En esta presentación tratamos de exponer un buen trabajo hablando sobre la materia y sus propiedades.

1. Materia, estados y
propiedades.
Nombres: Juan David Tobos acero- John Albeiro martinez cuervo
10-02
2019

2. Materia
La materia es todo lo que ocupa un espacio y posee masa, forma, peso y volumen por lo tanto es
observable y medible. Hace referencia también al material, sustancia o producto del que está
hecho una cosa.
Es también un elemento físico o corpóreo en oposición a algo abstracto o espiritual.
Una materia es también una disciplina, asignatura o un área de conocimiento específica de un
plan de estudios. También puede ser un tema o un asunto que es tratado.
La materia se puede presentar en estados líquidos, sólidos o gaseosos y según la complejidad
funcional o estructural que tenga se dividen en lo que se llama niveles de organización de la
materia.
Los niveles de organización de la materia se dividen según sus características:
Físicas: nivel de átomo o nivel de molecular, también considerados como abióticos ya que no
manifiestan vida.
Biológicas: se dividen en célula u organismo, considerados bióticos pues manifiestan vida.
Ecológicas: se dividen en población, comunidad y ecosistema y biosfera, considerados bióticos
pues manifiestan vida.

3. Estados de la materia
El líquido, el sólido y el gaseoso son los estados de la materia más conocidos, pero
fuera de nuestro planeta existe un cuarto estado conocido como “plasma”
 En lo que refiere al estado líquido, podemos decir que los elementos que están
compuestos por esta materia no tienen una forma específica, sino que adoptan
la del recipiente dentro del cual se encuentran. Esto se debe a la fuerza de
cohesión entre las moléculas que componen esta sustancia. Este estado es el que
menos abunda en su forma natural, ya que solo está presente en el agua, el
petróleo y el mercurio.
 Por otra parte, el estado sólido tiene forma y volumen. Esto se debe a que sus
moléculas se atraen fuertemente haciendo predominar la energía cinética o de
movimiento. Estas cualidades se modifican cuando el elemento es expuesto a
cambios de presión o de temperatura.
 Los gases son un estado de la materia que no tiene ni forma, ni volumen. Tienen
la característica que se mezclan entre sí cuando se ponen en contacto. Para
medir sus cantidades y propiedades debe estudiarse su volumen, temperatura y
presión.

4. Molécula de agua
La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y
el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Su fórmula es H2O.
Mediante análisis espectroscópico y de rayos X se ha determinado el ángulo de
enlace entre el hidrógeno y el oxígeno, que es de 104.5°, y la distancia media
entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, que es de 96.5 pm o, lo que es lo
mismo, 9.65·10-8 milímetros.
La disposición de los electrones en la molécula de agua le comunica asimetría
eléctrica por la diferente electronegatividad del hidrógeno y del oxígeno. La
electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer los electrones
compartidos en un enlace covalente.

5. Átomos
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que
tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y
plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy
pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil
millonésima parte de un metro). No obstante, los átomos no tienen
límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que
dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente
pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente
incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han
incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su
comportamiento.

6.  Protón
En física, el protón (del griego πρῶτον, prōton 'primero') es una partícula
subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en
valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces
superior a la de un electrón.

7.  Neutrón
El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en
el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque
se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres
partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son
cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo
abajo, y un quark de tipo arriba.

8.  Electrón
El electrón (del griego clásico ἤλεκτρον ḗlektron 'ámbar'), comúnmente
representado por el símbolo e−, es una partícula subatómica con una carga
eléctrica elemental negativa.12 Un electrón no tiene componentes o
subestructura conocidos; en otras palabras, generalmente se define como una
partícula elemental. Se encuentran en la «orbita del electrón»

9. Átomo de silicio
El silicio (del latín: sílex) es un elemento químico metaloide, número atómico 14
y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si. Es
el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (25,7 % en
peso)después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero
es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en
octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

10. Átomo de germanio
El germanio (antiguamente llamado eka-silicio) es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla
periódica de los elementos.

11. Gracias!