liquido vital

1. AGUAAGUA
AGUA
2.1 DEFINICION , COMPOSICION, NECESIDADES Y
FUNCIONES
2.2 PROPIEDADES
2.2.1 ACCION DISOLVENTE
2.2.2 ELEVADA FUERZA DE COHESION
2.2.3 GRAN CALOR ESPECIFICO
2.2.4 CALOR DE VAPORIZACION
2.2.5 IONIZACION DEL AGUA
2.3 El agua como solvente
2.4 El agua como electrolito
2.5 pH. Soluciones amortiguadoras

2. •
•Agua
Compuesto químico
•Sustancia con molécula
formada por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno.
•Es esencial para la
supervivencia de todas las
formas conocidas de vida.
•Densidad: 999,97 kg/m³
•Punto de ebullicion: 99,98 °C
•Masa molar: 18,01528 g/mol
•Formula: H2O
•Punto de fusion: 0 °C

9. QUÉ CANTIDAD DE AGUA
NECESITAMOS AL DÍA?

13. Funciones del agua en elFunciones del agua en el
cuerpo humanocuerpo humano

15. Equilibrio del agua en elEquilibrio del agua en el
cuerpo humanocuerpo humano

16. DEDÓNDEOBTENEMOS
ELAGUA?

18. • AGUA - HIDRATANTE DEL CUERPO
HUMANO : DOCUMENTAL COMPLETO
• https://https://
www.youtube.com/watch?v=mdsYPMTlq5Ywww.youtube.com/watch?v=mdsYPMTlq5Y
• https://https://
www.youtube.com/watch?v=XpWr6IwYBWEwww.youtube.com/watch?v=XpWr6IwYBWE

19. PROPIEDADESPROPIEDADES
DEL AGUADEL AGUA

20. ACCION DISOLVENTEACCION DISOLVENTE
• ES EL LIQUIDOES EL LIQUIDO
QUE MASQUE MAS
SUSTANCIASSUSTANCIAS
DISUELVE PORDISUELVE POR
ESO ES EL MEDIOESO ES EL MEDIO
DONDE OCURREDONDE OCURRE
EL METABOLISMOEL METABOLISMO
• ES MUY EFICAZES MUY EFICAZ
DISOLVIENDODISOLVIENDO
SALES,SALES,
MINERALES YMINERALES Y
OTROSOTROS

21. EN EL CASO DE DISOLUCIONES IONICAS,EN EL CASO DE DISOLUCIONES IONICAS,
LOS IONES DE LAS SALES SON ATRAIDOSLOS IONES DE LAS SALES SON ATRAIDOS
POR LOS DIPOLOS DEL AGUA QUEDANDOPOR LOS DIPOLOS DEL AGUA QUEDANDO
ATRAPADOS EN FORMA DE IONESATRAPADOS EN FORMA DE IONES
HIDRATADOS O SOLVATADOSHIDRATADOS O SOLVATADOS

22. FUERZA DE COHESIONFUERZA DE COHESION
• LOS PUENTES DE HIDROGENO MANTIENEN LASLOS PUENTES DE HIDROGENO MANTIENEN LAS
MOLECULAS DE AGUA FUERTEMENTE UNIDASMOLECULAS DE AGUA FUERTEMENTE UNIDAS
FORMANDO UNA ESTRUCTURA COMPACTA QUEFORMANDO UNA ESTRUCTURA COMPACTA QUE
LA CONVIERTE EN UN LIQUIDO INCOMPRESIBLELA CONVIERTE EN UN LIQUIDO INCOMPRESIBLE
• POR ESTA PROPIEDAD FUNCIONA COMOPOR ESTA PROPIEDAD FUNCIONA COMO
ESQUELETO HIDROSTATICO EN ALGUNOSESQUELETO HIDROSTATICO EN ALGUNOS
ANIMALESANIMALES
Unión entre las moléculas d
un cuerpo, debida a la
fuerza de atracción
Unión entre las moléculas de
un cuerpo, debida a la
fuerza de atracción

