Este documento explica la cantidad de sustancia, que es una unidad fundamental proporcional al número de entidades elementales presentes. Se define el mol como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de Carbono-12. Para calcular la cantidad de moles, se divide la masa de la sustancia entre su peso molecular. En un ejemplo, se muestra que 100 gramos de cobre contienen 1,57 moles.

7. Cantidad de
sustancia
Integrantes:
Curso:
-Alvarado, Mabel Física
-Benites, Estefano Profesor:
-Mendoza, Ronaldo Carlos
Castillo
-Pozo, Valeria

8. Propósito de la
Sesión
Desarrollar una descripción
cualitativa y cuantitativas de las
magnitudes físicas.

9. Introducción
El tamaño de los átomos, moléculas o iones es
extraordinariamente pequeño, por eso hay una
cantidad enorme en una masa tan pequeña como
un gramo, esto hace que sea imposible aislarlos,
contarlos o pesarlos: lo único que podemos hacer,
es pesar sustancias y medir volúmenes.
Precisamente se define la magnitud cantidad de
sustancia para poder relacionar masas o volúmenes
de sustancias, que se pueden medir a escala
macroscópica.
Conociendo todo esto, hoy les vamos a explicar sobre como
se puede medir esta dichosa cantidad de sustancia

10. ¿Qué es la Cantidad de Sustancia?
La cantidad de sustancia
es una unidad
fundamental que es
proporcional al número
de entidades elementales
presentes. Esta misma
también se denomina
como cantidad química.

11. La CANTIDAD de SUSTANCIA
aparece gracias a la
consolidación de la teoría
atómica molecular. Su
introducción hace posible
contar, en el nivel
microscópico, las entidades
elementales a partir de las
masas o los volúmenes de
combinación de las sustancias
que reaccionan.

12. Su unidad es el mol, que se define como "La
cantidad de sustancia de un sistema que contiene
tantas entidades elementales como átomos hay en
0,012 kg de Carbono – 12.
El término entidad elemental se refiere a
partículas, que pueden ser átomos, moléculas
o iones.
La magnitud cantidad de sustancia se
simboliza por n
Unidad de medición

13. ¿Cómo hallar el número de Moles?
n: Número de Moles
m: Número de masa
M: Peso molecular
Para explicarlo mejor,
pasemos con un pequeño
ejemplo :3

14. Tenemos 100 gramos de cobre ¿Cuántos moles hay?
n= ?
m=100 g
M=63,546 63,55 g/mol
n= 100g
63,55g/mol
n= 1,57 mol
RESP: En 100 gramos de cobre hay 1,57 moles

15. ♥Conclusiones♥
Llegamos a la conclusión de que el mol es una unidad muy
importante en la física (opinión del grupo: de las más
importantes) ya que nos ayuda en la medición de la masa
atómica de un elemento o la masa molecular de un
compuesto en gramos. Además que esta nos ayuda mucho
no solo en la Física, sino también en la Química ya que
permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos.

16. ♥Referencias♥
http://iesdmjac.educa.aragon.es/departam
entos/fq/temasweb/fqdmiral/FQ4ESO/FQ4
ESO%20Tema%202%20Reacciones%20qui
micas/2_la_cantidad_de_sustancia.html
http://rsefalicante.umh.es/TemasAtomico-
molecular/Atomico_molecular7.htm
http://iesdmjac.educa.aragon.es/departam
entos/fq/temasweb/fqdmiral/FQ4ESO/FQ4
ESO%20Tema%202%20Reacciones%20qui
micas/2_la_cantidad_de_sustancia.html
https://www.youtube.com/watch?v=cOWoX3St
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