como evitar la corrosion

1. OXIDACION Y
REDUXION
Israel García Simental
Mst. Alma Maite Barajas Cárdenas
3ºF T/M N.L. #20

2. Fase 1 (lectura de las paginas234 y
235)
Tecnología del Cinvestav prolonga de turbinas
Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección
especial para evitar un rápido desgaste y corrosión . Ante esta problemática científicos
del centro de investigación y de estudios avanzados unidad Querétaro han desarrollado
materiales y recubrimientos capases de proteger diversos componentes metálicos entre
ellos los componentes de las naves . La tecnología protectora se puede apreciar de
películas ultra delgadas del orden de micras de grosor elaboradas a base de materiales
nano estructurados. El doctor Francisco Espinoza Beltrán investigador de dicha
compañía detallo el proceso de investigación «los materiales nano estructurados con
propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases
mediante pistolas de rociado de partículas de altas presiones «

3. Definicion de corrocion
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los
metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una
reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
Lamentablemente hay muchas
toneladas a nivel mundial que se
oxidan por este cambio químico pero
para hacer exactos 1,000 de
toneladas

5. Fase 2 (Experimentacion)
MATERIALES
Practica 1: cenicero de barro o cristal gruezo, serillos, clavo 4 o 4.6 de
pulgadas, lana de acero (un pedazo)
Practica 2: codo de cobre de ½ pulgada, plato honde de plástico, 50ml. de
vinagre, servilletas, pedazo de lija para metales de grano mediano.
Practica 3:una vela, plato hondo de plástico, serillos, limadura de hierro en
polvo, pedazo de papel aluminio, pinzas con recubrimiento aislante.
Introducción
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o
por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son
las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre
del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).

6. • Prende el cerillo y prende primero en clavo y ve la
reacción al fuego, después prende otro y lo acercas a la
lana y ves cual es su reacción al fuego

7. Practica 2: con el codo de cobre líjenlo en la
limadura con mucho cuidado, después colóquelo en
una de las servilletas y lo mojan con el vinagre.

8. Resumen del proyecto
Este proyecto es para saber sobre redox oxidacion y reducción de los
objetos o materiales que en el mundo de como son afectados por la
oxidación por esnfrentarse a los cambios de clima y a los quimicos
naturales que estan expuestos en el undo y tambien para saber coo
prevenir esos efectos de nuestros productos o materiales.

9. • Despues de un par de horas quiten
el codo de cobre de la servilleta
con vinagre y vean lo que paso.

10. Practica 3:prendan la vela y coloquenla en el
plato y despues con mcho cuidado arrojen de
una altura segura la limadura de hierro.

11. Con las pinzas con recubrimiento aislante
agarren el pedazo de papel aluminio y
acerquen lo a la vela con la parte de abajo
dando al fuego y observen que pasa

12. Conclucion
• Con frecuencia la corrosión se cofunde con un simple proceso
de oxidación sien do comúnmente un proceso natural mas
complejo el cual puede puntualizarse como la gradual
destrucción y desintegración de los materiales.

13. Galvanoplastia
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición,
de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se
considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos.
Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por
alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilización del sustrato.

16. Fase 4 ¡se oxido mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado en que enredes su bicicleta .por eso vas a su
casa para recogerla y volando sales a probarla pero…te das cuenta de que
amenaza tormenta asique sobre la marcha decides volver y dejas la bici
apoyada en la valla .sabes que se mejora pero piensas que no pasa nada así
se limpia.
Al cabo de unos días cuando por fin vuelva a salir el sol decides recoger tu
bici y al acercarte observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan no se trata de suciedad además la
cadena esta rígida y los eslabones atorados algo ha pasado.

17. Preguntas¿?
¿Las manchas marrones son resultados de un cambio químico o físico?
Químico por esta en el agua el aire expuso sin ningún protector
¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
El agua y el aire
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar ? químico
¿ cual es la reacción que se llevo a cabo? La oxidación
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto
que le ocurrió en la del tío enrique? Con recubrimiento aislante y un lugar
adecuado donde guardarlas

18. Primeras observaciones de
acidos y bases
En el siglo XVII tres quimicos fueron pioneros en el estudio de las reacciones
entre los acidos y la vases. Johann R. Glauber preparo muchos acidos y sales
como la sal de glauber con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
tachenius fue el primero en reconocer que el producto de reaccion entre un
acido en una base es una sal. Por su parteRobert Boyle asocio el cambio de
color en el jarabe de violtetas con el carácter acido o basico de la disolucion de
una sustancia.

19. Preguntas ¿?
¿ que clase de sustancia es y que reacción química se
produce en dicho cazo?
¿Qué tipo de reacción realizo Otto Techenius?
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boye en el
jarave de violetas?

20. Trabajos
individuales
Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
Coopere con mis
compañeros de
equipo
Si
Fui participativo
en las reuniones
y actividades
si
Cumplí con mis
tareas y
responsabilidade
s dentro del
equipo
si
Ayude al quien
me lo pidió
aunque no fuera
del equipo
si
Participe en las
solución de
desacuerdos o
conflictos
si

21. ajo en equipo Si No Porque?
nvestigaciones que
mos fueron
ientes
si Estubo completa
actividades y los
edimientos que
imos fueron
cuados
si Se veia con mas
informacion
istribución del
ajo en el equipo fue
cuada
si Todos icimos traba
conpartido
tro del equipo hubo
mbiente de
pañerismo
si Nadie en desacuer
mos los ajustes
esarios en nuestro
ecto para mejorarlo
si Para que sevea me
stro proyecto fue
ficativo para la
unidad que se dirigia
si Algo de que apren

22. resumen del proyecto
Este proyecto es para saber sobre redox
oxidacion y reducción de los objetos o
materiales que en el mundo de como son
afectados por la oxidación por esnfrentarse a
los cambios de clima y a los quimicos naturales
que estan expuestos en el undo y tambien para
saber coo prevenir esos efectos de nuestros
productos o materiales.