26. ELEVADO CALOR DEELEVADO CALOR DE
VAPORIZACIONVAPORIZACION
ESTA PROPIEDAD ESESTA PROPIEDAD ES
ESENCIAL PARA LAESENCIAL PARA LA
TRANSFORMACIONTRANSFORMACION
DE LIQUIDO ADE LIQUIDO A
GASEOSO YA QUE SEGASEOSO YA QUE SE
NECESITA ROMPERNECESITA ROMPER
LOS PUENTES DELOS PUENTES DE
HIDROGENO Y DOTARHIDROGENO Y DOTAR
A LAS MOLECULASA LAS MOLECULAS
DE ENERGIADE ENERGIA

27. PARA EVAPORAR UN GRAMO DE AGUA
SE PRECISAN 540 CALORIAS A UNA
TEMPERATURA DE 20ºC Y PRESION DE
UNA ATMOSFERA

29. POLARIDADPOLARIDAD

35. EL AGUA COMOEL AGUA COMO
SOLVENTESOLVENTE

36. COMPUESTOS IÓNICOSCOMPUESTOS IÓNICOS
• NaCl → Na+ Cl-NaCl → Na+ Cl-
• Solubles en aguaSolubles en agua
• Los iones se van rodeando de moléculasLos iones se van rodeando de moléculas
de agua se observa separación de losde agua se observa separación de los
iones en el solventeiones en el solvente

38. Como disuelven las moléculas de agua polares sales y sustancias polares:
Cuando se coloca un cristal de cloruro de sodio en agua, el átomo de oxígeno
ligeramente negativo (amarillo) de las moléculas de agua es atraído por los iones
de sodio positivos (Na+), y el extremo ligeramente positivo de hidrógeno (azul) de
agua es atraído por los iones de cloruro negativos (Cl-). Además
de disolver cloruro de sodio, el agua también causa su disociación, o su separación
en partículas cargadas.

40. COMPUESTOS POLARES NOCOMPUESTOS POLARES NO
IÓNICOSIÓNICOS

41. COMPUESTOS APOLARESCOMPUESTOS APOLARES

42. COMPUESTOS ANFIPÁTICOSCOMPUESTOS ANFIPÁTICOS
(ANFIFILICOS)(ANFIFILICOS)

49. El agua como electrolitoEl agua como electrolito

51. ElectrolitosElectrolitos
Fuertes:Fuertes:
• Mayor cantidad de ionesMayor cantidad de iones
• Mayor conductividadMayor conductividad
Débiles:Débiles:
• Menor cantidad de ionesMenor cantidad de iones
• Menor conductividadMenor conductividad

52. Ácidos y basesÁcidos y bases
• Solución neutraSolución neutra
• Solución acidaSolución acida
• Solución básica o alcalinaSolución básica o alcalina

54. • Solución acidaSolución acida
• La solución es acida cuando suLa solución es acida cuando su
concentración de iones hidrogenoconcentración de iones hidrogeno
es mayor a la de iones hidroxiloes mayor a la de iones hidroxilo

55. • SOLUCIÓN BÁSICASOLUCIÓN BÁSICA
• LA SOLUCIÓN ES BÁSICALA SOLUCIÓN ES BÁSICA
CUANDO SU CONCENTRACIÓN DECUANDO SU CONCENTRACIÓN DE
IONES HIDROGENO ES MENOR AIONES HIDROGENO ES MENOR A
LA DE IONES HIDROXILOLA DE IONES HIDROXILO

56. ConceptoConcepto pHpH
• pH indica la concentración de iones depH indica la concentración de iones de
hidrogenohidrogeno
• pH se puede definir como el logaritmo depH se puede definir como el logaritmo de
la inversa de la concentración de ionesla inversa de la concentración de iones
hidrogenohidrogeno

57. • pH 7 solo es neutro a 25ºCpH 7 solo es neutro a 25ºC
• El agua pura tiene un pH 7.5 a 0ºCEl agua pura tiene un pH 7.5 a 0ºC
• El agua pura tiene un pH 6.1 aEl agua pura tiene un pH 6.1 a
100ºC100ºC
• En el cuerpo humano un pH neutroEn el cuerpo humano un pH neutro
es 6.8 a 37ºCes 6.8 a 37ºC

58. Soluciones amortiguadorasSoluciones amortiguadoras

60. • Al añadir pequeñas cantidades de ácido
fuerte o base fuerte se irán
neutralizando hasta consumir la
base débil o el ácido débil
respectivamente manteniendo
estable el pH.

