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1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder popular para la Educación
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Valencia Edo Carabobo
CONSERVACION DE LA MATERIAL
Alumno:
Norwis González CI: 30516218
Carrera: ingeniería de mantenimiento mecánico

2. INTRODUCCIÓN

3. La Química es una ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia
como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la
energía. En las ciencias naturales hace que sea considerada una de las ciencias básicas.
La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de
materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la astronomía, entre
otros. Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales
(electrones, protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o
estructuras microscópicas como cristales y superficies. En la mayor parte de las reacciones químicas
hay flujo de energía entre el sistema y su campo de influencia, por lo cual puede extenderse la
definición de reacción química e involucrar la energía cinética (calor) como un reactivo o producto.
Aunque hay una gran variedad de ramas de la química, las principales divisiones son: bioquímica,
fisicoquímica, química analítica, química inorgánica, química orgánica Por ello en este documento
demostraremos ciertos tipos de reacciones químicas que se producen al relacionar ciertos
compuestos en estados determinados, en nuestro entorno.

4. Procedimiento
Experimento 1: Reacción de síntesis
Primero se colocó 0.1 gramo de óxido de calcio junto con 5 ml de agua destilada en un tubo
de ensayo y se agitó. Después se decantó el líquido pasándolo a otro tubo de ensayo.
Luego, en este tubo de ensayo se introdujo un popote hasta el seno del tubo y se sopló para
ver lo que sucedía.
Al agitarse se formó un color blanco. Al decantar y soplar con el popote, la superficie se vio
ligeramente más clara que la parte en el fondo del tubo de ensayo.
Experimento 2: Reacción de análisis
Se colocaron 0.5 gramos de carbonato de calcio en un tubo de ensayo para después poder
calentarlo con el mechero de Bunsen. Después se acercó un cerillo a la boca del tubo de
ensayo.

5. Luego, en otro tubo de ensayo se colocó 1 gramo de cloruro de amonio y se dejó calentar. Una vez
calentado se introdujo papel tornasol de color azul y rojo.
Cuando se calentó el carbonato de calcio, se pudo notar cómo el carbonato se iba secando y
formaba granos más grandes. Al acercar el cerillo, este se apagó. El cloruro de amonio tenía un olor
a humedad cuando se estaba calentando y se pudo notar cómo las paredes del tubo se estaban
empañando por el gas que emitía este compuesto. Cuando se introdujo el papel tornasol rojo, este
se volvió azul mientras que el azul casi no cambió de color.
Experimento 3: Reacción de sustitución simple
Se seleccionó el material y compuestos a usar en esta práctica, dos monedas de cobre, dos
vasos de precipitado, una pipeta, nitrato de plata y nitrato de mercurio. Primero, se lavaron
las dos
Monedas de cobre con ácido sulfúrico para quitar las impurezas que podrían interferir con nuestro
experimento.
Después se sirvió con la ayuda de una pipeta 20ml de nitrato de mercurio en un vaso de
precipitados. Se puso la moneda dentro del vaso de precipitados con el nitrato de mercurio y se dejó
reaccionar. Aproximadamente después de ocho minutos se retiró la moneda del vaso de
precipitados, se secó con papel, se depositaron los residuos en el contenedor correspondiente y se
lavó el vaso de precipitados.
Lo siguiente fue poner 15 ml de nitrato de plata en un vaso de precipitados nuevamente con la ayuda
de una pipeta. Se depositó la moneda y se dejó reaccionar. Se sacó la moneda después de

6. aproximadamente cinco minutos, se secó y se depositaron los residuos en el contenedor
correspondiente.
La moneda que había reaccionado con el nitrato de mercurio tenía una sensación jabonosa al tacto.
Al lavar el traste en el que se había hecho la reacción del nitrato de mercurio y la moneda de cobre,
el agua que lo enjuagó quedó color amarilla y se precipitó un sólido color obscuro y pegajoso.
Cuando se sacó la moneda del nitrato de plata, los cristales se desprendieron de la moneda y esta
quedó color rojizo claro. Los residuos de nitrato de plata eran de color azul claro.
Experimento 4. Reacción de doble sustitución
En un tubo de ensayo se colocaron 2 ml de cloruro de bario (BaCl2) y se agregó 1 ml de
ácido sulfúrico diluido. Se observó la formación de un precipitado en el fondo del tubo.
Posteriormente, en otro tubo de ensayo se pusieron 3 ml de nitrato de plata y se agregó 2 ml de
NaCl. Al igual que la experiencia anterior, se formó un precipitado.
En ambos casos se dio la formación de un precipitado, es decir, de un sólido insoluble que se
depositó en el fondo del tubo de ensayo.
Experimento 5: Ley de conservación de la materia

