2. REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias , por
efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en
otras sustancias llamadas productos (reactantes y
productos).
3. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
1. DE ACUERDO ASU FORMA:
1.1. DE COMPOSICIÓN.- También se denomina de adición, de combinación y
síntesis; Combinan dos o mas sustancias para formar otro de mayor masa
molecular.
1.2. DE DESCOMPOSICIÓN.- Es Una reacción inversa ala anterior, para obtener
sustancias mas sencillas a partir de una sustancia de elevada masa
molecular.
1.3. DE SIMPLE SUSTITUCIÓN.- También denominado de simple desplazamiento
en este caso un elemento desplaza a otro elemento que se encuentra
formando un determinado compuesto de esta manera ocupa su lugar.
1.4. DE DOBLE SUSTITUCIÓN.- También se denomina de doble desplazamiento o
metátesis, en este caso suceden un intercambio de elementos entre dos
compuestos diferentes.
4. 2. DE ACUERDO AL SENTIDO:
2.1. REVERSIBLE.- Es aquella reacción que se realiza simultáneamente en
ambos sentidos y en la ecuación química se identifica colocando .
2.2. IRREVERSIBLE.- Esta reacción solo se realiza en un solo sentido y en la
ecuación química se identifica colocando .
3. DE ACUERDO ASU ENERGÍA:
3.1. ESOTÉRMICA.- Son aquellas reacciones donde se libera o emite energía.
3.2. ENDOTÉRMICA.- Son aquellas que absorben energía.
4. REACCIONES ESPECIALES:
4.1. REACCIONES DE HABER.- Es aquella reacción que permite obtener el
AMONIACO, partiendo del HIDROGENO y NITRÓGENO.
4.2. REACCIÓN TERMOQUÍMICA.- Es aquella reacción donde se indica la
presión, temperatura y estado físico de cada sustancia.
4.3. REACCION DE COMBUSTION.- Son reacciones donde una sustancia se
combina con el OXIGENO y como consecuencia se desprende calor y/o
luz. Especialmente para sustancias orgánicas estas pueden ser:
5. 4.3.1. COMPLETA: es aquella donde participa la suficiente cantidad de
oxigeno originando Co2 y H2O.
4.3.2. INCOMPLETA: En esta reacción existe deficiencia de oxigeno y por tal
motivo se produce CO y H2O, aunque algunas veces produce carbono.
5. BALANCE DE ECUACIONES:
5.1. METODO DE TANTEO: Utilizado para balancear ecuaciones sencillas.
5.2 METODO ALGEBRAICO: Trata de un método netamente algebraico que se
utiliza para balancear a toda ecuación química.
5.3. METODO DE REDOX: Es un método químico donde es necesario utilizar las
siguientes definiciones.
5.3.1. OXIDACION: Todo aquel proceso químico donde un átomo, molécula
o ion pierde electrones.
5.3.2. REDUCCION: Es aquel proceso químico donde un átomo, molécula o
ion gana electrones.
6. 5.4. ECUACION DE REDOX.- En esta ecuación ocurren simultáneamente los procesos
de oxidación y reducción. Por consiguiente es necesario señalar que en una
ecuación química mientras un átomo se oxida, existe otro que se esta
reduciendo de tal manera que no quedan electrones libres.
5.5. METODO DEL ION ELECTRON.- En la practica las reacciones químicas se realizan
generalmente en medio acido, básico o alcalino y solo nos señalan los reactivos
que sufren cambios en su estado de oxidación, es decir solamente posee la parte
iónica se toda ecuación química.
