1. FISICOQUÍMICA DE LOS LÍQUIDOS 2010
CORPORALES- pH
TRABAJO PRÁCTICO
DISOLUCIONES:
1) COMPLETAR LAS SIGUIENTES PROPOSICIONES:
a) La atracción entre moléculas de distintas sustancias la produce la
fuerza...........................................
b) El cambio de estado, que se relaciona con la
energía ...................................................... de las moléculas.
c) Al agregarle calor al agua, antes y después de hervir, su temperatura aumenta, el
calor que se le añade se invierte en energía .........................................................
d) Una dispersión grosera es la que tiene partículas de soluto cuyo tamaño es mayor
que ………..……………………………nm.
e) Según la ecuación general del estado gaseoso, a temperatura constante la presión
es inversamente proporcional al ………………………………
f) Una disolución verdadera es un sistema monofásico de dos o más
……………………………
g) Las disoluciones electrolíticas tienen mayor presión …………..
……………………..que las no electrolíticas.
h) Los eritrocitos más resistentes a cambios de osmolaridad son los más
………………………..
i) La atracción entre moléculas de la misma sustancia la produce la
fuerza.....................................
j) La cantidad de componentes de una fase es el menor número de
…………………………………
k) Una dispersión coloidal es la que tiene partículas de soluto cuyo tamaño se
encuentra entre …………………..………………nm.
l) Según la ecuación general del estado gaseoso, a volumen constante, la presión es
directamente proporcional a la ……………………………………………………...
2) COLOCAR VERDADERO (V) O FALSO A CADA UNA DE LAS SIGUIENTES
PROPOSICIONES:
(......) La solubilidad de líquido en líquido, varía con la temperatura.
(......) La modificación del punto de fusión del disolvente respecto de una disolución depende del
tamaño de las partículas de soluto.
(......) Una disolución 1 osmolar es aquella que posee 6,02 x 1023 partículas de soluto, en un litro
de disolución.
(......) El fenómeno de ósmosis es el movimiento del disolvente del lugar de mayor hacia el de
menor concentración.
(......) La presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro.
(......) Cuando se le agrega más disolvente a una disolución, sube su punto de ebullición
(......) Un disolvente puro funde a menor temperatura que si forma parte de una disolución
(......) Mientras menor sea la concentración de la disolución mayor será la presión osmótica
(......) Las propiedades coligativas explican la variación de las propiedades fisicoquímicas entre un

2. FISICOQUÍMICA DE LOS LÍQUIDOS 2010
CORPORALES- pH
disolvente respecto de las disoluciones acuosas.
(......) Las disoluciones electrolíticas tienen una molaridad mayor que las de soluto no ionizable.
(......) Una disolución verdadera , es aquella que tiene como disolvente al agua
(......) La modificación de ciertas constantes físicas del disolvente respecto de una disolución no
depende de la forma de las partículas de soluto de la disolución.
(......) La ebullición de una disolución se alcanza a un menor valor de temperatura que su
disolvente puro.
(......) Una disolución acuosa verdadera, es un sistema formado por solutos menores que 1 nm de
diámetro y agua destilada.
3) RESOLVER:
a) Si colocamos 71 g de soluto (n = 3 , α = 0,7) con peso molecular de 142 g / mol
en medio litro de disolución , Calcular la osmolaridad.
b) Se necesita preparar una disolución electrolítica una sustancia con una
concentración 3 molar con i = 2, Calcular el descenso crioscópico ( Ke = 0,52ºC /
osmolar) c-) Calcular el punto de ebullición para un a disolución 4M (n = 2 , α =
0,5) (Ke = 0,52ºC / osmolar).
c) Si la Kc = 1,86 ºC / Os. y el descenso crioscópico es de 3,72 ºC , Calcular la
osmolaridad de la solución.
d) La presión osmótica de una disolución 20 mOs, es de 0,82 atm, Calcular la
temperatura a la que se determinaron los valores es en ºC ( R = 0,082 l atm / K
osmol)
e) Calcular el descenso crioscópico si se prepara una disolución electrolítica de una
sustancia con una concentración 3 molar, si con i = 2, será de:: ( Ke = 1,86 ºC /
osmolar).
f) Calcular el ascenso ebulloscópico si colocamos 213 g de soluto (n = 4 , α = 0,5)
con peso molecular de 142 g / mol en 1,5 l de disolución ( Ke = 0,52ºC / osmolar)
g) Qué osmolaridad (en mOs) debe tener una solución de peso específico = 1500
kgf/m3 para que a 37 ºC, produzca un fenómeno osmótico tal que la columna
hidrostática sea de 100 cm de altura: ( R = 0,082 l atm / K osmol )
h) Si la Kc = 1,86 ºC / Os. y el descenso crioscópico es de 5 ºC,. Calcular la
osmolaridad de la solución.
i) Calcular la presión osmótica de una disolución 30 mOs es de 0,76 atm, la
temperatura a la que se determinaron los valores es en ºC, ( R = 0,082 l atm / K
osmol)
j) Si colocamos 29 g de soluto (n = 2 , α = 0,9) con peso molecular de 58,5 g/mol en
250 ml de disolución. ¿Qué osmolaridad tiene la solución?.
k) Suponiendo que la concentración de hemoglobina en sangre es 10 milimolar (mM),
calcule la presión osmótica dentro del glóbulo rojo, cuando se sumerge en agua
destilada a 27 ºC.
l) Se desea preparar soluciones que tengan una presión osmótica de 38 mm Hg, una
a partir de albúmina y otra a partir de glucosa ( T = 37 ºC). ¿Qué peso debe
disolverse por litro de cada una si el PM de la albúmina es de 60 000 g/mol y de la
glucosa es de 180 g/mol? Suponga que ninguna de las dos se disocia. ¿Estas
soluciones presentan el mismo comportamiento osmótico al nivel de los capilares
tisulares? ¿Por qué?