7. En un matraz Erlenmeyer se vierten con una pipeta 10 ml de agua destilada y luego 6.5ml
de HCl al 1M. Por separado, se trituró media tableta de alka-seltzer y se depositó dentro de
un globo mediano. Este globo con el alka-seltzer triturado se colocó en la boquilla del matraz
con la solución, de tal manera que el alka-seltzer no se vertiera en la solución.
Primero se pesó todo el sistema y, después, se vertió el alka-seltzer en la solución sin dejar que el
globo se desprendiera de la boquilla del matraz.
Se volvió a pesar el sistema y se midió el diámetro del globo. Una vez medido el diámetro del globo,
se liberó el gas del sistema y volvimos a pesarlo. Finalmente, medimos la temperatura dentro de la
solución.
Discusión de resultados
Experimento 1: Reacción de síntesis
Se formó hidróxido de calcio al añadir agua al óxido de calcio. Al soplar se agregó dióxido de
carbono, ya que cuando exhalamos liberamos como producto de desecho dicho gas, así se
formó un precipitado de carbonato de calcio. La ecuación que resulta es la siguiente:
CaO + H2O -------> Ca (OH)2 + Calor
Ca (OH)2+ CO2 -------> CaCO3 + H2O
Estas reacciones son de síntesis ya que los reactivos se combinan para formar un sólo producto. Por
tanto, en la primera reacción el CaO es un óxido básico y el agua es un ácido, entonces se forma un

8. hidróxido. En la segunda reacción hay un hidróxido y un gas que forman un carbonato que son
sales.
Experimento 2: Reacción de análisis
Al acercar el cerillo a la boca del tubo que contenía el carbonato de calcio, se apagó ya que
el carbonato reaccionó y se formó oxido de calcio y dióxido de carbono, gas que provocó
que el cerillo se apagara. Se dio la siguiente reacción:
CaCO3 -----> CaO +CO2
En el caso del cloruro de amoniaco, cuando éste se calentó se formó amoniaco y ácido clorhídrico,
dando como resultado un ácido que pintó ligeramente el papel azul a rojo, y el papel rojo se pintó
de azul ya que el amoniaco es una base. La ecuación para esta reacción es:
NH4Cl -------> NH3 + HCl
Así que se trata de una reacción de análisis porque el reactivo se descompone produciendo distintos
productos.
Experimento 3: Reacción de sustitución simple
Cuando la moneda se puso en contacto con el nitrato de mercurio comenzó a cambiar su
color rojizo a plateado, después de alrededor de un minuto la moneda era completamente
plateada. Cuando se lavó la moneda, ésta era de un color plateado brillante, esto es porque
el mercurio fue desplazo el cobre que recubría la moneda y tomó su lugar durante la
reacción. La reacción que tuvo lugar en esta parte del experimento fue:

9. Hg(NO3)2+ Cu -------> Cu(NO3)2 + Hg
En el momento en el que la moneda se puso en contacto con el nitrato de plata, enseguida cambió a
color café muy obscuro. Después de unos segundos su color empezó a cambiar a color arena y
después a gris. Unos minutos después se recubrió de lo que parecían pequeños cristales brillantes
de plata que estaban remplazando al cobre en la moneda. La reacción que tuvo lugar fue:
AgNO3+ Cu --------> CuNO3+ Ag
Se trata de reacciones de sustitución simple, en donde la plata y el mercurio sirvieron como
elementos sustituyentes en la reacción.
Experimento 4. Reacción de doble sustitución
El cloruro de sodio reacciona con el nitrato de plata formando nitrato de sodio y cloruro de
plata. Esto se debe a que la valencia del sodio y la plata es positiva. Mientras que la valencia
del cloro y el nitrato es negativa. Por tanto el ión Na+ del cloruro de sodio se combina con el
anión NO-3, formando nitrato de sodio. Lo mismo ocurre con el ión Ag+ que se combina con
el anión Cl-produciendo cloruro de plata. La ecuación queda de la siguiente forma:
AgNO3+ NaCl -------> AgCl + NaNO3
Así el cloruro de plata es sólido (precipitado) y el nitrato de sodio queda en disolución. La razón por
la que el AgCl es un sólido insoluble se debe a que la atracción entre los iones que lo conforman es
muy grande por lo que las moléculas de agua no pueden disgregarlo. Esto porque el cloruro de plata
tiene una constante de solubilidad muy baja, con lo cual las concentraciones de ión plata y cloruro
disueltas en el agua también serán muy bajas hasta el punto en que se satura la disolución. Además

