El documento habla sobre las biomoléculas inorgánicas, principalmente el agua. El agua constituye del 50-90% de la masa de los organismos vivos y es el disolvente universal debido a su capacidad de formar puentes de hidrógeno. El agua tiene propiedades físico-químicas importantes como su elevada fuerza de cohesión y adhesión, alto calor específico y calor de vaporización, lo que le permite cumplir funciones vitales como soporte de reacciones metabólicas y transporte de sustanc

1. BIOMOLÉCULAS
HGH

4. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS
EL AGUA

5. EL AGUA
COMPONENTE PRINCIPAL DE LA
MATERIA VIVA, CONSTITUYE DEL 50 –
90% DE LA MASA DE LOS ORGANISMOS
VIVOS
OXIGENO
HIDROGENO

6. ……… H
H
O
_
_
………
+
+
ZONAS PARCIALMENTE
POSITIVAS
ZONAS PARCIALMENTE
NEGATIVAS
_
104.5°

7. δ - δ +
δ +δ -
IIIIIIIIIIIIII
PUENTE DE HIDROGENO
δ +δ -
DIPOLO

8. CADA MOLECULA DE AGUA , PUEDE UNIRSE COMO
MAXIMO, A 4 MOLECULAS DE AGUA( HIELO).
IIIIIIIIIIIIIIIIII
(1)
(2)
(3)
(4)
OXIGENO
HIDROGENO

10. INTERACCIONES DIPOLO – DIPOLO
(PUENTES DE HIDROGENO).

11.  LOS ENLACES DE HIDROGENO NO SE
PRESENTAN SOLAMENTE EN EL AGUA.
TIENDEN A FOMARSE ENTRE CUALQUIER
ATOMO ELECTRONEGATIVO COMO EL
OXIGENO, EL NITROGENO O EL FLUOR, Y
UN ATOMO DE HIDROGENO UNIDO
COVALENTEMENTE A OTRO ATOMO
ELCTRONEGATIVO.
 LOS ENLACES DE HIDROGENO PUEDEN
FORMARSE ENTRE DOS MOLECULAS , O
ENTRE DOS PARTES DE UNA MISMA
MOLECULA.

12. ENTRE DOS CADENAS
PEPTIDICAS
ENTRE PARES DE BASES
COMPLEMENTARIAS
EN EL ADN
C
O
N
CH3
CCH3
H
H
R
C
O
CHC CH3CH3
R
H
R
N
N
NH
N
N
H
H
NH
N OO
CH3
H
IIIIIIII
IIIIIIII
IIIIIIII
TIMINA
ADENINA

13. ALGUNOS ENLACES DE HIDROGENO DE
IMPORTANCIA BIOLOGICA
R
O
H
O
HH
ENTRE UN GRUPO
HIDROXILO Y AGUA
IIIIIIIIII ENTRE UN GRUPO
CARBONILO Y AGUA
C
O
RR
O
H
H
IIIIIIIIII

14. PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS
DEL AGUA
 ES EL DISOLVENTE UNIVERSAL : SE DEBE A SU
CAPACIDAD PARA FORMAR PUENTES DE
HIDROGENO CON OTRAS SUSTANCIAS QUE
PUEDAN PRESENTAR GRUPOS POLARES O CON
CARGA IONICA ( ALCOHOLES , AZUCARES ,
AMINOACIDOS,PROTEINAS,ETC.)

15.  ELEVADA FUERZA DE
COHESION
LOS PUENTES DE
HIDROGENO MANTIENEN LAS
MOLECULAS DE AGUA
FUERTEMENTE UNIDAS,
FORMANDO UNA
ESTRUCTURA COMPACTA
QUE LA CONVIERTE EN UN
LIQUIDO CASI
INCOMPRESIBLE, DEBIDO A
ESTO PUEDE FUNCIONAR EN
ALGUNOS ANIMALES COMO
ESQUELETO
HIDROSTATICO,COMO
OCURRE EN ALGUNOS
GUSANOS PERFORADORES
CAPACES DE AGUJEREAR LA
ROCA MEDIANTE LA PRESION
DE SUS LIQUIDOS INTERNOS.

