N.L:42 Proyecto de quimica

1. ¿Cómo evitar la corrosión?
Daniela Valadez Castro. #42 3-E.
Alma Maite Barajas Cárdenas:

2. Fase 1
Tecnología del Cinestav prolonga vida de turbinas.
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección
especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta problemática Cinestav a
desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes
metálicos. Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de
aislamiento térmico son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado. Los
recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes donde la
temperatura podría elevarse a 1000ºc.
Dato interesante: una ventana solar que genera energía
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico,
diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales. Hoy en día
fabrican ventanas energéticamente eficientes, o generadores fotovoltaicos de energía
pero es la 1ra vez que alguien ha combinado las ventajas en un producto.

3. • Energías alternativas ¿opción o imposición?
• La energía fundamental para el desarrollo de un país y de su población. Es un bien de
consumo final que se utiliza para la satisfacción humana. La tecnología se utiliza
como combustible y materia prima para sus producciones, en especial el petróleo. La
tecnología se desarrollo ampliamente en la rama petrolífera, obteniendo
innumerables avances y adaptándose ciegamente en este recurso. A partir de la crisis
energética surgida desde los años 70, muchos investigadores se dedicaron a buscar
energías alternativas. Son energías alternativas aquellas que buscan para suplir las
energías actuales, en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de
renovación.

4. Definición de Corrosión.
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Este fenómeno se explica considerando en el metal pequeñas partes formadas
por metal de base y pequeñas impurezas o en caso de un metal puro, ha de tener
partes químicamente activas, por haber estado expuesto a esfuerzos de tensión
compresión. La corrosión es un fenómeno natural que afecta en distinto grado a
los metales, cuya esencia electroquímica implica la donación de electrones por el
metal que se corroe, por lo tanto una determinación eléctrica de la tendencia del
metal a donar electrones puede servir como criterio básico de la facilidad de la
corrosión.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura
de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula
que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1- Recubrimientos: Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas
e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran
fuente que inicia la corrosión o la oxidación.
2- Elección del material: La primera idea es escoger todo un material que no se
corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables,
aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos).
3- Diseño: El diseño de las estructuras del metal, estas pueden retrasar la
velocidad de la corrosión.
4- Protección de Barrera: Pinturas (Liquida o en polvo),Deposito electrolítico
(cincado, cromado, estañado etc.)Y Metalizados.

7. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 5- Recubrimientos protectores :Estos recubrimientos se utilizan para aislar el metal
del medio agresivo.
• 6- Recubrimientos no-metálicos: Podemos incluir dentro de éstos las pinturas,
barnices, etc. empleados durante el almacenamiento o transporte de materiales
metálicos ya manufacturados y que proporcionan una protección temporal.
• 7-Recubrimientos orgánicos de materiales plásticos: Esmaltes vitrificados
resistentes a la intemperie, al calor y a los ácidos.
• 8-Recubrimientos metálicos: Pueden lograrse recubrimientos metálicos mediante la
electrodeposición de metales como el níquel, cinc, cobre, cadmio, estaño, cromo.
•

8. Fase 2

9. Experimentación
¿Cómo evitar la corrosión?
Hay tres métodos para evitar la oxidación del hierro :
Mediante aleaciones del hierro que lo convierten en químicamente resistente a la
corrosión
impregnándolo con materiales que reaccionen a las sustancias corrosivas más
fácilmente que el hierro, quedando éste protegido al consumirse aquéllas
Recubriéndolo con una capa impermeable que impida el contacto con el aire y el
agua.

10. Objetivo- Materiales
• Materiales: Cenicero, Fibra de acero, Cerillos, Clavos de 4 o 4.5, Moneda de
cobre o 1 codo de ½ pulgadas, Plato hondo de plástico, 50ml. De vinagre,
Pedazo de lija para metales de grano mediano,1 Vela, Limadura de hierro en
polvo, Limadura de cobre, Pedazo de papel aluminio, Cinta de magnesio,
Plato de plástico

11. Procedimiento 1ra:
• 1- Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo
sobre el cenicero.
• 2- con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama
al clavo.
• 3- Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y
acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen lo que
sucede.

12. 2da:
• 1- Lijen con mucho cuidado una de las caras de a moneda o a la mitad de la
superficie del codo de cobre.
• 2- Pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnala con un poco de
vinagre.
• 3-Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que
lijaron quede en contacto con ella.
• 4-Agreguen un poco de vinagre al plato, tendiendo cuidado de que no se
humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada.
• 5-Dejen reposar esto durante un par de horas y observen las monedas y
observen cada 30 min. que sucede con la moneda.
• 6-Al pasar 2 hrs, levanten la moneda y observen que sucedió cuando estuvo en
contacto con el vinagre.

