LEYES DE LOS GASES

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” LOS GASES MANTIENEN EN PERMANENTE CARRERA”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área o Asignatura: QUÍMICA Grado: UNDÉCIMO Guía No 2 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez
♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: Los Gases.
♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Leyes de los gases
♥ COMPETENCIA: Explico con ejemplos sencillos e identifico las condiciones en las que se cumple la ley de Boyle, Charles, Gay
Lussac, Daltón, avogadro y la de los gases ideales principalmente .
♥ Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
AVIVENCIAS
♥ 1. Menciona cuatro estados de la materia y algunas de sus características generales.
♥ 2. Cual es la ecuación de estado o de los gases ideales?
♥ 3. Por que razón se cocina más rápido los alimentos en una olla pitadora o a presión?
♥ 4. Por que razón los olores de las fabricas de Maltería los sentimos en el salón de clase?
♥ 5. Porque razón cuando te aplicas una loción, las personas sienten el olor?.
B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
Los principios que relacionan los comportamientosy cambios en las condiciones a las que se somete un gas con
respecto a la presión, temperatura, volumen, mole de sustancia, densidad y velocidad de difusión, determinan los
comportamientos de un gas y la ley que cumplen.
Ley de Boyle: Establece que a temperatura constante, el volumen y la presión de un gas son inversamente
proporcionales. V ~ 1 V1 P1= V2 P2 T=K
P
La ley de Charles: Dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la
temperatura absoluta (en grados Kelvin).
V ~ T P=K V1 T1= V2 T2
Ley de Gay Lussac: La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, cuando su volumen
permanece constante
P ~ T V=K P1 T2= P2 T2
La ecuación general de los gases: El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente
proporcional a la temperatura absoluta.
V1 P1= V2 P2
T1 T2
Ley de Daltón: La presión total de un gas es igual a la suma de las presiones parciales
PT = P1 + P2 + P3…… Pn
Pincipio de avogadro: En condiciones normales de temperatura y presión, volúmenes iguales de cualquier gas contienen
el mismo número de moléculas. Cuando en un problema que me plantean me dicen que el gas esta en condiciones
normales, asumimos que: Su P= 1 atmósfera T= O° C y un V=22,4 Litros
Ecuación de estado o de los gases ideales: El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y
directamente proporcional a la temperatura absoluta y a la cantidad de moles que contiene. Un torr = 1mmHg
PV = n R T R= a una constante y su valor depende de las unidades en las que se exprese asi:
0,0821 at . l / mol.°K
8,314 J / mol.°K
1,987 Cal / mol.°K
62,36 l / mol.°K
Ecuación entre la densidad y el peso molecular: La sensidad de un gas es directamente proporcional a su peso
molecular.
W d ~ M d = P. M d1 M2 = d2 M1
n= R. T
M
Con los ejercicios que vamos a desarrollar podras familiarizarte con todas las fórmulas y conceptos
C ACTIVIDADES ELERCITACIÓN
1
Marzo 7 de 2016

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
En el cuaderno de laboratorio desarrolla ésta actividad de ejercitación con base a los lineamientos que te dara la
profe. Requieres básicamente los siguientes materiales. Un elermeyer de 100ml, estufa, bomba decorativa mediana,
pinzas de madera, una geringa sin aguja.
Toma un elermeyer o frasco pequeño y coloca una bomba mediana en la boca de éste. Describe y dibuja el montaje de
lo que estas observando. Con cuidado coloca el montaje sobre la estufa, dejala por unos segundos. Qué
observas describe?
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Cómo explicas lo ocurrido, describe?
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Que diferencia encuentras entre una relación directamente proporcional y una relación inversamente
proporsional? Sustenta
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Con base al resumen de los gases que la profe te entregó, cual ley se esta demostrando con el experimento
anterior? Sustenta.
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Toma una de las jeringas sin aguja. ¿ Cuál es su capacidad de volumen?. Coloca las unidades, expresa su
valor en litros y en mililitros
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Mueve el embolo de la jeringa hacia afuera, sin sacarlo del todo. ¿Qué hay dentro de la jeringa? Sustenta.
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Tapa con la planta de la mano, la punta de la jeringa y presiona su embolo hacia adentro, que ocurre?
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Cómo explicas lo ocurrido? Sustenta.
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Con base al resumen de los gases que la profe te entregó, cual ley que estamos demostrando en éste
experimento? Sustenta y argumenta.
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Qué enuncia la ley de Boyle?
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Qué enuncia la ley de Charles?
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De las expresiones, V 1 ; V1 = P2 ; V T ; V1 T2 = V2 T2 Cual corresponde a Boyle y cuál a Charles
P V2 P2
Cuál es la ecuación de estado de los gases ideales y cuáles son las condiciones, de presión, volumen y temperatura y
cual su constante?
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D
ACTIVIDADES DE APLICACIÓN
Reaiza los siguientes ejercicios de aplicación en tú cuaderno
1. Una empresa guarda un gas dentro de un tanque el volumen de dicho gas es de 1000l y hace una presión de 3at sobre las
paredes del mismo. Resulta que se requiere transportar dicho gas y guardarlo en un recipiente con capacidad de 200l. Se desea
saber en dicho recipiente más pequeño la presión que se generara. La cantidad del gas es la misma y la temperatura a la que se
encuentra es constante.
2. Un gas inicialmente tiene un volumen de 1l a una temperatura de 300°k y un volumen dos de 2l a 600°k. Si a este mismo gas se le
cambia las condiciones de temperatura de 280°k a 270°k, cual será el volumen finalo volumen dos de dicho gas?Analiza el resultado.
3. Aplicando la ecuación de los gases ideales, cuál será el volumen de una mol de gas a condiciones normales o estándar de
presión y temperatura. Recuerda que las condiciones normales de un gas son T= 273°k P= 1at. Una atmósfera es igual también a
1torr.
4. Un tanque tiene un gas que hace una presión de P= 0,9 at y una T=273K. llega el verano y alcanza una mayor temperatura
alnanzando una T=300°k. Se debe calcular el valor de la presión que se va alcanzar, cuando su temperatura permanece constante.
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
Consulta en que consistió el experimento de torricelli y para que se utiliza el barómetro
.“CIENTIFICOS EN POTENCIA, LABORATORIO DE CORAZONES, A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN”
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
TALLER DE APLICACIÓN
Reaiza los siguientes ejercicios de aplicación en tú cuaderno
2. Una empresa guarda un gas dentro de un tanque el volumen de dicho gas es de 1000l y hace una presión de 3at sobre las
paredes del mismo. Resulta que se requiere transportar dicho gas y guardarlo en un recipiente con capacidad de 200l. Se desea
saber en dicho recipiente más pequeño la presión que se generara. La cantidad del gas es la misma y la temperatura a la que se
encuentra es constante.
3. Un gas inicialmente tiene un volumen de 1l a una temperatura de 300°k y un volumen dos de 2l a 600°k. Si a este mismo
gas se le cambia las condiciones de temperatura de 280°k a 270°k, cual será el volumen finalo volumen dos de dicho gas?
Analiza el resultado.
4. Aplicando la ecuación de los gases ideales, cuál será el volumen de una mol de gas a condiciones normales o estándar de
presión y temperatura. Recuerda que las condiciones normales de un gas son T= 273°k P= 1at. Una atmósfera es igual
también a 1torr.
4. Un tanque tiene un gas que hace una presión de P= 0,9 at y una T=273K. llega el verano y alcanza una mayor temperatura
alnanzando una T=300°k. Se debe calcular el valor de la presión que se va alcanzar, cuando su temperatura permanece constante
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