3. FISICOQUÍMICA DE LOS LÍQUIDOS 2010
CORPORALES- pH
PH
1) COLOCAR VERDADERO (V) O FALSO A CADA UNA DE LAS
SIGUIENTES PROPOSICIONES:
(......) La elevada reactividad del ión hidrógeno se debe a la baja relación densidad de carga,
masa.
(......) El intervalo de máxima amortiguación de un buffer, es cuando el pH de la disolución se
encuentra dos unidades por encima del pK del amortiguador.
(......) La base del buffer es la conjugada del ácido débil, para amortiguadores fisiológicos.
(......) La curva de titulación de un buffer es una hipérbola equilátera.
(......) Si un amortiguador tiene igual pK que el pH de la disolución, la relación entre la
concentración base -ácido.es igual a uno.
(......) El sistema bicarbonato/ ac. carbónico no es eficiente por el valor de su pK.
(......) El sistema buffer bicarbonato-ac. carbónico es más eficiente fundamentalmente porque, en
condiciones normales, se mantiene constante la presión parcial de O2
(......) Disoluciones de diferentes amortiguadores con igual pH y distinto pK, tienen igual relación
base -ácido.
(......) La base buffer es la suma de las bases de los sistemas amortiguadores fisiológicos.
(......) El pK de un par amoriguador se mantiene constante aunque varíe la concentración de la
disolución.
3) RESOLVER:
a) Si en una disolución hay 100 µM de protones libres, calcular el pH de la misma.
b) Considerando el buffer [HCO3] /[H2CO3] en el organismo humano, la
concentración del bicarbonato es de 20mM y la presión parcial de CO2 es de 25
mmHg, calcular el pH sanguíneo.
c) Para el buffer bicarbonato – ac. carbónico de pK = 6,1, si la concentración de la
base es de 30 mM y la presión parcial de dióxido es de 30 mmHg , el pH que se
registra, es aproximadamente:
d) Para el buffer bicarbonato – ac. carbónico de pK = 6,1, si la concentración de la
base es de 30 mM y la presión parcial de dióxido es de 40 mmHg , el pH que se
registra, es aproximadamente de. A qué situación ácido –básica corresponde?.

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CORPORALES- pH
e) Considerando el buffer bicarbonato / Ac. Carbónico en el organismo humano, en
situaciones de regulación ideal respiratoria, al producirse una baja en la
concentración del bicarbonato a un 75% el pH tendrá un valor de :
f) En un estudio se obtuvieron los siguientes valores:
P CO2 = 35 mmHg
BBR = 34mM, con proteinatos y fosfatos normales
Determinar el estado ácido básico del paciente, justificando.