El documento proporciona definiciones de conceptos básicos de química como materia, masa, energía, compuesto, sustancia, mezcla, estado de agregación y características de los estados sólido, líquido y gaseoso. También incluye definiciones de fenómenos químicos y físicos, reacciones químicas y sustancias como el hielo seco y la naftalina.

1. QUÍMICA IQUÍMICA I
PROFESORA: BLANCA ADELA JAIME CALTEMPA
CET 1 “WALTER CROSS BUCHANAN”
PROFESORA: BLANCA ADELA JAIME CALTEMPA
CET 1 “WALTER CROSS BUCHANAN”

2. QUÍMICAQUÍMICA
Ciencia que estudia la estructura, composición,
propiedades y transformación de la materia,
sin alterar los elementos que la conforman.
Ciencia que estudia la estructura, composición,
propiedades y transformación de la materia,
sin alterar los elementos que la conforman.

3. MATERIAMATERIA
Componente principal de los cuerpos,
susceptible de toda clase de formas y de sufrir
cambios, se caracteriza por un conjunto de
propiedades físicas o químicas, perceptibles a
través de los sentidos.
"una materia pegajosa; una materia densa; la
materia grasa del organismo; la materia
líquida se convierte en gas al calentarse"
sinónimos: sustancia
Componente principal de los cuerpos,
susceptible de toda clase de formas y de sufrir
cambios, se caracteriza por un conjunto de
propiedades físicas o químicas, perceptibles a
través de los sentidos.
"una materia pegajosa; una materia densa; la
materia grasa del organismo; la materia
líquida se convierte en gas al calentarse"
sinónimos: sustancia

4. MASAMASA
La masa es la magnitud que cuantifica la
cantidad de materia de un cuerpo. La unidad
de masa, en el Sistema Internacional de
Unidades es el kilogramo (kg). No debe
confundirse con el peso, que es una fuerza.
La masa es la magnitud que cuantifica la
cantidad de materia de un cuerpo. La unidad
de masa, en el Sistema Internacional de
Unidades es el kilogramo (kg). No debe
confundirse con el peso, que es una fuerza.

5. ENERGÍAENERGÍA
capacidad de poner en movimiento o
transformar algo, es aquella producida por
reacciones químicas. Un ejemplo de energía
química es la que desprende el carbón al
quemarse. Las pilas y las baterías también
poseen energía química.
capacidad de poner en movimiento o
transformar algo, es aquella producida por
reacciones químicas. Un ejemplo de energía
química es la que desprende el carbón al
quemarse. Las pilas y las baterías también
poseen energía química.

6. COMPUESTOCOMPUESTO
En química, un compuesto es una sustancia
formada por la unión de dos o más elementos
de la tabla periódica. Una característica
esencial es que tiene una fórmula química.
En química, un compuesto es una sustancia
formada por la unión de dos o más elementos
de la tabla periódica. Una característica
esencial es que tiene una fórmula química.

7. SUSTANCIASUSTANCIA
Se llama sustancia pura a aquella que no se
puede descomponer en otras mediante
procedimientos físicos (como calentamiento o
un campo magnético). Es posible que la
sustancia pura se descomponga mediante
reacciones químicas; si se descompone en
más de un elemento químico, se dice que la
sustancia es compuesta; en caso contrario, se
dice que es una sustancia simple.
Se llama sustancia pura a aquella que no se
puede descomponer en otras mediante
procedimientos físicos (como calentamiento o
un campo magnético). Es posible que la
sustancia pura se descomponga mediante
reacciones químicas; si se descompone en
más de un elemento químico, se dice que la
sustancia es compuesta; en caso contrario, se
dice que es una sustancia simple.

8. MEZCLAMEZCLA
Se llama mezcla al resultado de la combinación
de varias sustancias puras, y es posible la
separación de éstas mediante procedimientos
físicos (destilación, evaporación, suspensión y
filtración) y mecánicos (decantación e
imantación).
Se llama mezcla al resultado de la combinación
de varias sustancias puras, y es posible la
separación de éstas mediante procedimientos
físicos (destilación, evaporación, suspensión y
filtración) y mecánicos (decantación e
imantación).

