El documento describe las reacciones químicas, incluyendo su definición, ecuaciones químicas y tipos de reacciones. Explica que una reacción química es un proceso en el que los reactivos se transforman en productos, y clasifica las reacciones en síntesis, descomposición, desplazamiento, neutralización, precipitación, oxidación-reducción y combustión. También cubre reacciones reversibles e irreversibles y exotérmicas y endotérmicas.
3. REACCIÓN QUÍMICA
Es un proceso mediante el cual
una o más sustancias
(reactivos), se transforman para
dar lugar a otras sustancias
diferentes(productos)
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ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación
simbólica de una reacción
química que proporciona
información el estado
físico de los reactivos y
los productos, su
composición atómica y la
relación molecular donde
intervienen.
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9. LECTURA DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA
Una molécula de carbonato de bario en
estado sólido produce una molécula de
óxido de bario en estado sólido más una
molécula de dióxido de carbono en
estado de gaseoso.
13. A. REACCIÓN DE SINTESIS O
COMBINACIÓN
Es donde reaccionan dos o más
reactivos(elementos o compuestos) para formar un
solo producto(compuesto).
X + Y XY
14. B. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
Un compuesto reacciona, produciéndose dos
o mas sustancias simples. El número de
moléculas en el producto es mayor que el de
los reactivos.
XY X + Y
16. 1. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
SIMPLE
Sucede cuando un elemento y un
compuesto reaccionan y toma el lugar de un
elemento en dicho compuesto desplazando
a otro.
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18. 2. DESPLAZAMIENTO DOBLE
Dos compuestos intercambian átomos o grupo
de átomo. Ocurre por lo general los reactivos
se encuentran en medio acuoso. Se clasifican
en:
19. D. REACCION DE NEUTRALIZACIÓN
Son reacciones entre ácidos y bases
en las que se produce una sal y agua
20. E. REACCION DE PRECIPITACIÓN
Son aquellas en las que las sustancias
reaccionantes dan lugar a una fase sólida
insoluble o precipitado.
21. F. REACCION DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Se caracteriza por que los electrones se
transfieren de una sustancia a otra. Si una
sustancia pierde electrones (oxidación), la
otra los gana( reducción)
25. 2. SEGÚN EL SENTIDO
EN EL QUE SE LLEVE A
CABO LA REACCIÓN
26. A. REACCIONES REVERSIBLES
Se realizan simultáneamente en los 2 sentidos,
creándose una situación de equilibrio químico
en el cual el flujo de sustancias en ambos
sentidos es similar.
N2 + H2 2NH3
27. B. REACCIÓN IRREVERSIBLE
Los reactivos reaccionan para convertirse en los
productor sin la posibilidad de que estos originen
nuevamente los reactivos. El sentido de la flecha es
único.
Na2O(s)+ H2O (l) 2NaOH (ac)
28. 3. TENIENDO EN CUENTA
LOS CAMBIOS
ENERGÉTICOS
PRODUCIDOS
29. REACCIONES EXOTÉRMICAS
Es una reacción química que produce o
libera energía, la cual se presenta casi
siempre como calor.
30. REACCIONES ENDOTÉRMICAS
Es una reacción química que absorbe energía para
que ocurran las transformaciones químicas, es
decir, la energía es suministrada del entorno para
que se efectúe la reacción en la mayoría de casos
en forma de calor.
2NaHCO3(s) Na2CO3(S)+H2O(g) + CO2(g)
34. QUIZ : Partes y tipos de una
ecuación química
Escribe:
* Las partes de la reacción Y los símbolos utilizados en
la misma dando su correspondiente significado
* Interpretación(lectura) de la reacción química
* El tipo de reacción a la cual pertenece, con su
correspondiente significado.
* Identificación de los elementos que se reducen y se
oxidan.
