Este documento describe los diferentes tipos de combustibles, incluyendo sólidos, líquidos y gaseosos. Entre los combustibles sólidos se encuentran el carbón, la madera y la biomasa. Los combustibles líquidos más comunes son la gasolina, el diesel, el octano y el metanol, que se obtienen del petróleo. Finalmente, los principales combustibles gaseosos son el gas natural, el GLP, el propano y el butano. El documento proporciona detalles sobre las características y usos de cada uno de estos combust

1. 1TERMODINAMICA APLICADA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE JULIACA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA EN INDUSTRIAS
ALIMENTARIAS
TERMODINAMICA APLICADA
TITULO:
Tipos de Combustibles
PRESENTADO POR:
Fernando HUAYTA QUISPE
DOCENTE:
Ing. Julio Isacc Alvarez Somoza
JULIACA - PUNO – PERU
2017

2. 2TERMODINAMICA APLICADA
1. INDICE
Contenido
1. INDICE........................................................................................................................2
2. INTRODUCCION........................................................................................................3
3. MARCO TEORICO......................................................................................................4
3.1. COMBUSTION:...................................................................................................4
3.2. COMBUSTIBLE...................................................................................................4
3.3. COMBLUSTIBLES SOLIDOS..............................................................................5
3.3.1. Carbón mineral ..............................................................................................6
3.3.2. Carbón vegetal: Madera.................................................................................6
3.3.3. Biomasa: Bagazo ............................................................................................6
3.3.4. Desechos sólidos: cauchos, polietileno,etc......................................................7
3.4. COMBLUSTIBLES LIQUIDO ......................................................................................7
3.4.1. Gasolina.........................................................................................................9
3.4.2. Diesel ............................................................................................................9
3.4.3. Octano.........................................................................................................10
3.4.4. Metanol.......................................................................................................10
3.5. COMBLUSTIBLES GASEOSO...................................................................................11
3.5.1. Gas natural ..................................................................................................13
3.5.2. GLP..............................................................................................................14
3.5.3. Propano.......................................................................................................14
3.5.4. Butano.........................................................................................................15
4. CONCLUSION ..........................................................................................................16
5. BIBLIOGRAFÍA........................................................................................................16
6. ANEXO .....................................................................................................................17

3. 3TERMODINAMICA APLICADA
2. INTRODUCCION
Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba natural. El
carbón se quema en calderas para calentar agua que puede vaporizarse para mover
máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en usos térmicos
(calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la calefacción
doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de energía y las
locomotoras o los barcos que utilizaban madera como combustible fueron comunes en el
pasado.
Entre los combustibles comburenciales se encuentran el gasóleo, el queroseno o la
gasolina (o nafta) y entre los gaseosos, el gas natural o los gases licuados de petróleo
(GLP), representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los
gases, se utilizan para motores de combustión interna o en calderas.
En los cuerpos de los animales, el combustible principal está constituido por
carbohidratos, lípidos, proteínas, que proporcionan energía para el movimiento de los
músculos, el crecimiento y los procesos de renovación y regeneración celular, mediante
una combustión lenta, dejando también, como residuo, energía térmica, que sirve para
mantener el cuerpo a la temperatura adecuada para que funcionen los procesos vitales.
Se llaman también combustibles las sustancias emvpleadas para producir la reacción
nuclear en el proceso de fisión, aunque este proceso no es propiamente una combustión.
Tampoco es propiamente un combustible el hidrógeno, cuando se utiliza para
proporcionar energía (y en grandes cantidades) en el proceso de fusión nuclear, en el que
se funden atómicamente dos átomos de hidrógeno para convertirse en uno de helio, con
gran liberación de energía. Este medio de obtener energía no ha sido dominado en su
totalidad por el hombre (salvo en su forma más violenta: la bomba nuclear de hidrógeno,
conocida también como Bomba H) pero en el universo es común, específicamente como
fuente de energía de las estrellas.

4. 4TERMODINAMICA APLICADA
3. MARCO TEORICO
3.1. COMBUSTION: Reacción que se realiza rápidamente con la conversión
de energía química a energía sensible. A una mayor área de contacto se obtiene una mayor
velocidad de reacción. Reacción de oxidación y exotérmica con desprendimiento de llama
Combinación Química – Violenta – Desprendimiento de calor
El avance de la combustión ocurre por reacciones rápidas en cadena, que se sucede en
etapas, las cuales dependen del tipo de combustible que se utilice, ya sea gas, líquido o
sólido.
3.2. COMBUSTIBLE: es aquel compuesto que almacena energía química
en su estructura molecular, y en contacto con aire dicha energía es liberada a través de
complejas reacciones químicas y expresadas por una llama.
Especificaciones básicas de los combustibles:
 Alta densidad de energía: Contenido de calor.
 Alto calor de combustión: Potencial calor a liberar.
 Estabilidad térmica: Almacenamiento.
 Presión de vapor : Volatilidad.
 Contaminación atmosférica : Efecto impacto ambiental.
TIPOS DE COMBUSTIBLES
 Sólidos
 Líquidos
 Gaseosos