61. • Acido carbónico – bicarbonato de sodioAcido carbónico – bicarbonato de sodio
• H2CO3 / NaHCO3H2CO3 / NaHCO3
• Acido acético – acetato de sodioAcido acético – acetato de sodio
• CH3-COOH / CH3-COONaCH3-COOH / CH3-COONa

62. • NH3 (base débil) y NH4Cl (ácido conjugado)
• CH3COOH (ácido débil) y CH3COONa (base conjugada)
• El pH de la sangre permanece constante entre un margen
de 7,3 y 7,5 (ligeramente básico) gracias a la acción de
soluciones amortiguadoras presentes en las proteínas del
suero sanguíneo. Dichas proteínas están formadas por
aminoácidos que presentan grupos carboxilo ácidos (-
COOH) y también grupos básicos como los aminos (-
NH2).
• Mezclas de iones carbonato (CO3
2-
) e iones bicarbonato
(HCO3
-
)
• Mezclas de iones fosfato ácido (H2PO4
-
) e iones de fosfato
básico (HPO4
2-
)
• Mezcla de ácido fórmico (HCOOH) y formiato de potasio
(HCOOK)
• Mezcla de ácido benzoico (C6H5COOH) y benzoato de
potasio (C6H5COONa)

63. LAS SALES MINERALES
• Estos compuestos son importantes para el desarrollo de
la vida
• La función que desempeñan las sales en un organismo
depende del estado físico en que se encuentren.
• Sales precipitadas. Forman parte de los
endoesqueletos y exoesqueletos. Estas sales tienen una
función estructural y protectora.
• Sales disueltas. Son constituyentes de todos los
plasmas, tanto intra como intercelulares, estando, en
estos casos, disociadas en forma de iones.

64. http://html.rincondelvago.com/biomoleculas
-y-bioelementos.html

65. FUNCIONES DE LAS
SALES MINERALES
• Estructura esquelética
• Estabilizan dispersiones coloidales
• Mantienen un grado de solide del medio interno
• Constituyen soluciones amortiguadoras
(Tampón)
• Algunas con funciones especificas e
imprescindible.
• La homeostática, es una función de las sales.

66. • La homeostasis es el mantenimiento constante del medio
interno. Las sales son parcialmente responsables de este
proceso, porque controla el pH y la presión
• Con respecto al pH, las sales son sustancia tamponadoras;
impiden que sus valores se desvíen del intervalo de
tolerancia de la vida.
• Se pueden encontrar de dos formas diferentes en equilibrios,
de manera que pueden tomar H+ del medio donde se
encuentran y regulan. Ejem; En los líquidos intercelulares es
el tampón bicarbonato y intrecelulares el sistema fosfato.
• Si el medio es ácido, el equilibrio se desplaza hacia la
derecha, absorbiéndose el exceso de protones y, si es
básico, hacía la izquierda, liberándose protones para
neutralizarlo. El ácido carbónico es un compuesto muy
inestable y se disocia rápidamente en dióxido de carbono y
agua. Se necesita eliminar o introducir co2, con lo que se
modifica el ritmo respiratorio.

67. • Las sales minerales intervienen en el mecanismo de osmosis. Se trata de un
fenómeno por el cual dos disoluciones de distinta concentración, separada por
una membrana semipermeable, tienden a igualar sus concentraciones salinas
mediante el paso de agua de la más concentrada. La presión osmótica viene
determinada por el empuje que realizan sobre la membrana las partículas de
soluto atrapadas en el lado de mayor concentración y es proporcional a ésta.
• Regulación de la presión osmótica
• Los plasmas intracelulares y los líquidos extracelulares. La concentración
interna está determinada por sales y macromoléculas orgánicas en disolución.
En organismos unicelulares, el medio exterior es agua dulce o salada,
resultando una disolución salina con menor o mayor concentración de iones. Si
es organismos pluricelulares, el líquido que baña a las células es el medio
interno, cuya presión osmótica sería similar a la del líquido intracelular.
• Los organismos unicelulares marino desarrollan mecanismos adaptados para
enfrentarse al problema que supone un medio hipertónico. Su objetivo es evitar
una deshidratación por salida masiva del agua para igualar concentraciones.
• En el caso de microorganismo dulceacuícolas, es todo al contrario.
• En los organismos pluricelulares, los medios intra y inter suelen ser isotónicos,
existiendo mecanismos de regulación.