10. la relación de densidad protónica y el radio menor del átomo de plata ejercen una fuerza mayor
sobre el electrón que cede el cloro y por eso es más difícil romper el enlace, es decir, que es menos
soluble, generando la precipitación.
Al igual que en la anterior reacción se da una doble sustitución ya que ambos compuestos son
detipo iónico, produciéndose sulfato de bario y ácido clorhídrico. Lo cual se debe a que el catión Ba+2
se une con el anión SO3-2(forman sulfato de bario). Mientras que el catión H+ se une con Cl-,
generando ácido clorhídrico. De esta manera la reacción queda de la siguiente forma:
BaCl2+ H2SO4 ---------> BaSO4 + 2HCl
En cuanto a sus productos, el HCl queda en disolución y el BaSO4 es un sólido que se precipita
porque la atracción entre los iones que lo conforman es muy grande por lo que las moléculas de
agua no pueden disgregarlo. Además la presencia del ión Determina su baja o nula solubilidad por lo
que se trata de un precipitado.
Este tipo de reacciones son de doble sustitución ya que cuando reaccionaron dos compuestos en
disolución y se dio un intercambio de iones entre ellos.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como,
por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del
rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para
convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria. El primero
que enunció los principios de la estequiometria fue JeremiasBenjamin Richter (1762-1807), en 1792.
Escribió: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de
masa en la que los elementos químicos que están implicados.3.

11. ¿Qué experimentos permitieron a Lavoisier enunciar la ley de la conservación de la materia? La
combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de
Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas el alumbrado
público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes
calcinado hasta un
cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de
momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el
proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía
haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la
calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de
algún material: una parte de aire. La experiencia anterior otras más realizadas por Lavoisier pusieron
de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción
química y todos los productos formados, nunca varía la materia de un elemento.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como,
por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del
rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para
convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprende aspectos de estequiometria. El primero
que enunció los principios de la estequiometria fue JeremiasBenjamin Richter (1762-1807), en 1792.
Escribió:La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de
masa en laque los elementos químicos que están implicados.3.
¿Qué experimentos permitieron a Lavoisier enunciar la ley de la conservación de la materia? La
combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de
Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado
público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes
cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un
momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el
proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía
haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire.
Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso
flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior otras más
realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que
forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la materia de un
elemento.4. Balancee la ecuación química siguiente: 4ClOPCl3+63NH4Cly aplicando el método de
factores de conversión, calcule: a)
La cantidad de OPCl3, en gramos, que reaccionan con 10 [g] de NH3.2.43 grb)
La cantidad de OPCl3 y NH3 que reaccionaron si se obtuvieron 50 [g] de OP(NH2)3271.44grde
NH379.04gr de OPCl35.¿Cómo calcularía la fuerza de flotación que un fluido ejerce sobre un cuerpo
sumergido en él?

12. CONCLUSIÓN
El conjunto de las diversas leyes expuestas en este trabajo bajo el nombre de leyes
ponderales, nos permiten conocer cómo operan al comportamiento de la materia en los cambios
químicos, en función de la masa de las sustancias que participan, aun cuando no siempre estamos
observando estos cambios.
De gran importancia fueron a lo largo de la historia y los estudios que intentaban explicar las
relaciones entre las masas de las sustancias que se combinaban de una u otra manera. Estas
mismas relaciones perduran y siguen siendo utilizadas en cálculos en diferentes ámbitos en el
estudio de las ciencias, desde la básica ley de conservación de la masa, donde ésta permanece
invariable, únicamente se transforma.

13. BIBBLIOGRAFIA
Didáctica de Química inorgánica ------ primera edición ------ autor: ing. Ramón vera Navarrete
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_combina ci_n_o_s_ntesis.htm
Mortimer C. E.; “Química”; Grupo Editorial Iberoamérica; México, 1983.2. Russell, J. B. y Larena, A;
“Química”; Mc Graw
-Hill; México, 1990.
3. Chang, R; “Química”; Mc Graw
-Hill; México, 1994.
4. Brown, T. L., LeMay, H. E. y Bursten, B. E.; “Química. La Ciencia Central”; Prentice & Hall;
México, 1991.5. http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p31.htm