9. MEZCLA HOMOGÉNEAMEZCLA HOMOGÉNEA
Se dice mezcla homogénea a aquella en la que
las propiedades intensivas son las mismas en
toda la mezcla (por ejemplo, sal disuelta en
agua). Estas propiedas intensivas son las que
no dependen de la cantidad de material
considerado (por ejemplo, densidad, sabor,
viscosidad, calor específico).
Se dice mezcla homogénea a aquella en la que
las propiedades intensivas son las mismas en
toda la mezcla (por ejemplo, sal disuelta en
agua). Estas propiedas intensivas son las que
no dependen de la cantidad de material
considerado (por ejemplo, densidad, sabor,
viscosidad, calor específico).

10. MEZCLA HETEROGÉNEAMEZCLA HETEROGÉNEA
Se dice mezcla heterogénea a aquella en la que
las partes mantienen propiedades intensivas
diferentes (por ejemplo, arena mezclada con
Aserrín).
Se dice mezcla heterogénea a aquella en la que
las partes mantienen propiedades intensivas
diferentes (por ejemplo, arena mezclada con
Aserrín).

11. FENÓMENO FÍSICOFENÓMENO FÍSICO
Cuando las sustancias realizan un proceso o
cambio sin perder sus propiedades
características, es decir, sin modificar su
naturaleza.
Cuando las sustancias realizan un proceso o
cambio sin perder sus propiedades
características, es decir, sin modificar su
naturaleza.

12. FENÓMENO QUÍMICOFENÓMENO QUÍMICO
Cuando las sustancias se transforman en otras
nuevas, de distinta naturaleza, se dice que ha
tenido lugar un fenómeno químico.
Cuando las sustancias se transforman en otras
nuevas, de distinta naturaleza, se dice que ha
tenido lugar un fenómeno químico.

13. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química, cambio químico o
fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más
sustancias, por efecto de un factor energético,
se transforman, cambiando su estructura .
Una reacción química, cambio químico o
fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más
sustancias, por efecto de un factor energético,
se transforman, cambiando su estructura .

14. HIELO SECOHIELO SECO
Se llama hielo seco o nieve carbónica al dióxido
de carbono en estado sólido. Recibe este
nombre porque, pese a parecerse al hielo o a
la nieve por su aspecto y temperatura, cuando
se sublima no deja residuo de humedad.
Se llama hielo seco o nieve carbónica al dióxido
de carbono en estado sólido. Recibe este
nombre porque, pese a parecerse al hielo o a
la nieve por su aspecto y temperatura, cuando
se sublima no deja residuo de humedad.

15. USO DEL HIELO SECOUSO DEL HIELO SECO
Desde la conservación y transporte en la
industria alimentaria o productos médico
farmacéuticos, hasta para todos los procesos
industriales que exigen muy bajas
temperaturas, la utilización del hielo seco es
tan extensa como variada.
Desde la conservación y transporte en la
industria alimentaria o productos médico
farmacéuticos, hasta para todos los procesos
industriales que exigen muy bajas
temperaturas, la utilización del hielo seco es
tan extensa como variada.

16. NAFTALINANAFTALINA
Nombre comercial del naftaleno, C10H8 , también se
denomina neftaleno. Es un sólido blanco que se
volatiliza fácilmente y se produce naturalmente
cuando se queman combustibles. También se llama
alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para
ahuyentar las polillas. Quemar tabaco o madera
produce naftalina. Tiene un olor tan fuerte que puede
resultar desagradable. La 1-metilnaftalina y la 2-
metilnaftalina son compuestos similares a la naftalina.
La 1-metilnaftalina es un líquido transparente y la 2-
metilnaftalina es un sólido; ambos pueden olerse en el
aire y en el agua en concentraciones muy bajas. Su
temperatura de fusión es 80 °C.
Nombre comercial del naftaleno, C10H8 , también se
denomina neftaleno. Es un sólido blanco que se
volatiliza fácilmente y se produce naturalmente
cuando se queman combustibles. También se llama
alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para
ahuyentar las polillas. Quemar tabaco o madera
produce naftalina. Tiene un olor tan fuerte que puede
resultar desagradable. La 1-metilnaftalina y la 2-
metilnaftalina son compuestos similares a la naftalina.
La 1-metilnaftalina es un líquido transparente y la 2-
metilnaftalina es un sólido; ambos pueden olerse en el
aire y en el agua en concentraciones muy bajas. Su
temperatura de fusión es 80 °C.

