quimica organica

1. INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
GRUPOS 7A - 6A - 5A - 4A
FRANCESCA ISABELLA MÉNDEZ
GRADO ONCE TRES
2018

2. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica de los elementos denominada por periodos y sus columnas por
grupos dados por elementos que conllevan semejanzas entre sí, como su
composición, enlaces que generan, su utilidad en el entorno, su ubicación en los
orbitales, su reacción, textura, niveles de energía que alcanzan los electrones y su
presencia entre demás cosas, para así poder organizar de esa manera los periodos
y los grupos de la tabla periódica; Este trabajo se basará en el grupo 17 de los
halógenos, el grupo 16 de los anfígenos, el grupo 15 de los nitrogenoideos y el
grupo 14 de los carbonoideos, con sus respectivas características, elementos que
conforman cada grupo y datos importantes de estos 4 grupos.

3. OBJETIVOS
El objetivo de este informe es integrar todo lo relacionado con estos cuatro grupos
en este trabajo.

4. GRUPO 7A: HALÓGENOS
Los elementos del grupo 17 se denominan halógenos (formadores de sales), Son
no metales que se caracterizan por tener siete electrones en el último nivel, lo que
los hace muy electronegativos y reactivos por lo que no se encuentran en estado
libre en la naturaleza sino mayoritariamente como haluros alcalinos y alcalinos
térreos. Tienen la configuración electrónica externa ns​2
np​5​
. ​Está formado por los
elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
Flúor
El flúor es un elemento gaseoso con un color amarillo pálido y es el más reactivo y
electronegativo; en forma pura se debe manejar con cuidado y se debe evitar el
contacto con la piel y con los ojos, al hacer contacto con la piel y los ojos causa
graves quemaduras.
El flúor es más abundante en la corteza terrestre (0.065%) que el cloro (0.055%),
ocupando el 17º lugar en orden de abundancia en la misma. El flúor se presenta en
la naturaleza en forma combinada como fluorita (CaF2), criolita (Na3AlF6) y
fluorapatita (Ca5(PO4)3F).
Los enlaces iónicos entre el flúor y los iones metálicos y la mayor parte de los
enlaces covalentes entre el flúor y otros átomos no metálicos son fuertes.

5. CLORO
El cloro es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso de número atómico 17
y con posición 17 en la tabla periódica. Su símbolo es Cl y pertenece al grupo de los
halógenos y su estado habitual en la naturaleza es gaseoso.
El estado del cloro en su forma natural es
gaseoso (no magnético). El cloro es un
elmento químico de aspecto amarillo
verdoso y pertenece al grupo de los
halógenos. El número atómico del cloro es
17. El símbolo químico del cloro es Cl. El
punto de fusión del cloro es de 171,6
grados Kelvin o de -100,55 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición
del cloro es de 239,11 grados Kelvin o de
-33,04 grados celsius o grados centígrados.
En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con
muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte
de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de ​sodio​, en las minas de sal
y disuelto y en suspensión en el agua de mar. El cloruro de sodio es la común o sal
de mesa.
Es el 20º elemento en orden de abundancia de la corteza terrestre. Además de los
grandes depósitos naturales de sal común, NaCl, existen reservas ingentes de cloro
en el océano, con un 3.4% en peso de sales, de las cuales, el 1.9% son sales de
iones cloruros.
La alta reactividad del cloro no permite que se encuentre en la naturaleza en estado
elemental, pero se encuentra en la forma de cloruros (el más común es NaCl),
cloratos, percloratos, cloritos e hipocloritos Además de ser unido covalentemente a
otros no metales, además de estar vinculados a compuestos orgánicos que forman
haluros.

6. BROMO
El bromo es un elemento químico de aspecto gaseoso o líquido, marrón rojizo
metálico de número atómico 35 y con posición 35 en la tabla periódica. Su símbolo
es Br y pertenece al grupo de los halógenos y su estado habitual en la naturaleza es
líquido
El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil y volátil. El bromo es
un elmento químico de aspecto gaseoso o líquido, marrón rojizo metálico y
pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del bromo es 35. El
símbolo químico del bromo es Br. El punto de fusión del bromo es de 265,8 grados
Kelvin o de -6,35 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
bromo es de 332 grados Kelvin o de 59,85 grados celsius o grados centígrados.
Es volátil, denso e inestable, pudiendo evaporarse fácilmente a temperaturas
comunes, formando un vapor rojizo.
El bromo es sustancialmente menos abundante que el cloro o el flúor en la corteza
terrestre. Como el cloro, la mayor fuente natural del bromo está en los océanos (en
concentraciones de 65 mg/ml). La relación de masas del Cl:Br en el agua del mar es
de 300:1.

7. YODO
El yodo es un elemento químico de aspecto violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido) de
número atómico 53 y con posición 53 en la tabla periódica. Su símbolo es I y
pertenece al grupo de los halógenos y su estado habitual en la naturaleza es sólido.
El yodo es un sólido negro y lustroso, con ligero brillo metálico, que ​sublima​ en
condiciones normales dando un ​gas​ de color violeta y olor irritante.
Es poco soluble en agua, mientras que se disuelve fácilmente en cloroformo, CHCl​3​,
en tetracloruro de carbono, CCl​4​, o en disulfuro de carbono, CS​2​, dando disoluciónes
de color violeta. En disolución, en presencia de almidón da una coloración azul. Su
solubilidad​ en agua aumenta si se añade yoduro debido a la formación del triyoduro,
I​3​
-​
.
El yodo es considerablemente menos abundante que los halógenos anteriores, tanto
en la corteza terrestre como en la hidrosfera. Se encuentra en forma de yodatos,
como los depósitos naturales de laurita (Ca(IO3)2) y dietzeita
(7Ca(IO3)2x8CaCrO4). También se encuentra como yodo elemental en los
yacimientos de nitrato de Chile.

8. CARACTERÍSTICAS
★ Todos los elementos del grupo XVII son monovalentes. • En su estado
elemental forman moléculas biatómicas, X 2.
★ En la naturaleza, por su gran reactividad, rara vez aparecen libres. Se
encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o
en extensos depósitos marinos.
★ En propiedades físicas como el punto de fusión, de ebullición, la densidad y
el radio; varían en orden creciente del flúor al yodo. Mientras que el calor
específico disminuye en la misma relación.
★ La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad
oxidante.