5. 5TERMODINAMICA APLICADA
COMBLUSTIBLES MAS USADOS
3.3. COMBLUSTIBLES SOLIDOS
La buena combustión depende de la facilidad de acceso del aire a las partículas del
combustible
CLASIFICACIÓN DE LOS COMBUSTIBLES SÓLIDOS
 Carbón mineral
 Carbón vegetal: Madera
 Biomasa: Bagazo
 Desechos sólidos: cauchos, polietileno, etc
FORMAS DE USO
 Pulverizado: Fluidizado y Banda Transportadora
 Emulsión
 Estado Natural

6. 6TERMODINAMICA APLICADA
3.3.1.Carbón mineral
Se origina por la descomposición de vegetales terrestres, hojas, maderas, cortezas, y
esporas, que se acumulan en zonas pantanosas, lagunares o marinas, de poca profundidad.
Los vegetales muertos se van acumulando en el fondo de una cuenca. Roca sedimentaria
de color negro, muy rica en carbono, utilizada como combustible fósil.
Peso molecular o Masa molecular de carbon mineral es12.011 kg/kgmol
Punto de fusión de carbon mineral es 3.611.2 K
Solubilidad de carbon mineral es 6 kg/m3
Densidad de carbon mineral es 2.090 – 2.230 kg/m3
Masa Atómica de carbon mineral es 12.01 uma
3.3.2.Carbón vegetal: Madera
El carbón vegetal es un material combustible sólido, frágil y poroso con un alto contenido
en carbono (del orden del 98 %). Se produce por calentamiento de madera y residuos
vegetales, hasta temperaturas que oscilan entre kg/m3 400 y 700 °C, en ausencia de aire.
El poder calorífico del carbón vegetal oscila entre 29 000 y 35 000 kJ/kg, y es muy
superior al de la madera, que oscila entre 12 000 y 21 000 kJ/kg.
Densidad de carbon vegetal activado es 1.800 kg/m3
Peso molecular o masa molecular de carbon vegetal activado es 12.011 kg/kgmol
Punto de fusión de carbon vegetal activado es 3.773 K
Densidad de vapor de carbon vegetal activado es 0.4 kg/m3
3.3.3.Biomasa: Bagazo
La biomasa es la cantidad de materia acumulada en un individuo, un nivel trófico, una
población o un ecosistema, según el Diccionario de la lengua española de la Real
Academia Española, tiene dos acepciones:
f. Biol. Materia total de los seres que viven en un lugar determinado, expresada en peso
por unidad de área o de volumen.
f. Biol. Materia orgánica originada en un proceso biológico, espontáneo o provocado,
utilizable como fuente de energía.1

7. 7TERMODINAMICA APLICADA
La primera acepción se utiliza habitualmente en Ecología. La segunda acepción, más
restringida, se refiere a la biomasa «útil» en términos energéticos formales: las plantas
transforman la energía radiante del Sol en energía química a través de la fotosíntesis, y
parte de esa energía química queda almacenada en forma de materia orgánica; la energía
química de la biomasa puede recuperarse quemándola directamente o transformándola en
combustible.
3.3.4.Desechossólidos:cauchos, polietileno, etc
El caucho es un polímero elástico, cis-1,4-polisopreno, polímero del isopreno o 2-
metilbutadieno. C5H8 que surge como una emulsión lechosa (conocida como látex) en la
savia de varias plantas, pero que también puede ser producido sintéticamente. La principa l
fuente comercial de látex son las euforbiáceas, del género Hevea, como Hevea
brasiliensis. Otras plantas que contienen látex son el ficus Euphorantonius Cruznavs y el
diente de león común.
3.4. COMBLUSTIBLES LIQUIDO
Son mezclas de hidrocarburos derivados del petróleo por medio de procesos de refinación.
En el petróleo se pueden distinguir diferentes compuestos, además de hidrocarburo, el
petróleo contiene pequeñas cantidades de oxígeno, nitrógeno, azufre, vanadio, níquel,
hierro, trazas de otros metales e impurezas tales como agua y sedimentos
Origen del petróleo
 Naturales: Crudo
 Refinados: Nafta, Keroseno; Gas oil, Diesel, JetA
 Residuales: Fuel oil
Origen de combustibles sólidos
 A partir del carbón.
Subproductos industriales

