1. ¿Como evitar la corrosion?
Montserrat Ruiz Huizar N.L.#35 T/M 3°B
Alma Maite Barajas

2. ‘’Tecnologia del cinvestar prolonga vida de
turbinas’’
Las turbinas de los aviones requieren
protección especial, para evitar desgastarse
y corrosión.
La tecnología protectora se puede apreciar
en formas de películas ultra delgadas del
orden de micras grosor. El doctor Francisco
Javier Espinoza Beltrán, investigador detallo
el proceso de fabricación.

3. ‘’los materiales nonoestructuradas con propiedades
anticorrosivas y de ahilamiento son impregnados sobre
bases, mediante pistadas de partículas a las altas
presiones. Las películas nanofacturafas son colocadas en
diversas piezas metálicas aumentando su tiempo de vida’’
Los recubrimientos protegen partes metálicas que existan
expuestas al ambiente. Existen proyectos entre centro de
investigación y empresas transnacionales que requieren
materiales de alta durabilidad.

4. ¿Qué es corrosion?
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por
reacción química o electroquímica con su medio
ambiente”.
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce
una transformación del elemento metálico a un
compuesto más estable, que es un óxido.
se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbra
miento” para indicar la corrosión del hierro y de
aleaciones en las que éste se presenta como el metal
base, que es una de las más comunes.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Seproducen cinco toneladas de acero en el
mundo procedentes de unos cuantos
nanómetros o pacómetros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad
de aceroque existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Los métodos para prevenir la corrosión más utilizado es…
•Eliminación de elementos corrosivos:
La utilización de inhibidores químicos para
detener la acción de los factores del entorno es
un procedimiento comúnmente utilizado en el
área industrial para controlar la corrosión en
sistemas de circulación o abastecimiento de
agua, líneas de vapor y condensado

7. Experimentación

8. Experimentación: REACCIONES REDOX
MATERIALES: cenicero de barro, fibra de acero, cerillos, clavos,
codo de cobre (½ pulgada), plato hondo de plástico, 50 ml. De
vinagre, 5 servilletas, lija de grano, vela, limadura de cobre en
polvo, limadura de hierro, papel aluminio, cinta megnesio, pinza
con recubrimiento aislante en el mango.

9. Introducción
La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción,
una sustancia se oxida y otra se reduce una
sustancia se oxida y otra se reduce.
Tanto la oxidación como la reducción ocurren de
manera simultanea.
La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque
electroquimico .

10. De manera más general puede entenderse como la
tendencia general que tiene los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energia interna .

11. PROCEDIMIENTO: #1
1. coloquen por separado un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerrillo y
acerquen la flama al clavo.
3. Acérquenlo al fragmento de lana de acero
4. Observa lo que pasa.

12. PROCEDIMIENTO #2
1. Lijen con cuidado una de las caras de a moneda o a la mitad de la
superficie del codo de cobre.
2. Pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnala con un poco
de vinagre.
3. Coloquen la moneda sobre la servilleta con vinagre cuidando que la
cara que lijaron quede en contacto con ella.
4. Pongan un poco de vinagre al plato, tiendan con cuidado de que no
se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue
lijada.
5. Al pasar las horas, levanten las monedas y observen que sucedió.

13. PROCEDIMIENTO #3
1. Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato.
2. Tomen con dos dedos un poco de polvo de limadura de fierro y
déjenlo caer lentamente.
3. Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
4. Ahora sostengan con as pinzas el pedazo de papel de aluminio y
acerquenlo a la flama. Observa que asa a los 15 segundos
5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

14. Procedimiento
Acerca la flama a la
punta del clavo y
observa lo que pasa
Pongan un poco de
vinagre y humedezcan
la superficie del codo
y al pasar las horas
levántenlo y observen
Tomen con dos
dedos un poco de
limadura de fierro y
déjenlo caer

15. Conclusiones-Resultados
• El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en
evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su
condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No
obstante es este proceso el que provoca la investigación y el
planteamiento de formulas que permitan alargar la vida útil de los
materiales sometidos a este proceso.
• En la protección catódica entran en juego múltiples factores de
los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del
sistema, inclusive es un acto de investigación de otras disciplinas,
como la química y la electrónica.

16. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

17. Fase 3
Investiga las preguntas del libro de texto de la pagina 238 punto 3

18. Investigación.
• ¿QUE ES CORROSIÓN?
Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico puede
entenderse como la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma
más estable de menor energía interna.
• ¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO
EMBEJESEMOS?
Disminuye las células, perdida de fuerza, estructura molecular, la perdida de los
sentidos
• ¿TENDRA UNA RELACION COMO EL EXEPRIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?
Si, sobre los defectos de la corrosión.
• ¿QUE APLICACIONES TENDRA EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?
Como evitar la corrosión, descubriendo que pasa y como pasa por ellos y varios tipos
de corrosión.

19. Galvanoplastía
Deriva del galvano, proceso electroquímico, en honor a galvani.
Es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad o
electrodeposición.
El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde ánodo a
un cátodo.
Se agrupo en diversos procesos en los que se emplea el principio
físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.
La galvanoplastia protege metales, son atraídos por los objetos y se
despojan así de sus cargas eléctricas y se depositan sobre su
superficie.

20. Crucigrama

21. Sopa de Letras
• ANODIZADO
• ANTIOXIDANTES
• COMBURENTE
• FERMENTACION
• GALVANOPLASTIA
• GLUCOSA
• MAGNESIA
• MONOXIDO
• OXIDACION
• REACCIONES
• REDOX
• REDUCCION

22. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

23. Fase 4
Transcribir lecturas y contestar preguntas pagina 240 del libro de texto

24. Evaluación ¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero … te das cuenta
de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que
no pasa nada así se limpia.
Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
ademas, la cadena esat rigida y los eslabones atorados; algo ha pasado.
¿Qué ocurrió?

25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reducciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y bases, como la sal de
Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620-1691) fue el primero en reconocer que el
productor de reacciones entre un acido y una base es una sal.
Por su parte, Robert carácter acido o básico de la disolución de
una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos

26. Tabla 1
NUNCA
¿Coopere con mis compañeros en
equipo?
¿Fui participativo en las reuniones y
actividades?
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro
trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del equipo?
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no
fuera miembro del equipo?
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro de mi
equipo?
¿me gusto trabajar en equipo?
TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS VECES POCAS VECES

27. Tabla 2
¿Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para desarrollar
nuestro proyecto?
en equipo
conseguíamos todo lo
necesario
¿Las actividades y los procedimientos
que elegimos fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro
proyecto?
Todo lo elegimos para
mejorar nuestro
proyecto
¿La distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y equitativa?
Nos repartíamos todo
por igual
¿Dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
siempre nos
apoyamos en todo
¿Hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto par mejorarlo?
Queríamos que
estuviera bien
¿Nuestro proyecto fue significativo
para la comunidad a la que se dirigía?
Pues lo hicimos con
lo de la vida diaria
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante
el desarrollo y la presentación de
nuestro proyecto?
Aprendimos bastante
TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?

28. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM

29. Resumen del proyecto

30. Conclusión
• “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por
reacción química o electroquímica con su medio
ambiente”.
Seproducen cinco toneladas de acero en el mundo
procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros
La galvanoplastia protege metales, son atraídos por los
objetos y se despojan así de sus cargas eléctricas y se
depositan sobre su superficie.

31. Bibliografía
http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml
http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-
proceso-de-plateado-2555766.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n