16.  ELEVADA FUERZA DE ADHESION :
RELACIONADA CON LOS PUENTES DE
HIDROGENO, ES RESPONSABLE, JUNTO
CON LA COHESION , DEL FENOMENO DE
LA CAPILARIDAD.
EJEMPLO :
LA ASCENSION DE LA SABIA BRUTA
DESDE LAS RAICES HASTA LAS HOJAS A
TRAVES DE LOS VASOS LEÑOSOS.

17. TUBOS CAPILARES
ATRACCION ADHESIVA
A
B
PA = PB

18.  GRAN CALOR ESPECIFICO :
EL calor específico del agua es
aproximadamente 1 cal/(g·K) en un amplio
intervalo de temperaturas
 ELEVADO CALOR DE VAPORIZACION:
agua 540 cal/g
metanol 263 cal/g
etanol 204 cal/g
acetona 125 cal/g
benceno 94 cal/g
cloroformo 59 cal/g

19. FUNCIONES BIOQUIMICAS DEL AGUA
 SOPORTE : MEDIO DONDE OCURREN LAS
REACCIONES METABOLICAS.
 AMORTIGUADOR TERMICO.
 TRANSPORTE DE SUSTANCIAS.
 LUBRICANTE: AMORTIGUADORA DEL ROCE
ENTRE ORGANOS.
 FAVORECE LA CIRCULACION Y TURGENCIA.
 DA FLEXIBILIDAD Y ELASTICIDAD A LOS
TEJIDOS.
 PUEDE INTERVENIR COMO REACTIVO EN
REACIONES DEL METABOLISMO,
APORTANDO HIDROGENIONES O
HIDROXILOS AL MEDIO

20. FUENTES Y REQUERIMIENTOS DE AGUA
(INGESTION Y EXCRESION DEL AGUA)
INGESTION EXCRESION
BEBIDAS 1200 mL
AGUA EN ALIMENTOS 1000 mL
AGUA DE OXIDACION 300 mL
TOTAL 2500 mL
ORINA 1400 mL
HECES 200 mL
PIEL Y PULMONES 900 mL
2500 mL

21. DISTRIBUCION DEL AGUA EN EL ORGANISMO
HUMANO
EL AGUA SE DISTRIBUYE
FUNDAMENTALMENTE EN DOS
COMPARTIMIENTOS :
 COMPARTIMIENTO INTRACELULAR
DIVIDIDO EN COMPARTIMIENTOS MAS
PEQUEÑOS REPRESENTADOS POR LAS
ORGANELAS.
 COMPARTIMIENTO EXTRACELULAR
REPRESENTADOS POR :
 EL PLASMA
 LIQUIDO INTERSTICIAL Y LINFA
 LIQUIDO DEL TEJIDO CONJUNTIVO
 LIQUIDO DEL HUESO
 LIQUIDO TRANSCELULAR (EJM: LIQUIDO
CEFALORRAQUIDEO )

22. EN UN HOMBRE SANO DE 70 Kg ,EL AGUA
CORPORAL TOTAL ALCANZA 40 L APROX.
TEJIDO COJUNTIVO
4,5 % 3.0 L
INTRACELULAR
33,0% 23.0 L
HUESOS
4,5 % 3,0 L
INTERSTICIAL
12,0 % 8,5 L
PLASMA
4,5%
3,0 L
TRANSCELULAR
1,5% 1,0 L

23. SOLUCIONES ISOTONICAS,
HIPERTONICAS E
HIPOTONICAS

24. ALTERACIONES DEL METABOLISMO HIDRICO
DEPLECION DEL VOLUMEN
(DEPLECION COMBINADA DE
S SODIO Y AGUA)
EXCESO DE VOLUMEN
PERDIDAS GASTROINTESTINALES
PERDIDAS RENALES
PERDIDAS CUTANEAS
RETENCION RENAL DE AGUA Y SAL
EN RESPUESTA A :
REDUCCION DEL VOLUMEN
EFECTIVO CIRCULANTE
ALTERACIONES HORMONALES
MAL FUNCIONAMIENTO RENAL

25. IONIZACION DEL AGUA
EL AGUA PURA TIENE LA CAPACIDAD DE
DISOCIARSE EN IONES, POR LO QUE EN
REALIDAD , SE PUEDE CONSIDERAR UNA
MEZCLA DE:
 AGUA MOLECULAR. (H2O)
 PROTONES HIDRATADOS. ( H3O+)
 IONES HIDROXILO. (OH-)