8. 8TERMODINAMICA APLICADA
 Licor negro
ESTRUCTURA MOLECULAR DE LOS COMBUSTIBLES LIQUIDOS
Crudo y Destilados
• Parafínicos Naftenicos
• Aromáticos Olefinas
Residuales
COMPOSICION DE COMBUSTIBLES LIQUIDOS
• Análisis Químico C, H, S, N, O
• Contenido de C: 83 – 88%
• Contenido de H: 7 – 12%

9. 9TERMODINAMICA APLICADA
3.4.1.Gasolina
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos obtenida del petróleo por destilación
fraccionada, que se utiliza principalmente como combustible en motores de combustión
interna, también tiene usos en estufas, lámparas, limpieza con solventes y otras
aplicaciones. En Argentina, Paraguay y Uruguay, la gasolina se conoce como «nafta»
(del compuesto nafta), y en Chile, como «bencina» (del compuesto benceno).
Tiene una densidad de 680 g/l1 (20 % menos que el gasóleo (diésel), que tiene 850 g/l).
Un litro de gasolina proporciona al arder una energía de 34,78 megajulios(MJ),
aproximadamente un 10 % menos que el gasóleo, que proporciona 38,65 MJ por litro. Sin
embargo, en términos de masa, la gasolina proporciona un 3,5 % más de energía.
Formula química: C 7.75 H13.1
Masa molecular: 128 g/mol
Densidad de Gasolina es700 – 800 kg/m3
Densidad de vapor de Gasolina es 3.879 – 5.172 kg/m3
Punto de flash o Punto de inflamación de Gasolina es 2.94.15 k
Punto de ebullición de Gasolina es 2.93.15 – 473.15 k
3.4.2.Diesel
El gasóleo o diésel, también denominado gasoil, es un hidrocarburo líquido de densidad
sobre 832 kg/m³ (0,832 g/cm³),1 compuesto fundamentalmente por parafinas y utilizado
principalmente como combustible en calefacción y en motores diésel. Su poder calorífico
inferior es de 35,86 MJ/l (43,1 MJ/kg)1 que depende de su composición.

10. 10TERMODINAMICA APLICADA
3.4.3.Octano
El octano (o n-octano) es un hidrocarburo alcano lineal de 8 átomos de carbono, de
fórmula C8H18, y tiene varios isómeros que en ocasiones son llamados de la misma
forma. Es una molécula orgánica.
El isómero de más importancia es el 2,2,4-Trimetilpentano (isooctano) porque fue
seleccionado como punto de referencia 100 para la escala del octanaje, en la que el
heptano tiene el punto de referencia 0. Puede verse una lista completa de los isómeros del
octano en la página de desambiguación.
3.4.4.Metanol
El metanol se suele usar como combustible, generalmente mezclado con la gasolina, pero
debido a los inconvenientes que presenta, no es tan popular como otros, como pueda ser
el etanol. La ventaja más destacada que presenta, es su sencilla fabricación, partiendo del
metano, o a través de pirolisis de la materia orgánica. Sin embargo, la pirolisis no es
conveniente a no ser que se trabaje a nivel industrial, pues de otra manera no convendría
económicamente. Otra desventaja es su alta toxicidad, por lo que se debe tener bastante
atención y cuidado con su manejo a la hora de obtenerlo o usarlo. El metanol se considera
un producto petroquímico de tipo básico, partiendo del cual se consiguen diversos
productos secundarios.

11. 11TERMODINAMICA APLICADA
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMBUSTIBLES LÍQUIDOS
GRAVEDAD ESPECIFICA: Relación de densidad con respecto al agua
Variación con la temperatura: Un líquido se expande cuando se incrementa la temperatura
y se contrae cuando se disminuye
3.5. COMBLUSTIBLES GASEOSO
Un combustible gaseoso es más fácil de manejar y su combustión es limpia y sin
problemas de operación.
El gas es un combustible de fácil quemado, ya que para su combustión sólo requiere ser
mezclado con determinada cantidad de aire a condiciones óptimas de temperatura.
CLASIFICACIÓN DE LOS GASES COMBUSTIBLES
Primera familia: gases manufacturados
Segunda familia: gas natural
Tercera familia: glp, propano, butano
COMBUSTIBLES GASEOSOS
COMPOSICION TÍPICA DEL GAS NATURAL

12. 12TERMODINAMICA APLICADA
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMBUSTIBLES GASEOSOS
Gravedad Específica: Relación de densidad con respecto al aire.
Composición del gas
Poder calorífico: energía liberada en el proceso de combustión.
Temperatura de Ignición: Temperatura mas baja a la que sucede la combustión auto-
sometida.
Limites de Inflamabilidad: Rango de concentración aire-combustible en el que sucede la
combustión.
REACCION DE COMBUSTION
Combustible: Material que libera energía, cuyo principales componentes son C y H.
Oxidante: El aire cuya composición es 79% N2 y 21% O2.

