Una gran información relacionada a la electrolisis y la conductividad

1. Conductividad
Autor:
Luis Henríquez
C.I: 22,045,543
Profesora:
Ranielina
Rondón

2. Propiedad de aquello que es
conductivo. Se trata de una
propiedad física que
Propiedad de aquello que es
conductivo. Se trata de una
propiedad física que
La
Conductivida
d
Es la
Disponen aquellos
objetos capaces de
transmitir la
electricidad o el calor.
Disponen aquellos
objetos capaces de
transmitir la
electricidad o el calor.
A su vez
Una sustancia es capaz deUna sustancia es capaz de
conducir la corriente eléctrica,conducir la corriente eléctrica,
quiere decir que es capaz dequiere decir que es capaz de
transportar electrones.transportar electrones.
Una sustancia es capaz deUna sustancia es capaz de
conducir la corriente eléctrica,conducir la corriente eléctrica,
quiere decir que es capaz dequiere decir que es capaz de
transportar electrones.transportar electrones.
CuandoCuando

3. Interacciones que ocurren a nivel de catión-anión,
entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo
tenderán a formar una unión electrostática entre los
extremos de cargas opuestas debido a la atracción
entre ellas.
Interacciones que ocurren a nivel de catión-anión,
entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo
tenderán a formar una unión electrostática entre los
extremos de cargas opuestas debido a la atracción
entre ellas.
Un ejemplo claro de esto es lo que ocurreUn ejemplo claro de esto es lo que ocurre
entre los extremos carboxiloentre los extremos carboxilo
y aminoy amino
de un aminoácido, péptido, polipéptido ode un aminoácido, péptido, polipéptido o
proteína con otro.proteína con otro.
Un ejemplo claro de esto es lo que ocurreUn ejemplo claro de esto es lo que ocurre
entre los extremos carboxiloentre los extremos carboxilo
y aminoy amino
de un aminoácido, péptido, polipéptido ode un aminoácido, péptido, polipéptido o
proteína con otro.proteína con otro.
Interacción
iónica
Interacción
iónica
Son

4. ELECTRÓLISIS
Es el proceso por el que se utiliza el paso de la corriente
eléctrica continua a través de una disolución o de un
electrolito fundido para producir una reacción redox no
espontánea
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad
y lisis, separación.
Es el proceso por el que se utiliza el paso de la corriente
eléctrica continua a través de una disolución o de un
electrolito fundido para producir una reacción redox no
espontánea
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad
y lisis, separación.

5. COMPONENTES DE LOS PROCESOS ELECTROLÍTICOS
Esquema general de un proceso electrolítico

6. Celda o Cuba Electrolítica
Recipiente donde se realiza el proceso electrolítico, contiene a los
electrolitos.
Electrolito
Sustancia que permite la conducción eléctrica a través de sus iones en
movimiento, generalmente se descomponen en el proceso. Son
principalmente compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua.
Electrodo
Son barras sólidas conductoras de la electricidad que en contacto con el
electrolito logran la reacción de oxidación y reducción.
Pueden ser:
Activos: Participan en la reacción y por lo tanto sufren cambios químicos
durante el proceso.
Ejemplos: Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, etc.
Inertes: No sufren cambios químicos en el proceso.
Ejemplos: Grafito, Pt, etc.
Celda o Cuba Electrolítica
Recipiente donde se realiza el proceso electrolítico, contiene a los
electrolitos.
Electrolito
Sustancia que permite la conducción eléctrica a través de sus iones en
movimiento, generalmente se descomponen en el proceso. Son
principalmente compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua.
Electrodo
Son barras sólidas conductoras de la electricidad que en contacto con el
electrolito logran la reacción de oxidación y reducción.
Pueden ser:
Activos: Participan en la reacción y por lo tanto sufren cambios químicos
durante el proceso.
Ejemplos: Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, etc.
Inertes: No sufren cambios químicos en el proceso.
Ejemplos: Grafito, Pt, etc.

7. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS
LEYES DE FARADAY
Los procesos electrolíticos están
gobernados por dos leyes fundamentales
conocidas como leyes de Faraday.
 Primera Ley de Faraday
Q: cantidad de carga (Coulumb)
Q = I x t
I: Intensidad de corriente (Ampere)
T: tiempo (segundo)
Eq – g: equivalente gramo

8.  Segunda Ley de Faraday
Si por dos o mas celdas conectadas en serie pasa la
misma cantidad de electricidad la cantidad de sustancia
producida en sus electrodos es proporcional a sus
pesos equivalentes
Si por dos o mas celdas conectadas en serie pasa la
misma cantidad de electricidad la cantidad de sustancia
producida en sus electrodos es proporcional a sus
pesos equivalentes
P.A.(Sn) = 118 P.A.(Cu) = 63,5 P.A.(Fe) = 56
Ejemplo: