelven en H2O y la solución se diluye hasta tener 200ml y se titula con NaOH 0.25N, calcule el
valor de pH en la solución en los puntos siguientes: (a) la solución original, (b) 1/5 del camino al
punto de equivalencia, (c) en el punto de equivalencia.
Solución
a) Ka = [H+] [A-]
[HA]
2.0 * 10-4 = [H]2 .
0.01 / 0.2
pH = 2.5
b) Ka = [H+][A-]
[HA]
2 * 10-4 = [H+]*1/5
4/5
pH = 3.10
c) HA + NaOH ---> NaA + H2O
0.01 0.01 0.00 0.00
0.01 0.01 0.01 0.01
- - 0.01 0.01
A- + H2O ---> HA + OH-
0.01 0 0
x x x
0.01 - x x x
Vt = 0.200 + 0.01 = 0.24
0.25
Kh = [HA] [ OH-]
[A-]
x * x
Kh = 1*10-14 = 0.24 0.24
2*10-4 0.01 - x
0.24
x = 3.46*10-7
[OH]= 3.46*10-7 = 1.44 * 10-6
0.24
pOH = 5.84
pH = 8.16
11.111. (a)¿cuál es el valor del pH de una solución de KCN 0.01 M? (b)¿ del NH4Cl?
(c)¿Qué indicador común es apropiado para la titulación con una solución de HCl
aproximadamente N/100 en NH4OH?
Solución
a) CN- +H2O === HCN + OH-
0.01 0 0
x x x
0.01-x x x
Kh = [HCN] [OH-]
[CN-]

23. 113
Kh = 1*10-14 = x . x .
7.2*10-10 0.01 - x
pH = 8.16
b) NH4
+ + H2O === NH4OH + H+
0.01 0 0
x x x
0.01 – x x x
Kh = 1*10-14 = [NH4OH][H+] = x . x .
1.0*10-5 [NH4+] 0.01 - x
pH = 5.63
c) Viendo la tabla para indicadores que cambien de color en el rango contenido pH 5.63
tenemos al indicador rojo de metilo.
11.112. ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis en una solución 0.005 M de acetalo de potasio?
Solución
CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-
0.005 0 0
x x x
0.005-x x x
Kh = [CH3COOH] [OH-]
[CH3COO-]
1*10-14 = x . x
7.8*10-5 0.005 - x
x = 1.66*10-6
%  = 1.66*10-6 * 100 = 0.033%
0.005
11.113 ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis en una solución 0.1 M de Na2CO3? (considere la hidrólisis sólo hasta
HCO3
-)
Solución
CO3
2- + H2O === HCO3
- + OH-
0.01 0 0
x x x
0.1-x x x
Kh = [HCO3
-] [ OH-]
[CO3
2-]
Kh = 1*10-14 = x . x
5*10-11 0.1 - x
x = 4.51*10-3
% Hidrólisis = 4.5*10-3 * 100 = 4.5
0.01
11.114. (a)¿Cuáles son el pH, la concentración de iones hidroxilo y el porcentaje de
hidrólisis en una solución 0.1 M de NaCN? (b)¿Cuál es el valor del pH de una
solución 0.2 M de formato de amonio?
Solución
a) CN- + H2O --- > HCN + OH-
0.01 0 0
x x x
0.1-x x x
Kh = [HCN] [OH-]
[CN-]

24. 114
Kh = 1.0*10-14 = x . x
7.2 *10-10 0.1 - x
x = 1.2*10-3 = [OH-]
pOH = 2.92
pH = 12.08
% Hidrólisis = 1.2*10-3 * 100 = 1.2
0.01
b) Para hidrólisis de una sal de catión débil y anión débil se tiene:
[H+] = ( Kw * Ka / Kb )1/2
[H+] = ( (1*10-14) (2.1*10-4) / (1.75 * 10-5) )1/2
pH = 6.46