13. 3ra:
• 1- Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato; antes de que se enfrié,
fijen la vela para que no se caiga.
• 2- Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y
déjenlo caer lentamente sobre la flama desde una altur aprox 15
cm.
• 3- Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
• 4-Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y
acérquenlo a la flama.
5-Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

14. Conclusiones-Resultados
• En la actualidad la corrosión es un reto en el desarrollo de la
tecnología y la corrosión se puede prevenir o muchas veces se
previene durante un tiempo pero se vuelve a oxidar, la
corrosión es algo que destruye los materiales muy fácilmente si
no le das mantenimiento. Lo que también puede afectar a los
materiales son las temperaturas y la humedad de donde se
ubica; También pienso que la corrosión no se puede evitar,
pero, si se puede disminuir.

15. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

16. Fase 3

17. Investigación.
• ¿ Alguna vez se han preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos?
Las glándulas de la piel cada vez producen menos grasa, lo que hace que la piel se
mantenga seca y deteriorada. Pierden gradualmente su contenido de minerales y
tienen menos fuerza, resistencia y densidad.
¿Tendrá esto alguna relación con el experimento? Si ya que también pasa esto con los
metales, pues disminuye su resistencia.
¿Qué aplicaciones tendrá con el experimento que acabamos de presentar? Muchas ya
que sabremos como sucede la corrosión en los metales.

18. Galvanoplastía
• Galvanoplástia.
• Es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un
metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas
(electrólisis). Los metales que generalmente se utilizan para este
procesos son: plata, níquel, cobre y zinc.
• La galvanoplastia o electroplateado es el proceso basado en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un
medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.

19. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

20. Crucigrama

21. Sopa de Letras

22. Fase 4

23. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso,
vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero…te das
cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara,
pero piensas que no pasara nada, así se limpia. Al cabo de unos días,
cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al
acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se trata de suciedad; además, la cadena esta
rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿ que ocurrió?

24. • ¿Las manchas marrones son el resultado de un cambio químico o
físico? Químico, hubo elementos los cuales fueron los que
ocasionaron la manchas.
• ¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en
la bicicleta? El metal, el oxigeno, calor, agua
• ¿Que tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión en los
componentes
• si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿ cual es la
reacción que se llevara a cabo? Oxidación

25. • ¿ como se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona
en el texto que le ocurrió a la del tío enrique? Manteniéndola
limpia, y ponerle una sustancia que evita la oxidación

26. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones
entre ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604- 1668) preparo muchos ácidos y sales,
como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620- 1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción
entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el
cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la
disolución de una sustancia. • Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

27. • El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce
en dicho caso? Es una base y sirve para neutralizar la acidez estomacal.
• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Neutralización donde al
combinar un acido y un hidróxido origina sal.
• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jardín de violetas? Al
combinar ácidos/neutro y bases/neutro se obtiene diferentes colores en
los indicadores.

28. Tríptico

29. Tabla 1
Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de equipo? *
¿fui participativo en las
reuniones y actividades? *
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro trabajo? *
¿cumplí con mis tareas
dentro del equipo?
*
¿ayude a quien me lo pidió
aunque no era miembro del
equipo?
*
¿participe en la solución de
acuerdos en el equipo? *
¿me gusto trabajar en el
equipo? *

30. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿ por que ?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar
nuestro proyecto?
*
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados
para presentar el tema de nuestro proyecto?
*
¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? *
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo
cooperación y solidaridad?
*
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? *
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? *
¿Nuestro proyecto fue significado para la comunidad a la que se
dirigía?
*
¿Tuvimos nuestros aprendizajes durante el desarrollo y la *

31. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=8h8fVzAV-B8&feature=share

32. Resumen del proyecto

33. Conclusión
Para el caso del fierro y del Acero, que son los materiales de
construcción mas comunes, el proceso de corrosión considera la
formación de pequeñas pilas galvánicas en toda la superficie
expuesta, presentándose un flujo de electrones de las zonas
anódicas donde se disuelve el fierro hacia las zonas catódicas donde
se desprende hidrogeno o se forman iones hidroxilo (álcali); para
cerrar el circuito eléctrico se requiere la presencia de un electrolito
proporcionado por el medio.

34. Bibliografía
• http:/www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml#ixzz4cMULnGIk
• http://medidasdedefensacontralacorrosion.blogspot.mx/2012/06/
medidas-de-proteccion-contra-la.html