Este documento presenta las instrucciones para una prueba de termodinámica que consta de 5 preguntas. Los estudiantes deben usar su RUT para obtener datos numéricos requeridos para resolver los problemas. Se les pide calcular volúmenes, presiones y temperaturas de diferentes gases usando ecuaciones como las de Van der Waals y el método de Newton-Raphson. El documento provee detalles sobre el puntaje máximo, tiempo permitido y uso de calculadora.

1. Prueba de Fundamentos de la Termodinámica
Docente: Exequiel Michael Guíñez Pérez
Indicaciones Generales:
1. Esta prueba consta de 2 preguntas, la cual es de resolución de preguntas. VERIFIQUE
que su prueba esté completa.
2. Llenar en forma correcta y completa la hoja de respuesta es de su EXCLUSIVA
RESPONSABILIDAD.
3. Puntaje Máximo, 145 puntos.
4. En la clase siguiente de la entrega de la evaluación Ud. podrá solicitar al docente su
revisión de acuerdo a la pauta de corrección correspondiente. Si transcurrido dicho
plazo no presenta observaciones, se entenderá su calificación como definitiva.
5. Todo intento de respuesta deshonesto será sancionada con nota mínima.
6. El tiempo para la resolución de la prueba será de 30 [min].
7. El uso de calculadora está prohibido.
Instrucciones: Para la resolución de los ejercicios considere que la aceleración de gravedad a aplicar es de 9.81 m/s y redondee sus resultados a
3 decimales después de la coma, los dígitos del Rut que contienen ceros reemplácelos por un 2. Además, efectúe los cálculos necesarios para
resolver los ejercicios propuestos, anotando las respuestas en el recuadro destinado para ello con lápiz pasta, de lo contrario no se considerará
Re corrección y si no se efectúa el cálculo se considerará nulo por concepto de copia:
1. Un gas ocupa un volumen de (4° digito del Rut en L) a temperatura y presión de (4° y 7° digito del Rut en °C) y (6° digito del Rut en atm)
respectivamente. ¿Qué volumen en (L) ocupará esa misma masa de gas a (5° digito del Rut en atm) y (3° y 4° digito del Rut en °C)? [15
puntos]
2. Una muestra de Metano parafino se encuentra a (2° y 5° digito del Rut en atm) con (5°, 6° y 2° digito del Rut °C ). ¿Qué presión (Mpa)
y temperatura (K) debe tener el Nitrógeno diatómico para que esté en el mismo estado? [15 puntos]
3. Un contendor lleno de Hexacloruro de nitro carburo tiene una masa de (1° y 7° digito del Rut en kg) en donde dicho gas
experimenta una temperatura y presión de (2°, 5° y 6° digito del Rut en K) a (8 coma 1°, 2°, 3° digito del Rut en Mpa) respectivamente. Si su
presión y temperatura reducida es de 1.95 y 1 respectivamente. Determine. [30 puntos]
a) Volumen ideal y real (m³) utilizando factor de compresibilidad Z (15 puntos)
b) Determine cuanto es el volumen de error entre lo real v/s lo ideal (m³). (15 puntos)
4. Para (1° coma 3° digito del Rut en kg) de . Determine la presión real (Mpa) contenidos en un recipiente de (0 coma 2° y 4° digito del
Rut en L) a (400 más 6° y 7° digito del Rut en °C) si se sabe que su temperatura y presión critica son 300 k y 8.48 Mpa respectivamente.
Utilizando ecuación de Van der Waals segunda forma [25 puntos]
5. Determine el volumen que ocuparían (5° digito del Rut en kg) de a (350 más 1° y 4° digito del Rut en °C) y (0 coma 1° y 2° digito del
Rut en atm) cuya temperatura y presión critica se encuentren en 584 K y 5.46 Mpa respectivamente. Utilice el método de Newton -
Raphson asumiendo 3 iteraciones y evaluando su volumen entre 0 a 1 de acuerdo a lo visto en clases (para solo este ejercicio utilice 18
decimales después de la coma). [30 puntos]
Para obtener datos de los elementos químicos, utilice la pabla periódica de Ptable : https://ptable.com/?lang=es#Propiedades
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2. Hoja de respuesta (Carácter obligatorio)
Nombres:
RUT utilizado:
N° pregunta Preguntas Respuesta
1 Volumen del gas conservando la misma masa
2 Presión y temperatura para que el nitrógeno
diatómico esté en el mismo estado
Presión
Temperatura
3
a. Volúmenes reales e ideales
Volumen ideal
Volumen real con factor Z
b. Volumen de error
4 Presión real utilizando Ec. Van Der Waals
5 Volumen real utilizando Ec. Van Der Waals