25. 115
11.115. En una solución acuosa de KClO, ¿Cuántos moles por litro de ClO- están
presentes, si la solución tiene una concentración de iones OH- de 210-6 M?
Solución
ClO- + H20 === HCl0 + OH-
Co 0 0
x x x
Co - x x x
x = 2.0*10-6
Kh = Kw = x . x
Ka Co - x
1*10-14 = (2.0*10-6)(2.0*10-6)
4 * 10-8 Co - 2.0*10-6
Co = 1.8*10-5
11.16 Una muestra de 6 gr de vinagre se diluye con agua hasta tener 50 ml y se titula con NaOH 0.505N.
Después que se agrega 12.4 ml de la base se encuentra que es necesario regresar la titulación al punto
de equivalencia, con 2 ml de HCl 0.606 N. (a)¿Cuál es la acidez del vinagre en términos del porcentaje
de ácido acético? (b) Suponiendo que éste es el único ácido presente en el vinagre, calcule el valor del
pH de la solución en el punto de equivalencia al final de la titulación mencionada. (c)¿La fenolftaleína
es el indicador adecuado para esta titulación?
Solución
a) mequiv CH3COOH = mequiv NaOH - mequiv HCl
mequiv CH3COOH = 12.4 * 0.505 - 2.0 * 0.606
mequiv CH3COOH = 5.05
gr CH3COOH 5.05 * 0.060 = 0.303
% CH3COOH = 0.303* 100 = 5.05
6.00
b) Este proceso es como si hubiese neutralizado todo el CH3COOH.
a CH3COO-
CH3COO- + H2O ----> CH3COOH + OH-
5.05 O O
x x x
5.05-x x x
Volumen total = 50 + 12.4 + 2.0 = 64.4
Kh = 1*10-14 = (x / 64.4) ( x / 64.4)
1.8*10-6 (5.05-x) / 64.4
x = 4.25
[OH] = 4.25
64.4
pOH = 5.18
pH = 8.82
c) La fenoltaleína si es efectivo porque está dentro de su rango.

26. 116
11.117 Cuando una solución de cierta base orgánica débil de fórmulas tipo ROH se titula con
HCl, el valor del pH a 2 / 3 del camino al punto de equivalencia es 8.90. ¿Cuál es la constante de
ionización de la base?
Solución
pH - 8.80 pOH = 5.10
Kb = [R+][OH-] = (2/3) 10-5.10 = 1.6*10-5
[ROH] (1/3)
11.118 En solución 0.1 M, un ácido de la fórmula HX (en la cual X representa un radical orgánico) se
encuentra ionizado en un 1.00% ¿Cuál es el valor de pH de una solución 0.01 M de la sal NaX?
Solución
a) Para un ácido monoprótico se tiene :
Ka = Co 2 = 0.1 (0.001)2 = 1.01*10-5
1-  1 - 0.01
b) X- + H2O  HX + OH-
Kh = 1*10-14 = x . x
1.01*10-5 0.01- x
x = 3.15
pH = 8.5
pOH = 5.5
11.119 Si 400 ml de una solución que contiene NH4OH se titula con HCl 0.250 N, se
requieren 40 ml del ácido para alcanzar el punto de equivalencia. (a)¿Cuál es el valor
del pH de la solución de equivalencia de la titulación, a la mitad del punto de
equivalencia y en el punto de equivalencia? (b)¿Qué indicador sería el adecuado?
Solución
En punto de equivalencia el NH4OH reacciona con HCl
400 * N = 40 * 0.25
N = 0.025 normalidad de NH4OH
a) pH al iniciar
[OH]= ( Kb Co)1/2 = ( 1.75*10-5 * 0.025 )1/2
pOH = 3.18
pH = 10.82
pH a la mitad del punto de equiv [NH4OH] = [NH4
+]
Kb = [NH4
+][OH-] = [OH-]
[NH4OH]
1.75*10-5 = [OH]
pOH = 4.76 ; pH = 9.24
pH en el punto de equivalencia: Sal formada 40 * 0.25 = 10 mequiv
Kh = Kw = [NH4OH][H+]
Kb [NH4]

27. 117
1*10-14 = x . x
1.75*10-5 (10-x)440
x = 1.59*10-3
[ H+] = 1.59 * 10-3
440
pH = 5.44
c) Indicador: Rojo de metilo, contiene pH = 5.44
11.120 El ácido fórmico HCOOH, es monobásico y se encuentra ionizado al 4.6% en una
solución 0.1 M (a) Calcule la constante de ionización del HCOOH. (b) Si 50 ml de
HCOOH 0.1N se diluyen hasta tener 250 ml y se titula con NaOH 0.2N, ¿cuál sera el
pH en el punto de equivalencia? (c) ¿Qué indicador sería el adecuado?
Solución
a) Para un ácido monoprótico se tiene :
Ka = C 2 = 0.1 (0.046)2 = 2.32 * 10-4
1-  1 - 0.046
b) Sal formada 50 * 0.1 = 5 mequiv
Volumen total = 250 + 50*0.1 = 275
0.2
HCOO- + H2O ---> HCOOH + OH-
5 0 0
x x x
5-x x x
Kh = 1 * 10-14 = x . x
2.22*10-4 (5-x)275
x = 2.5*10-4
[OH-] = 2.5 * 10-4
275
pOH = 6.04
pH = 7.96
c) Indicador: Rojo de cresol
11.139 Una muestra de material contiene como componentes activos NaOH , Na2CO3 , NaHCO3, o mezclas
compatibles de éstos. Dos muestras cada una de 1 gr, se disuelven en agua. A una de ella se le agrega
fenoltaleína y la solución se titula con ácido 1.038 N en frío, del cual se requieren 17.96 ml. La otra
muestra se titula en frío con anaranjado de metilo como indicador y se requieren 21.17 ml del mismo
ácido.¿Qué álcalis están presentes y cuál es el porcentaje de cada uno en la muestra original?
Solución
A = 17.96
B = 21.17 - 17.96 = 3.21
Como A > B ==> la mezcla está formado por Na2CO3 + NaOH
% Na2CO3 = 1.038 * 2 * 3.21 * 0.053 * 100= 35.32%
1

28. 118
% NaOH = 1.038 (17.96 - 3.21) 0.04 * 100 = 61.24
1
11.140 De los siguientes datos, encuentre los porcentajes de Na2CO3 y NaHCO3, en una mezcla en la cual sólo
éstos son los únicos componentes alcalinos: Muestra = 1.272 g. Volumen de HCl 0.24 N requerido para
el punto final con fenolftaleína - 26.92 ml. Después de la adición de 52.21 ml más del HCl y eliminando
por ebullición el CO2, el volumen del NaOH 0.12N requerido para lograr un color rosa en la solución =
4.00 ml. Muestre la apariencia general de la curva de titulación.
Solución
mL HCl en A = 26.42
mequiv HCl en B = 52.21 * 0.24 - 4 * 0.12 = 12.0504
ml HCl en B = 12.0504 / 0.24 = 50.21
B > A ==> CO3
= + HCO3
-
% Na2CO3 = 0.24 * 2 * 26.92 * 0.053 * 100=53.84
1.272
% Na2CO3 = 0.24 (50.21- 26.92) 0.084 * 100= 36.92
1.272
11.141 Un químico recibió diferentes mezclas para analizarlas, con la información de que contenían NaOH,
NaHCO3, Ha2CO3 o mezclas compatibles de estas sustancias junto con el material inerte. De los datos,
identifique los materiales respectivos y calcule el porcentaje de cada componente. En todos los casos se
utilizaron muestras de 1.00 g y HCl 0.25N.
Muestra 1. Con fenolftaleína como indicador se usaron 24.32 ml. Una muestra duplicada requirió
48.64 ml con anaranjado de metilo como indicador.
Muestra 2. La adición de fenolftaleína no originó cambio de color. Con anaranjado de metilo se
Requiere 38.47 ml del ácido.
Muestra 3. Para lograr cambio de color en frío con fenolftaleína fueron necesarios 15.29 mL del
ácido y para neutralización completa se requirieron 33.19 ml adicionales.
Muestra 4. La muestra se tituló con ácido hasta que el rosa de la fenolftaleína desapareció, este
proceso requirió 39.96 ml. Al adicionar un exceso de ácido, hervir y retitular con álcali,
se encontró que el álcali fue exactamente equivalente al exceso de ácido agregado.
Solución
1ra Muestra A=24.32 y B = 24.42 => Na2CO3
% Na2CO3 = 0.25*48.64*0.053 * 100 = 64.45
1
2da Muestra A=0 y B = 38.37 =>NaHCO3
%NaHCO3= 0.25*36.47*0.084 *100=80.79
1
3ra Muestra A=15.29 y B=32.19
B > A ==> CO2 = HCO3
-
% Na2CO3 = 0.25*2*15.29*0.053 * 100 = 40.52
1
% Na2CO3 = 0.25(33.19 - 15.29)0.084 * 100 = 37.59
1
4ta Muestra A = 39.96 B = 0 => NaOH

