ejercicios de quimica inoganica

1. QUÍMICA INORGÁNICA
S16.s1 – Taller Previo a Práctica Calificada 03
1. Determine el voltaje que producirá la siguiente celda a 25ºC.
Ag
M
Ag
M
Zn
Zn /
)
01
,
0
(
//
)
00002
,
0
(
/ 2 +
+
Sabiendo que: Zn+2
+ 2e-
→ Zn° E°= - 0,76V
Ag+1
+ 1e-
→ Ag° E°= 0,80 V
2. Usando potenciales de reducción, de tablas, para la siguiente reacción:
Cu(s) + 2Fe3+
(ac) ------- Cu2+
(ac) + 2Fe 2+
(ac)
a) Calcule la f.e.m. estándar.
b) Dibuje un esquema de la celda galvánica y rotule el ánodo, cátodo e indique el
sentido de los electrones.
Potenciales de reducción estándar: Cu+2
/Cu E= 0,34 V; Fe+3
/ Fe+2
E= 0,770 V
3. Una celda voltaica utiliza electrodos de Aluminio y manganeso ubicados en
compartimientos que contienen soluciones. La operación se realiza a 25°C. Determine
la fem de la celda global usando la ecuación de Nernst si las concentraciones son: [Al +3
]= 0,001 M; [Mn+2 ]= 2,0 M.
Mn+2
/Mn E= -1,18 V, Al+3
/Al E= -1,676 V
4. Se tiene una pila formada por el par Al - Zn sumergida en soluciones de Al+3 0,9M y Zn+2
0,4M, respectivamente.
a. Dibuje el esquema de la pila indicando el ánodo y el cátodo.
b. Escriba las semireacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global de
la celda galvánica.
c. Calcule la fem de la celda.
Datos: Zn+2
/Zn = -0,74 V; Al+3
/Al = -1,66 V
5. Determine el potencial de la celda galvánica, considerando los siguientes datos:
Concentración: Sn2+
(1,5 M), Sn4+
( 0,8M) y del Mg2+
(1,2 M)
Datos de potenciales estándar de reducción:
Sn4+(ac) → Sn2+(ac) -0,15 V
Mg2+
(ac) → Mg0
(s) -2,37 V

2. 6. Teniendo una fuente de corriente constante de 20 voltios, se hace un arreglo para dejar
pasar 250 mA durante 110 segundos, en una celda que tiene electrodos inertes y una
solución de NiSO4 (Sulfato niqueloso). Considerando una eficiencia del 95% ¿Cuántos
gramos de níquel se depositaron?
7. Al efectuar la electrólisis de una disolución de HCl se desprende cloro en el ánodo. ¿Qué
volumen de cloro (Cl2) medido en C.N., se desprenderá al pasar una carga de 50000 C?
Datos: R = 0,082 atm.L/mol.K; F = 96500 C; Cl = 35,5
Semireacción: →
−
Cl
2 e
g
Cl 2
)
(
2 +
8. En la preparación comercial de aluminio, el óxido de aluminio (Al2O3) se somete a
electrólisis a 1000°C. La reacción del cátodo es: Al+3
+ 3e- → Al(s)
¿Cuántos coulombs de electricidad se requiere para dar 5,12 kg de aluminio?
9. Se electroliza una solución de Cr3+
(ac), empleando una corriente de 13,5A. ¿Qué masa de
Cr(s) se habrá depositado después de 5 días de electrólisis?
Pa (Cr) = 52,0
10. Se realiza la electrolisis completa de 2 litros de una disolución de AgNO3 durante 12
minutos obteniéndose 4,5 g de plata en el cátodo.
a) ¿Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica?
b) Calcule la molaridad de la disolución de AgNO3.