1. M. En C. Arline Muñoz García

2. Mapa de contenidos
Unidad 1. Conceptos Básicos
CIENCIA
MÉTODO
CIENTÍFICO
FÍSICA QUÍMICA BIOLOGÍA
MATEMÁTICAS
CONCEPTOS BÁSICOS
MATERIA ENERGÍA
ESTADOS CLASIFICACIÓN
TIPOS
PROPIEDADES
Inici
o

3. Importancia y Aplicación
de la Química
Medicina
Comunicación
Viajes al
espacio
Energía Transportación

4. Relación de la química con otras ciencias
Biología
Los seres vivos
Química
Física C. Sociales
La materia La sociedad
Los cálculos o mediciones
Matemáticas

5. Materia
Todo lo que tiene masa y
por tanto, también ocupa
espacio
Estados físicos Clasificación Propiedades
Sustancias puras
Mezclas
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
Físicas
Químicas

6. Estados físicos de la materia

7. Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases
Estado Forma Volumen
Sólido Definido Definido
Líquido Indefinido Definido
Gas Indefinido Indefinido

8. Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases
Estado Compresibilidad
Propiedades
submicroscópicas
de las partículas
Sólido Insignificante En contacto y
empaquetadas
Líquido Muy poco En contacto y
en movimiento
Gas Alto Separadas

9. Plasma
Estado de alta energía
de la materia, similar
al gaseoso pero
compuesto de
electrones y núcleos
aislados en vez de
átomos o moléculas
enteros y discretos.

10. depositación
congelamiento condensación
Sólido
fusión
Líquido
evaporación
Gas
(vapor)
Cambios de estado
sublimación

11. Actividad
a) El grupo, a través de
trabajo colaborativo,
elaborará una tabla
con las principales
características de los
estados físicos de la
materia.
Después de observar
detenidamente el video
“Estados de la Materia”
https://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc
b) Se discutirá en
plenaria las
respuestas de la
actividad

12. Clasificación

13. Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o
compuesto, compuesta de la misma clase
de materia y con partículas idénticas en
todas sus partes.
Elementos
MMaatteerriiaall ccoommppuueessttoo ddee uunn ssoolloo ttiippoo ddee ááttoommooss.
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias
más simples por medios químicos o físicos.
Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los
elementos de la tabla periódica)

14. Compuestos
Sustancia pura constituida por dos
o más elementos combinados unos
con otros químicamente en
proporciones fijas
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común,
amoniaco, alcohol etilico
sulfuro de hidrógeno

15. Mezcla
Material constituído por dos o más
sustancias que pueden estar en
proporciones variables y no se
combinan químicamente.
Ejemplos:
– Jugo de naranja
– Aire
– Azúcar disuelto en agua

16. Tipo de mezcla
Homogénea
– Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en
todas sus partes.
– Es uniforme en toda su extención
Ejemplo:
– Soluciones (transparente)
– Aleaciones (bronce, laton, acero)
– Mezclas de líquidos o sólidos misibles
Heterogénea
– Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no
son uniformes en todas sus partes.
Ejemplo:
– Suspensión (Puede ser opaca )
– Aceite y agua
– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles

17. Métodos físicos ddee sseeppaarraacciióónn ddee mmeezzccllaass
Introducción
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Sublimación

18. La separación de mezclas se lleva a cabo
utilizando métodos físicos, basados en los
cambios de estado de las sustancias.
Los métodos físicos de separación de
sustancias no afectan la constitución ni las
propiedades de los componentes de las
mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas

19. Se basa en la diferencia
de densidad de los
cuerpos. Se emplea
para separar mezclas
heterogéneas.
Ejemplo: aceite vegetal
y agua (líquido-líquido).
Métodos físicos de separación de mezclas

20. Consiste en hacer pasar
una mezcla heterogénea
por un material poroso
muy fino, donde dicho
material deja pasar el
líquido, reteniendo las
partículas sólidas.
Métodos físicos de separación de mezclas

21. Método utilizado para separar los líquidos volátiles
hirviendo la mezcla y recolectando el vapor
condensado.
Este procedimiento de separación se basa en la
diferencia del punto de ebullición de los componentes
de la mezcla.
Métodos físicos de separación de mezclas

22. Proceso en el cual
un líquido volátil se
convierte en un gas
(vapor)
Métodos físicos de separación de mezclas

23. Proceso por el cual una
sustancia se transforma
directamente de un
sólido en un vapor (gas)
sin pasar por el estado
líquido
Métodos físicos de separación de mezclas

24. Propiedades
físicas y químicas
Agua Azúcar Aluminio
Son sustancias diferentes
¿Por qué?
Tienen propiedades diferentes

25. Propiedades características
de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras sustancias
Pueden ser:
Físicas
Químicas

26. Propiedades Físicas
son
Propiedades características de una sustancia que
identifica a ésta sin provocar un cambio en su
composición

27. Propiedades físicas
Punto de
ebullición
Color Elasticidad Conductividad eléctrica
Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia
al flujo)
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación
masa/volumen)
Ejemplos

28. Propiedades químicas
son
Propiedades características de una sustancia, relacionadas
con el modo como cambia la composición de una sustancia,
o como interactúa ésta con otras sustancias.

29. Ejemplos
Propiedades químicas
Arde en el aire Se descompone cuando se
calienta
Reacciona con ciertos
metales
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos
no metales
Se mancha la
plata
Reacciona con ciertos
ácidos
Es tóxico
Inflamable Se oxida Se fermenta