La tabla periódica ha cambiado a lo largo del tiempo en donde varios científicos han contribuido en su descubrimiento.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y
CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS
EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
ENTORNO VIRTUAL DE APRENDIZAJE
TEMA:
Historia de la tabla periódica
NOMBRE:
María Vallejo
DOCENTE:
MSc. Patricio Cazar
SEMESTRE/PARALELO:
Séptimo Semestre “B”
PERIODO ACADÉMICO 2021-2021

2. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a
los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de
sus propiedades físicas y químicas.

4. Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que
denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas
similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba

5. John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya
que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la
masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.
Esta ley mostraba un orden de los
elementos químicos, a los cuales,
agrupaba por familias o grupos, que
compartían propiedades muy
similares entre sí, y clasificados por
periodos de ocho elementos, en los
cuales las propiedades iban
cambiando progresivamente
Ley de las octavas

6. Mendeléyev creó la tabla periódica en un intento didáctico de
explicar los elementos a sus estudiantes de Química. Lo resolvió
creando 63 cartas, una para cada elemento conocido, y
anotando en ellas el peso atómico y algunas de las
características químicas de cada sustancia. Después empezó a
agrupar las cartulinas como si jugara una partida al solitario.
Comprobó que, si ordenaba los elementos según sus pesos
atómicos de manera creciente, presentaban características
químicas muy próximas a intervalos regulares.

7. La gran contribución a la
Ciencia de Meyer
comenzó en 1864,
cuando publicó un libro
titulado ‘Teoría química
moderna’. En él expuso
los fundamentos
principales de esta
ciencia, además de
establecer las relaciones
existentes entre las
propiedades de los
elementos químicos y
sus respectivos pesos
atómicos.
Lothar Meyer
Usó pesos atómicos para ordenar 28 elementos en 6
familias que tenían características químicas y físicas
similares, dejando espacios en blanco para elementos aún
no descubiertos. Su único avance conceptual sobre sus
predecesores inmediatos fue ver la valencia, el número
que representa el poder combinatorio de un átomo de un
elemento en particular, como el vínculo entre los
miembros de cada familia de elementos y como el patrón
para el orden en el que las familias estaban organizadas.

9. En 1912, demuestra que la tabla periódica debe ordenarse
por el número atómico. La ley de Mendeleiév condujo a
la tabla periódica actual, se utilizó el número atómico como
número ordenador de los elementos, y se estructuró en
dieciocho grupos o columnas y siete periodos o filas.
Henry Moseley
Moseley demostró que la frecuencia de los
rayos X era proporcional (concretamente, la
raíz cuadrada) al número atómico del
elemento. Con este hallazgo, daba una
justificación cuantitativa al concepto de
número atómico y un apoyo fundamental al
modelo atómico de Rutherford.