2. •Ejemplos F(fluoruro); Cl(Cloruro);Br(Bromuro)
GRUPO VIIA : estado de oxidación1- y terminación uro
•Ejemplos O(óxido); S(sulfuro); Se(Seleniuro)
GRUPO VIA: estado de oxidación 2- y terminación uro,
menos
el oxígeno(oxido)
•Ejemplos N(nitruro); P(fosfuro)
GRUPO V A: estado de oxidación 3- y terminación uro.
3. • Litio Li 1 Cobre Cu 1,2
• Sodio Na 1 Mercurio Hg 1,2
• Potasio K 1
• Rubidio Rb 1 Oro Au 1,3
• Cesio Cs 1
• Francio Fr 1 Cromo Cr 2,3, 6
• Plata Ag 1 Manganeso Mn 2,3, 4,6,74
• Ion Amonio NH4 1 Hierro Fe 2,3
• Cobalto Co 2,3
• Berilio Be 2 Níquel Ni 2,3
• Magnesio Mg 2
• Calcio Ca 2 GermanioGe 2,4
• Estroncio Sr 2 Estaño Sn 2,4
• Bario Ba 2 Plomo Pb 2,4
• Radio Ra 2 Paladio Pd 2,4
• Cinc Zn 2 Platino Pt 2,4Cadmio Cd 2
•
• Aluminio Al 3
9. Ion +
__
1+
H
Iones +
1+
H
Ion + 1+
Li
1+
Na
2+
Mg
1+
K
1-
Cl
2-
S
1-
H
Fórmula Fórmula Fórmula Fórmula
1-
Br
2-
Se
Nombre Nombre Nombre Nombre
1-
I
2-
Te
2-
O
Fórmula Fórmula Fórmula Fórmula
1-
F
Nombre Nombre Nombre Nombre
11. PARA IONES CON CARGAS IGUALES, LA FÓRMULA RESULTANTE SE
ESCRIBE CON LOS SÍMBOLOS DE LOS IONES. PRIMERO EL CATIÓN Y
LUEGO EL ANIÓN.
EJEMPLO Na (1+) + Cl(1-) la fórmula es NaCl
PARA IONES CON CARGAS DISTINTAS , LA FÓRMULA RESULTANTE DEBE
ESCRIBIRSE CON EL CATIÓN Y UN SUBÍNDICE IGUAL A LA CARGA DEL
ANIÓN, Y EL ANIÓN DEBE TENER UN SUBÍNDICE IGUAL A LA CARGA DEL
CATIÓN. ESTOS ES PARA QUE SE LOGRE LA NEUTRALIDAD.
EJEMPLO: Al (3+) + O(2-) la fórmula es Al2O3
12. PARA LOS COMPUESTOS IONICOS BINARIOS:
SE NOMBRA EL ANIÓN NO METÁLICO SEGUIDO POR EL NOMBRE DEL CATIÓN
METÁLICO.
ALGUNOS METALES DE TRANSICIÓN TIENEN MAS DE UN ESTADO DE
OXIDACIÓN.
SE NOMBRAN POR EL SISTEMA STOCK, SEÑALANDO EL ESTADO DE OXIDACIÓN
EN NÚMERO ROMANO EN PARÉNTESIS
PARA LOS COMPUESTOS TERNARIOS. FORMADOS POR UN OXOANIÓN Y UN
CATIÓN MMETÁLICO, SE NOMBRA EL OXOANIÓN SEGUIDO DEL NOMBRE DEL
CATIÓN.
EJEMPLO Mg(2+) + PO4 (3-) la fórmula es Mg3 (PO4)2 SU NOMBRE ES FOSFATO
DE MAGNESIO
13. ESTÁN FORMADOS POR ELEMENTOS NO METÁLICOS
LOS COMPUESTOS MOLECULARES BINARIOS SE FORMULAN IGUAL QUE LOS
IÓNICOS BINARIOS. PRIMERO EL MÁS ELECTROPOSITIVO Y LUEGO EL MAS
ELECTRONEGATIVO.
