Este documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones exotérmicas que desprenden calor, reacciones endotérmicas que absorben calor, reacciones de oxidación e inorgánicas, reacciones orgánicas que ocurren en seres vivos como la respiración y la fotosíntesis, y cómo los catalizadores afectan las reacciones.

1. REACCIONES
QUÍMICAS
Clasificación de las reacciones
químicas
Ámbito Científico Tecnológico
4ºMA
CEPA “Antonio Gala”
Juan Antonio Muñoz Yébenes
16/12/2013

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SEGÚN LOS ASPECTOS ENERGÉTICOS
Cuando se produce una reacción química, los enlaces que unen los átomos
deben romperse y formarse otros nuevos. Las moléculas se rompen y se
forman moléculas nuevas, diferentes de las que había anteriormente.
Para poder romper los enlaces existentes, es necesario suministrar una energía,
la energía de activación, que permite que la transformación química
comience.
Si los productos de la reacción tienen menos energía que los reactivos, ΔE < 0,
la propia reacción producirá energía y continuará por sí sola: es una reacción
exotérmica. Pero para iniciarla seguirá siendo necesario suministrar la energía
de activación. Así, para encender una cerilla, basta frotarla con el rascador. Una
vez iniciada la combustión, ésta continuará, pero se necesita frotar para que la
cerilla encienda.
Si los productos tienen más energía que los reactivos, ΔE > 0, la reacción no
produce energía, sino que la consume y es necesario suministrar energía
constantemente para que la reacción tenga lugar, en caso contrario, se detiene:
es una reacción endotérmica. Por eso, al cocinar, se debe mantener los
alimentos sobre el fuego, en el momento en que dejan de calentarse, la
reacción se detiene y los alimentos quedan crudos.
REACCIONES EXOTÉRMICAS
Al reaccionar el butano, C4H10, con oxígeno, O2, se produce agua, H2O,
dióxido de carbono, CO2, y calor, tanto calor que se esa reacción se emplea
para calentar agua o cocinar. Se ha producido la combustión del butano,
llamada así por la aparición de llamas:
2·C4H10 + 13·O2 8·CO2 + 10·H2O
Lo mismo ocurre cuando se quema madera, carbón o gasolina. Se trata de
reacciones químicas en las que se desprende gran cantidad de calor.
Otras reacciones no desprenden tanta cantidad de calor, pero sí liberan calor.
Por ejemplo, al disolver sal en agua o cuando el hierro se oxida, se produce una
reacción que también libera calor, aunque no aparece llama. Si en una reacción
química se desprende calor, se dice que es exotérmica.
La mayoría de las reacciones químicas son exotérmicas, aunque las más
conocidas son aquellas que liberan, a su vez, llamas. No todas las reacciones
exotérmicas van acompañadas de llamas, pero todas las reacciones que
desprenden llamas son exotérmicas.
REACCIONES ENDOTÉRMICAS
Si algunas reacciones, al producirse, liberan calor, hay reacciones que, al
contrario, consumen calor y enfrían el entorno en el que se producen. Así,
cuando se disuelve cloruro de amonio, NH4Cl, se nota claramente como se
enfría el vaso en el que se ha disuelto e, incluso, condensan pequeñas gotas de
agua en él. Otro tanto ocurre en la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno

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para formar óxido de nitrógeno(II), el ambiente en que se produce la reacción
se enfría porque la reacción absorbe calor.
SEGÚN EL MECANISMO DE LA REACCIÓN
Muchas sustancias de uso corriente son ácidos
Algunas sustancias presentan propiedades similares:
Las sustancias que tienen esas propiedades se denominan ácidos.
Por regla general, los ácidos tienen un átomo de hidrógeno en su molécula,
aunque pueden tener más de uno, y al disolverse en agua lo liberan como un
ión hidrógeno positivo, quedando el resto de la molécula como anión:
HÁcido H+ + Ácido-
Para medir la acidez de una sustancia se emplea la escala de pH, que va de
uno a 14. Si el
pH = 7, la sustancia es neutra. Cuanto
menor sea el pH, más ácida es la
sustancia. pH = 1 es más ácido que pH
= 5. El rojo indica ácido
Para medir la acidez, se emplea papel
indicador. Rojo indica acidez y azul
alcalinidad.
REACCIONES INORGÁNICAS
OXIDACIÓN Y COMBUSTIÓN
El oxígeno, que forma el 21 % de la
atmósfera, es una sustancia muy
reactiva. Produce reacción química
exotérmica con casi todas las sustancias
conocidas. La reacción de cualquier
sustancia con el oxígeno recibe el
nombre de oxidación y es exotérmica, es
decir, desprende calor.
Las sustancias de origen biológico, como
la madera, las grasas o el azúcar,
también se combinan con el oxígeno y se
oxidan. Pero en estos casos la reacción
es tan exotérmica que se produce,
además de calor, la emisión de luz: una
llama. Por eso, estas reacciones reciben
el nombre especial de combustión.
En la combustión, los productos que se

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producen siempre son dióxido de
carbono y agua.
Compuesto + O2 CO2 + H2O
REACCIONES ORGÁNICAS
La vida obtiene su energía de la
combustión de la materia orgánica,
sustancias como las grasas y el azúcar
que, al arder, producen gran cantidad de
energía. Pero la reacción directa con el
oxígeno de la materia orgánica se
produce a tan alta temperatura que los
seres vivos morirían. Para que esas
reacciones se produzcan a temperaturas
que no causen la muerte de animales y
plantas, todas ellas, todas las reacciones
biológicas, están influidas y controladas
por enzimas, catalizadores naturales,
algunos de los cuales están formados a
partir de vitaminas.
REDOX
RESPIRACIÓN Y FOTOSÍNTESIS
Los animales obtienen su energía de la
respiración
Para realizar las funciones vitales todos
los seres vivos necesitan energía,
energía que obtienen de la oxidación de
azúcares, sobre todo glucosa, y grasas.
Puesto que esta combustión libera
mucha energía, debe hacerse poco a
poco, en procesos controlados por
enzimas. Este proceso controlado de
combustión se llama respiración y tiene
lugar en el interior de las células, adonde
llega el oxígeno procedente de los
pulmones.
C6H12O6 + 6·O2 6·CO2 + 6·H2O
Las plantas, además de la respiración,
que emplean para obtener energía,
obtienen recursos esenciales a través de
otro proceso, la fotosíntesis. La
fotosíntesis es un proceso opuesto a la
respiración. Mientras que en ésta la
glucosa se combina con el oxígeno para
producir agua y dióxido de carbono, en

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la fotosíntesis, gracias a la luz del Sol, el
agua y el dióxido de carbono se
combinan para dar glucosa.
6·CO2 + 6·H2O C6H12O6 + 6·O2
REACCIONES DE DEGRADACIÓN
Los restos metálicos, a la intemperie,
también reaccionan con el oxígeno y se
oxidan, pero, en este caso, la reacción
es lenta y el hierro o el aluminio pueden
tardar años en desaparecer.
2·Fe + 3·O2 2·Fe2O3
REACCIONES ENERGÉTICAS
Cuando se quema la gasolina en el
motor de un automóvil, aunque la
reacción se produce con rapidez, no toda
la gasolina se consume, parte sale por el
escape del motor, contaminando el aire.
En los tubos de escape se coloca una
sustancia, un catalizador, que hace que
esos restos
de gasolina sin quemar, se quemen,
disminuyendo los gases contaminantes
que expulsa el coche.
Los catalizadores son sustancias que, sin
consumirse en la reacción, hace que ésta
se produzca más rápidamente o a menor
temperatura.
La vida obtiene su energía de la
combustión de la materia orgánica,
sustancias como las grasas y el azúcar
que, al arder, producen gran cantidad de
energía. Pero la reacción directa con el
oxígeno de la materia orgánica se
produce a tan alta temperatura que los
seres vivos morirían. Para que esas
reacciones se produzcan a temperaturas
que no causen la muerte de animales y
plantas, todas ellas, todas las reacciones
biológicas, están influidas y controladas
por enzimas, catalizadores naturales,
algunos de los cuales están formados a
partir de vitaminas.