26. O H
H
O
H
H
O
H
O
+
H
H
H+IIIIIII
_
+
DISOCIACION DEL AGUA
2H2O HO- H3O++

27. ESTA DISOCIACION ES MUY DEBIL EN EL AGUA
PURA, Y ASI EL PRODUCTO IONICO DEL AGUA A 25°C
ES :
KW = [ H+ ] [ OH- ] = 1,0x10-14
EN EL AGUA PURA LA CONCENTRACION DE
OXIDRILOS E HIDROGENIONES ES LA MISMA E IGUAL
A : 1x10-7.
SORENSEN EXPRESO DICHAS CONCENTRACIONES
UTILIZANDO LOGARITMOS.
DEFINIO EL pH COMO :
pH = - log [ H + ]

28. ESCALA DE pH

29. IONES INTRACELULARES Y EXTRACELULARES
CONSTITUYENTES LIQUIDO EXTRACELULAR LIQUIDO INTRACELULAR
SODIO 142 145 10
POTASIO 4 4 160
CALCIO 5 5 2
MAGNESIO 2 2 26
CLORURO 101 114 3
FOSFATO 2 2 100
BICARBONATO 27 31 10
PLASMA L. INTERSTICIAL
PROTEINAS
pH
16 1 65
7,4 7,4 6,7
LOS VALORES ESTAN EN mEq / L.

30. Metab.
O2
Metabolismo [H+]
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
pH: 7,35 –7,45
Rango compatible con la vida: 6,8 – 7,8

31. EQUILIBRIO ACIDO -BASICO
TAMPONES FISIOLOGICOS : MECANISMO QUE
CONTRARRESTA LA VARIACION EN LA
CONCENTRACION DE IONES H+ U OH- , ES
DECIR SE ENCARGAN DE MANTENER EL pH.
CONSTANTE. EJEMPLOS :
 TAMPON ACIDO CARBONICO/ BICARBONATO.
ES EL MAS IMPORTANTE DEL ORGANISMO ,
DEBIDO A QUE SUS DOS COMPONENETES
FUNDAMENTALES , PUEDEN SER
REGULADOS FISIOLOGICAMENTE ; EL CO2
POR LOS PULMONES Y EL BICARBONATO
POR LOS RIÑONES

32. SI AÑADIMOS UN ACIDO FUERTE :
HCl + NaHCO3 H2CO3 + NaCl
SI AÑADIMOS UNA BASE FUERTE :
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O
 TAMPON FOSFATO : MAS
ABUNDANTE A NIVEL INTRACELULAR.
H2PO4
- H+ + HPO4
=

33.  EL SISTEMA HEMOGLOBINA : ACTUA
PRINCIPALMENTE POR LA DISOCIACION DE
LOS GRUPOS IMIDAZOLICOS DE LOS
RESIDUOS DE HISTIDINA QUE POSEE.
R
NHN
H
R
NHN
+
H
H + H+

34. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO
ACIDO -BASE
 ACIDOSIS :SE CONSIDERA QUE UNA
PERSONA SUFRE DE ACIDOSIS , SI EL
PH DE LA SANGRE ARTERIAL ES
MENOR DE 7,4.
 ALCALOSIS :SI EL PH ARTERIAL ES
MAYOR DE 7,4.

35. BUFFER BICARBONATO
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
-
K´= [H+ ] [HCO3
-] pK´=6.1
[CO2 ] [CO2 ]= a pCO2
pH= 6.1 + log [HCO3
-]
0.03 [CO2 ]
Ecuación de
Henderson-Hasselbach
pH = 6.1 + log 24 mmoles/l / 0.03 mmoles/l/mmHg . 40 mmHg
pH = 7.4

36. ALTERACIONES ÁCIDO-BASE
• Acidosis respiratoria
• Alcalosis respiratoria
•
Acidosis metabólica
•Alcalosis metabólica
exceso de CO2
(neumopatía obstructiva,
daño musc. respiración)
déficit de CO2
(hiperventilación crónica
como histeria e intoxica-
ción con salicilatos)
aumento de ácido
fijo
(cetosis diabética, diarrea)
aumento de base
fija
(vómitos persistentes)