Ecuación de clapeyron

1. Ecuación de Clapeyron, Ecuación
de Clapeyron-Clausius
Bilma Yupanqui P.

2. Presión de Vapor función de la Temperatura
Cuando un líquido está en equilibrio con su vapor a una
temperatura dada, el vapor ejerce una presión que sólo depende
de la temperatura, y que se denomina “presión de vapor”.
• El valor de la presión de vapor es independiente de las
cantidades de líquido y vapor presentes, por lo cual, a
distintas temperaturas se obtendrán distintos valores de
presión de vapor, los cuales constituirán puntos de la “curva
de saturación”

3. Presión de Vapor
a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua,
d) tolueno, e) anilina

4. Ecuación de Clapeyron
Fue el primero en relacionar la Presión de Vapor
de una sustancia con la temperatura, para lo cual
utilizó la definición de energía libre de Gibbs (G)
G = H –TS
Cuando se tiene un equilibrio ∆G = O,
La presión y la temperatura son constantes

5. En el Equilibrio entre el líquido y su vapor : ∆G = O
∆G = Gv – GL = O Gv = GL
Tomando diferenciales: dGv = dGL ….. (1)
Si G = H –TS
Tomando diferenciales dG = dH –SdT – TdS
Si H = U +PV y reemplazando
dG = dU + PdV + VdP - SdT –TdS,
Si dU = dQ - Pdv
dG = dQ – PdV + PdV – VdP - SdT –TdS Si: dS = dQ/T
Reeemplazando dQ = TdS
dG = Tds + VdP - SdT –TdS
dG = VdP - SdT,

6. Si dG = VdP - SdT, reemplazando en (1)
Vv dP - Sv dT = VL dP - SL dT
Reordenando: (Vv - VL)dP = (Sv - SL)dT

7. Representa la velocidad de cambio
de la presión de Vapor con la
Temperatura
Ecuación de
Clapeyron

9. Ecuación de Clausius-
Clapeyron

10. Ejercicio
La presión de vapor del etanol es de 135,3 mmHg a 40°C y 542,5
mmHg a 70°C. Calcule el calor molar de vaporización