17. ESTADO DE AGREGACIÓNESTADO DE AGREGACIÓN
• En física y química se observa que, para cualquier
sustancia o elemento material, modificando sus
condiciones de temperatura o presión, pueden
obtenerse distintos estados o fases, denominados
estados de agregación de la materia, en relación con
las fuerzas de unión de las partículas (moléculas,
átomos o iones) que la constituyen.
• Todos los estados de agregación poseen propiedades y
características diferentes; los más conocidos y
observables cotidianamente son cuatro, llamados
fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática.
• En física y química se observa que, para cualquier
sustancia o elemento material, modificando sus
condiciones de temperatura o presión, pueden
obtenerse distintos estados o fases, denominados
estados de agregación de la materia, en relación con
las fuerzas de unión de las partículas (moléculas,
átomos o iones) que la constituyen.
• Todos los estados de agregación poseen propiedades y
características diferentes; los más conocidos y
observables cotidianamente son cuatro, llamados
fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática.

18. CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE
AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE
AGREGACIÓN
SOLIDO:
Manteniendo constante la presión, a baja
temperatura, los cuerpos se presentan en forma sólida
y precisa, los átomos se encuentran entrelazados
formando generalmente estructuras cristalinas, lo que
confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin
deformación aparente. Son, por tanto, agregados
generalmente como duros y resistentes. En el sólido
hay que destacar que las Fuerzas de Atracción son
mayores que las Fuerzas de Repulsión y que la
presencia de pequeños espacios intermoleculares
caracterizan a los sólidos dando paso a la intervención
de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en
una forma geométrica.
SOLIDO:
Manteniendo constante la presión, a baja
temperatura, los cuerpos se presentan en forma sólida
y precisa, los átomos se encuentran entrelazados
formando generalmente estructuras cristalinas, lo que
confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin
deformación aparente. Son, por tanto, agregados
generalmente como duros y resistentes. En el sólido
hay que destacar que las Fuerzas de Atracción son
mayores que las Fuerzas de Repulsión y que la
presencia de pequeños espacios intermoleculares
caracterizan a los sólidos dando paso a la intervención
de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en
una forma geométrica.

19. CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE
AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE
AGREGACIÓN
LIQUIDO:
Característica principal: la capacidad de fluir y
adaptarse a la forma del recipiente que lo
contiene. En este caso, aún existe cierta unión
entre los átomos del cuerpo, aunque mucho
menos intensa que en los sólidos.
LIQUIDO:
Característica principal: la capacidad de fluir y
adaptarse a la forma del recipiente que lo
contiene. En este caso, aún existe cierta unión
entre los átomos del cuerpo, aunque mucho
menos intensa que en los sólidos.

20. CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE
AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE
AGREGACIÓN
GASEOSO
Incrementando aún más la temperatura se
alcanza el estado gaseoso. Los átomos o
moléculas del gas se encuentran virtualmente
libres de modo que son capaces de
distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos.
GASEOSO
Incrementando aún más la temperatura se
alcanza el estado gaseoso. Los átomos o
moléculas del gas se encuentran virtualmente
libres de modo que son capaces de
distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos.

21. CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE
AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE
AGREGACIÓN
PLASMA es un gas ionizado, o sea, los átomos
que lo componen se han separado de algunos
de sus electrones o de todos ellos. De esta
forma el plasma es un estado parecido al gas
pero compuesto por electrones, cationes
(iones con carga positiva) y neutrones, todos
ellos separados entre si y libres, por ello es un
excelente conductor. Un ejemplo muy claro es
el Sol.
PLASMA es un gas ionizado, o sea, los átomos
que lo componen se han separado de algunos
de sus electrones o de todos ellos. De esta
forma el plasma es un estado parecido al gas
pero compuesto por electrones, cationes
(iones con carga positiva) y neutrones, todos
ellos separados entre si y libres, por ello es un
excelente conductor. Un ejemplo muy claro es
el Sol.