13. 13TERMODINAMICA APLICADA
Productos de combustión: Compuestos resultado de la reacción de combustión.
La ecuación de reacción presenta el resultado inicial y final, no indica el camino real de
la reacción que involucra varias etapas.
3.5.1.Gas natural
El gas natural constituye una importante fuente de energía fósil liberada por su
combustión. Es una mezcla de hidrocarburos gaseosos ligeros que se extrae, bien sea de
yacimientos independientes (gas no asociado), o junto a yacimientos petrolíferos o de
carbón (gas asociado a otros hidrocarburos y gases).
De similar composición, el biogás se genera por digestión anaeróbica de desechos
orgánicos, destacando los siguientes procesos: depuradoras de aguas residuales (estación
depuradora de aguas residuales), vertederos, plantas de procesado de residuos.

14. 14TERMODINAMICA APLICADA
3.5.2.GLP
El gas licuado del petróleo (GLP) es la mezcla de gases licuados presentes en el gas
natural o disueltos en el petróleo. Lleva consigo procesos físicos y químicos por ejemplo
el uso de metano. Los componentes del GLP, aunque a temperatura y presión ambientales
son gases, son fáciles de licuar, de ahí su nombre. En la práctica, se puede decir que los
GLP son una mezcla de propano y butano.
El propano y butano están presentes en el petróleo crudo y el gas natural, aunque una
parte se obtiene durante el refinado de petróleo, sobre todo como subproducto de
la destilación fraccionada catalítica (FCC, por sus siglas en inglés Fluid Catalytic
Cracking).
3.5.3.Propano
El propano y el butano son gases licuados del petróleo (GLP) y tienen unas características
muy similares. El propano que se comercializa es una mezcla de propano y butano, cuya
proporción puede variar según las zonas geográficas. Este porcentaje de mezcla suele
rondar el 80/20% (propano/butano)

15. 15TERMODINAMICA APLICADA
3.5.4.Butano
El butano, también llamado n-butano, es un hidrocarburo saturado, parafínico o alifático,
inflamable, gaseoso que se licúa a presión atmosférica a -0,5 °C, formado por cuatro
átomos de carbono y por diez de hidrógeno, cuya fórmula química es C4H10.4También
puede denominarse con el mismo nombre a un isómero de este gas: el isobutano o
metilpropano.
Como es un gas incoloro e inodoro, en su elaboración se le añade un odorizante
(generalmente un mercaptano) que le confiere olor desagradable. Esto le permite ser
detectado en una fuga, porque es altamente volátil y puede provocar una explosión.
En caso de extinción de un fuego por gas butano se emplea dióxido de carbono (CO2),
polvo químico o niebla de agua para enfriar y dispersar vapores.
El butano comercial es un gas licuado, obtenido por destilación del petróleo, compuesto
principalmente por butano normal (60%), propano (9%), isobutano (30%) y etano (1%).

16. 16TERMODINAMICA APLICADA
4. CONCLUSION
Concluyendo con la elaboración de este trabajo , pudimos dar cuenta que existen muchos
recursos energéticos en nuestro país para generar electricidad y la mayoría son renovables
como la energía solar, eólica, hidráulica y biomasa por lo cual no contaminan el medio
ambiente, pero existe los combustibles fósiles o las plantas termoeléctricas, estas utilizan
carbón para generar electricidad por lo cual contaminan el planeta con los gases que
desechan diariamente lo que provocan un cambio drástico en el clima además del
deterioro de la capa de ozono, lluvia ácida, producción de CO2. Nosotros sufrimos daños
ya que el aire está contaminado por lo que genera muchas enfermedades respiratorias y
nuestro sistema inmunológico se altera. Pero también hay muchas ventajas de la
producción de electricidad como el desarrollo económico, la adquisición de nuevas
tecnologías, evolución de las industrias.
5. BIBLIOGRAFÍA
 CLEMENTE, C., LLORENTE, E. y ALCÁNTARA,R. Químicade Combustibles y Polímeros.
Fundación Gómez-Pardo,Madrid,2001.
 EGE,S. Química Orgánica:Estructura y Reactividad. Tomos I y II. Reverté,Barcelona,1998.
 MEISLICH, H. QuímicaOrgánica.Mc Graw Hill, Bogotá,2001
 SEYMOUR, R. y CARRAHER, C. Introducción a la Químicade los Polímeros. Reverté,Barcelona,
1998.
 WITTCOFF, H y REUBEN, B. Productos Químicos Orgánicos Industriales.Tomos I y II. Noriega-
Limusa, Mexico D.F., 1991.

17. 17TERMODINAMICA APLICADA
6. ANEXO
TABLA DE ENTALPIA DE FORMACIÓN

18. 18TERMODINAMICA APLICADA