Carbono(4+) + Cloro(1-): CCl4
Oxígeno(2-) + Azufre (6+): SO3
Oxígeno(2-) + Azufre (4+) : SO2
14. SE UTILIZAN PREFIJOS GRIEGOS QUE INDICAN LA CANTIDAD DE
ÁTOMOS EN LA MOLÉCULA DEL COMPUESTO.
Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca.
Ejemplos SO2 : Óxido de azufre (IV) ó dióxido de azufre
SO3 :Óxido de azufre(VI) ó trióxido de azufre
EL PREFIJO MONO PUEDE OMITIRSE PARA EL PRIMER ELEMENTO DE LA FÓRMULA.
SE ELIMINA EN EL CASO DE LOS ÓXIDOS LA TERMINACIÓN “a” del prefijo .
Ejemplo: CO monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono
N2O4 : tetróxido de dinitrógeno y no teraóxido de dinitrógeno
HAY COMPUESTO MOLECULARES CON NOMBRES TRADICIONALES B2H6 (Borano),
CH4(Metano), SiH4(Silano)
PH3 (Fosfina), NH3(Amoniaco), H2O(Agua)
15. ACIDOS HIDRÁCIDOS: FORMADOS POR ANIÓNES
URO(GRUPOS VII Y VI) Y EL HIDRÓGENO. ESTOS ÁCIDOS EN
SOLUCIÓN SE ESCRIBEN CON LA TERMINACIÓN “hídrico”.
• EJEMPLOS HCl(ácido clorhídrico), HBr, HI, H2S, HCN,
LOS OXACIDOS: FORMADOS POR UN OXOANIÓN E
HIDRÓGENO. ESTOS ÁCIDOS SE NOMBRAN SUSTITUYENDO
LA TERMINACIÓN DEL OXOANIÓN( ATO POR ICO , E, ITO POR
OSO).
• EJEMPLOS HNO3(ácido nítrico), H3PO4, HClO4, H2SO4,
16. UNA BASE ES UNA SUSTANCIA QUE
LIBERA IONES (OH)(1-)
•EJEMPLOS: NaOH , KOH, Ba(OH)2, NH3
CONTIENEN UN NUMERO ESPECÍFICO DE
MOLECULAS DE AGUA UNIDAS.
•EJEMPLOS: BaCl2 . 2H2O CLORURO DE BARIO
DIHIDRATADO.
17. AGUA MONÓXIDO DE DIHIDRÓGENO _______________
AMONIACO NITRURO DE TRIHIDRÓGENO _______________
HIELO SECO DIÓXIDO DE CARBONO SÓLIDO ______________
SAL DE MESA CLORURO DE SODIO ______________
GAS HILARANTE MONÓXIDO DE DINITRÓGENO ______________
MÁRMOL, GREDA, PIEDRA CALIZA CARBONATO DE CALCIO __________
CAL VIVA OXIDO DE CALCIO __________
CAL APAGADA HIDRÓXIDO DE CALCIO __________
POLVO PARA HORNEAR HIDRÓGENO CARBONATO DE SODIO __________
SOSA PARA LAVAR CARBONATO DE SODIO DECAHIDRATADO __________
SAL DE EPSON SULFATO DE MAGNESIO HEPTAHIDRATADO _________
LECHE DE MAGNESIA HIDRÓXIDO DE MAGNESIO __________
YESO SULFATO DE CALCIO DIHIDRATADO __________
21. ACIDO NITRICO
ACIDO SULFÚRICO
BICARBONATO DE SODIO
BISULFITO DE POTACIO
CARBONATO DE MAGNESIO
PERCLORATO DE POTACIO
PERMANGANATO DE SODIO
TETRACLORURO DE CARBONO
TRIÓXIDO DE AZUFRE
22. ACIDO FOSFÓRICO
TETRACLORURO DE TITANIO
ACIDO PERYODICO
HEXOXIDO DE TETRAFOSFORO
TRIOXIDO DE DIHIERRO
HIDRURO DE SODIO
PEROXIDO DE SODIO
CLORATO DE CESIO
OXIDO DE MERCURIO(I)
FOSFATO DE DISODIO Y AMONIO