Se describe los primeros intentos de la tabla periódica en los cuales se define cuál fue el criterio que cada científico utilizó para llegar a aquella conclusión.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
PEDAGOGÍA DE LA QUÍMICA Y BIOLOGÍA
QUÍMICA GENERAL I
NOMBRE: Gabriela Coronado
CURSO: Primero “B”
FECHA: 27 de noviembre de 2018
Trabajo Autónomo
Consulta: Los primeros intentos de la Tabla Periódica
 Johann Wolfgang Döbereiner
A la clasificación que Johann realizó, se la conoció como las triadas de Döbereiner ya que
él utilizó grupos de tres elementos que tenían características similares (Olevar, 2012).
CRITERIO:
El criterio que este científico utilizó fue con respecto a la masa atómica de estos elementos
los cuales poseían características similares en cuanto a sus propiedades químicas. En esta
clasificación el promedio de los pesos atómicos de los elementos era parecido al peso
atómico del elemento de la mitad (Escuelapedia, s.f.).
EJEMPLO:
Triada: cloro, bromo y yodo
Masa atómica:
Cloro: 35
Bromo: 80
Yodo: 127
Promedio de las masas atómicas:
Acloro +Ayodo 35+127 162
2 2 2
Peso bromo 80 aproximadamente es igual a 81.
(Lenntech, s.f.)
 Émile Béguyer de Chancourtois
Su clasificación conocida como la “hélice telúrica” en donde elementos conocidos estaban
dispuestos sobre un cilindro vertical, también se puede decir que el ordenamiento era en
forma de tornillo. Se encontraban un grupo de 16 elementos en cada vuelta (Felipe, 2017).
= = = 81

2. CRITERIO:
El criterio a utilizarse fue el de los pesos atómicos alubicarlos de manera ascendente por
la hélice, que daba como resultado que los elementos semejantes queden uno debajo de otro
(Escuelapedia, s.f.).
EJEMPLO:
Gráfico 1. Ddistribucion de elementos químicos en la hélice telúrica.
https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/tag/caracol-telurico/
(Lidia con la química, 2016)
En el gráfico se ve la distribución de 16 elementos de manera ascendente con el
criterio de sus pesos atómicos sobre la hélice, este ordenamiento propuesto decía que
se encuentran en la misma columna tienen características similares. Es así que por
ejemplo el litio, sodio y potasio pertenecen a una misma familia lo cual indica que
en su última capa estos tendrán un electrón.
 John Alexander Reina Newlands
Su clasificación llamada la ley de las octavas,en la que tomó un grupo de siete en siete,ya
que el octavo elemento tenía similares características al primer elemento del anterior grupo
(Romero, 2014).
CRITERIO:
Su criterio fue el ordenamiento de los elementos considerando su peso atómico, esto lo
realizó de manera ascendente tomando grupo de siete elementos, ya que el octavo elemento
presentaba características similares al primer elemento del anterior grupo (Felipe, 2017).
EJEMPLO:
1 2 3 4 5 6 7
Primera
serie
Li
A=6,9
Be
A=9
B
A=10,8
C
A=12
N
A=14
O
A=16
F
A=19
Segunda
serie
Na
A=23
Mg
A=24,3
Al
A=27
Si
A=28
P
A=31
S
A=32
Cl
A=35
Tabla 1. Ley de las octavas de Newlands
http://www.escuelapedia.com/historico-de-las-primeras-tablas-periodicas/

3. En la tabla se encuentran dos grupos de siete elementos químicos, en el que el primer grupo
comienza con el litio y termina en el flúor y en la siguiente fila comienza con el sodio y
termina con el cloro, dando a entender que esto muestra una ordenación de familias y grupos
con propiedades muy parecidas, por ejemplo el berilio y magnesio pertenecen a una mismo
grupo.
 Julius Lothar von Meyer
Meyer propuso una tabla periódica en la que se basaba en las valencias y volúmenes
atómicos. Realizó la distribución de 28 elementos en periodos de 6 líneas horizontales
(Palma & Dearmas, 2014).
CRITERIO:
Fue el de tomar en cuenta la valencia de los elementos y también su volumen atómico de
manera que los dispuso desde el volumen más grande al pequeño (Rebolledo, s.f.).
EJEMPLO:
Tabla 2. Tabla periódica propuesta por Meyer
https://la-tablaperiodica.tumblr.com/post/76944046095/meyer
En cada columna se encuentran los elementos que tienen la misma valencia lo cuales
también se encuentran dispuestos en las diferentes filas, hoy en día llamados periodos.
 Ivanovich Mendeleev
Él fue quien creó la primera tabla periódica en la que tomo como criterio los pesosatómicos
empezando por lo más livianos hasta los más pesados (Cepeda, s.f.).
Gráfico 2. Primera Tabla periódica propuesta por Mendeleev
https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/8509/asi-se-veia-la-primera-version-de-la-
tabla-periodica-de-los-elementos

4. CRITERIO:
Se basó en los pesos atómicos, desde el más liviano hasta el más pesado.
EJEMPLO:
Litio, berilio, boro.
Pesos atómicos:
Litio: 7 u.m.a
Berilio: 9 u.m.a
Boro: 11 u.m.a
BIBLIOGRÁFÍA:
Cepeda, J. (s.f.). Vix.com. Obtenido de https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/8509/asi-se-veia-
la-primera-version-de-la-tabla-periodica-de-los-elementos
Escuelapedia. (s.f.). Obtenido de http://www.escuelapedia.com/historico-de-las-primeras-tablas-
periodicas/
Felipe, A. (9 de julio de 2017). Historia-biografía. Obtenido de https://historia-
biografia.com/historia-de-la-tabla-periodica/
Lenntech. (s.f.). Obtenido de https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-
periodica.htm
Lidia con la química. (2 de 12 de 2016). Obtenido de
https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/tag/caracol-telurico/
Olevar, M. (1 de mayo de 2012). Abc.com. Obtenido de http://www.abc.com.py/edicion-
impresa/suplementos/escolar/organizacion-de-la-tabla-periodica-395933.html
Palma, M., & Dearmas, N. (17 de 2 de 2014). Tabla Peródica . Obtenido de https://la-
tablaperiodica.tumblr.com/post/76944046095/meyer
Rebolledo, O. (s.f.). Academia.edu. Obtenido de
https://www.academia.edu/15155904/Aportaciones_a_la_tabla_periodica_de_Meyer
Romero, B. (10 de julio de 2014). Prezi.com. Obtenido de https://prezi.com/xojgubjaylr4/ley-de-las-
octavas-de-newlands/