29. 119
% NaOH= 0.25*39.96*0.04*100=39.96
1
11.142 Se sabe que una muestra contiene NaOH, NaHCO3 o mezclas compatibles de éstas junto con materia
inerte. Una muestra de 1.2 g requiere 42.2 ml de HCl 0.5 N con anaranjado de metilo como indicador.
El mismo peso de muestra requiere 36.3 ml del ácido con indicador de fenolftaleína. Calcule el
porcentaje de materia inerte en la muestra.
Solución
A = 36.30
B = 42.20-36.30 = 5.9
A > B ==> NaOH + Na2CO3
% Na2CO3 = 0.50 (2 * 5.9) 0.058 * 100
1.2
% Na2CO3 = 0.50 (36.30 - 5.9) 0.04 * 100= 50.67
1.2
% Inerte = 100 - (26.06 + 50.67) = 23.27%
11.143 En cierto proceso industrial, una mezcla gaseosa se pasa a través de una solución "depuradora" que
tiene, aproximadamente, 2% de NaOH para eliminar el Co2 del gas. A intervalos se toman muestras de
la solución depuradora y se titulan con HCl standar para determinar el grado hasta el cual se ha
utilizado el NaOH. En cierto punto del proceso, una porción de 25.0 ml de la solución caústica
parcialmente gastada requiere 30.0 ml de HCl 0.3 N para la titulación al punto final con fenolftaleína.
Otra porción de 25.0 ml de la misma solución requiere 48.0 ml para el punto final con anaranjado de
metilo. Calcule el porcentaje del NaOH original que se convirtió a Na2CO3 en la solución depuradora.
Solución
gr de NaOH inicial = NaOH sin reaccionar + NaOH reaccionando
gr de NaOHfinal = 0.300 (30 - 18)0.040 = 0.144 (sin reaccionar)
gr Na2CO3 = 0.3 (2* 16) 0.053 = 0.5724
2 NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
gr NaOH reaccionado = 0.5724 * 2* 40 = 0.432
106
NaOH inicial = NaOHsin reaccionar + NaOHreaccionando = 0.144 + 0.432 = 0.576
% NaOH reaccionando = 0.432 * 100 = 74
0.576
11.144. NaOH y NaHCO3, ambos puros y secos, se mezclan en la proporción respectiva de 2.1 en peso
y la mezcla se disuelve en agua. Calcule hasta tres cifras significativas la relación del volumen
del ácido estándar que se requiere con la fenolftaleína, al volumen adicional que se requiere
con anaranjado de metilo.
Solución
NaOH = 2x
NaHCO3 x
NaOH + NaHCO3---------> Na2CO3 + H2O
2x / 40 x / 84 0 0
x / 84 x / 84 x / 84 x / 84
0.038095x 0 0.01195x 0.011905x (moles)
% NaOH = (0.038095x) *40 = 1.5238x * 100 = 42.79
3x 3x

30. 120
% Na2CO3 = (0.01195x) * 106 = 1.269x * 100 = 42.06
3x 3x
% NaOH = N (A – B) * 0.040 * 100
WM
% Na2OH3 = N (2B)* 0.053 * 100
WM
% NaOH = (A - B)* 0.040 * 100
% Na2CO3 2B * 0.053
50.79 = A - B * 0.040
42.06 2B 0.053
A = 4.20
B
11.145 Una mezcla que contiene KOH y KaCO3 pesa "a" gramos en la solución en frío con fenolftaleína
requiere "b" ml de ácido "c" N. Después que se ha agregado anaranjado de metilo se requieren "d" ml
del ácido. Calcule al porcentaje de KOH y de K2CO3. Redúzcase a los términos más simples.
Solución
% KOH = N * (b - d) * 0.05611 * 100 = c * (b-d) *5.611 = 5.611 c (b-d)
a a a
% K2CO3 = N * (2d) * (138.2 / 2000) * 100 = 13.82 c * d
a a
11.146 Resuelva el problema anterior con respecto a una mezcla de Na2CO3. Reduzca hasta obtener los
términos más simples.
Solución
% Na2CO3 = c (2b) 0.053 * 100 = 10.6 * c * b
a a
% NaHCO3= c (d-b)0.004 * 100 = 8.4 c (d-b)
a a
11.147 Cierta solución contiene 38.00 g. de NaOH y 2.00g de Na2CO3 por litro. Se va a usar como base
estándar en a titulación de un ácido. (a) ¿Cuál es la normalidad de la solución si se neutraliza totalmente
en la titulación? (b)¿Cuál sería su normalidad efectiva si se usa en una titulación en frío con
fenolftaleína como indicador?
Solución
a) 38 + 2
N = 40 53 = 0.9877
1
b) 38 + 2/53
N = 48 2 = 0.9689
1
11.153 Una muestra que contiene Na3PO4m 12d2O, Na2HPO4, 12H2O. NaH2PO4.H2O, c combinaciones
compatibles de ellos, pesa 3.00 g. Cuando se titula con HCl 0.5N, se requieren 14.00 ml si se usa
anaranjado de metilo. Una muestra similar requiere 5.00 ml de NaOH 0.6 N si se usa fenolftaleína.
Encuentre la composición porcentual de la muestra.
Solución
+--- +-----------------+
¦ ¦ H3PO4 ¦ No hay

31. 121
¦ +-----------------+
¦ ¦ ¦
¦ +-----------------+ -----------+
5 ml ¦ Na2HP4 ¦ AM ¦
NaOH +-----------------+ ¦
0.6N ¦ ¦ ¦
¦ +-----------------+ ¦
¦ ¦ Na2HPO4 ¦ F 14 ml HCl
+----+-----------------+ ¦
¦ ¦
+-----------------+ ¦
¦ Na3PO4 ¦ ¦
+-----------------+ -----------+
a) # equiv NaH2PO4H2O = W = 0.005 * 0.6
137.99
W = 0.41397
% NaH2PO4H2O = 0.41397 * 100 = 13.8 %
3
b) Como hay NaH2PO4H2O entonces existe su adyacente Na2HPO4
# equiv Na2HPO4.H2O = W = 0.014 * 0.5
358.14
W = 2.50698
% Na2HPO4.H2O = 2.50698 * 100 = 83.6%
3
11.154 Se sabe que cierta solución contiene una combinación de dos de las siguientes
sustancias, que no interaccionan entre sí: HCl, Na2HPO4, H3PO4, NaOH. La titulación
de una muestra con NaOH 0.5 N (usando fenolftaleína) requiere 27.0 ml del NaOH.
Con anaranjado de metilo como indicador, el mismo peso de muestra requiere 17.2 ml
del NaOH. ¿Cuántos g de qué componentes están presentes en la muestra tomada?
Solución
+---- +-----------------+ -----------+
¦ ¦ H3PO4 ¦ ¦
¦ +-----------------+ ¦
27 ml ¦ ¦ 17.2 ml
NaOH ¦ ¦ NaOH
0.6 N +------------------+ ¦
¦ ¦ NaH2PO4 ¦ AM ¦
¦ +-----------------+ -----------+
¦ ¦ ¦
¦ +-----------------+
¦ ¦ Na2HPO4 ¦ F
+----+-----------------+
¦
¦
+-----------------+
¦ Na3PO4 ¦ No hay
+-----------------+

32. 122
Posibles mezclas
H3PO4 – HCl ; NaH2PO4 –HCl ; NaH2PO4 –NaOH ;H3PO4 - Na2HPO4 ;Na2HPO4 - NaH2PO4
De ellas la que cumple con el diagrama es H3PO4- HCl
H3PO4 ---> NaH2PO4 17.2 ml
HCl ---> NaCl
NaH2 PO4 -----> NaHPO4 27 - 17.2 = 9.8
Por lo tanto
gr H3PO4 = 0.5 (2*9.8) * 98 = 0.4802 gr
2000
gr HCl = 0.5 (17.2 - 9.8) * 36.45 = 0.135 gr
1000
11.155 Se sabe que cierta solución contiene HCl + H3PO4, H3PO4 + NaH2PO4, o que los tres
compuestos existen solos. Una muestra se titula con NaOH, para lo cual se requiere A ml con
anaranjado de metilo, pero el mismo peso de muestra requiere B ml del NaOH con fenolftaleína como
indicador. (a) ¿Qué relación matemática existiría entre A y B para indicar la primera combinación?
(b)¿Qué relación existiría entre A y B para indicar la segunda combinación ? (c)¿Qué relación indicaría
la presencia de H3PO4 solo ?
Solución
+---- +-----------------+ -----------+
¦ ¦ H3PO4 ¦ ¦
¦ +-----------------+ ¦
¦ ¦ ¦ A
B ¦ ¦ ¦
¦ +------------------+ ¦
¦ ¦ NaH2PO4 ¦ AM ¦
¦ +-----------------+ -----------+
¦ ¦ ¦
¦ +-----------------+
¦ ¦ Na2HPO4 ¦ F
+----+-----------------+
a) Si hubiera H3PO4 - HCl
ml H3PO4 = 2(B - A)
ml HCl = A - (B - A) = 2A - B
osea 2 (B - A) > 0 ==> B > A
2A - B > 0 ==> B < 2A
b) Si hubiera H3PO4 - NaH2PO4
ml H3PO4 = 2A
ml NaH2PO4 = B - 2A
B - 2A > 0 ==> B > 2A
c) Si solo hubiere H3PO4 entonces se tiene que cumplir
B = 2A