UNEFM. ING CIVIL. QUÍMICA I

1. Actividad Nº 4. Gases Ideales
Nombre : __________________________________________CI:_____________
Parte I. Interpretación
I.1 Complementación
Complete con la (s) palabra(s) que le dan sentido a la oración.
a. ____________ es una propiedad que define el sentido del flujo de masa y se define
cuantitativamente como la fuerza por unidad de superficie.
b.____________ afirma que el volumen de un gas, mantenido apresión constante, es
directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
c. ___________ es inversamente proporcional al volumen, pero directamente proporcional
a la masa.
1 punto c/u
I.2 Verdadero y Falso. Indique en el espacio encerrado entre paréntesis, si las
afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (V). De ser falsas justifique su
respuesta.
d. Un gas es un estado de la materia en el cual las fuerzas de atracción intermoleculares son
tan grandes que no permiten movimientos rápidos e independientes de las moléculas.()
e. Las propiedades de los gases son independientes de su composición química, y se
definen en función de temperatura, presión, volumen ocupado y número de moles
presentes.()
1 punto c/u
Parte II. Ley Combinada.
Un gran tanque de almacenamiento de gas natural está dispuestos de modo que la presión
se mantenga constante a 2.20 atm. En un día frío, cuando la temperatura es -15ºC, el
volumen del gas en el tanque es 2850 cm3
. ¿Cuál es el volumen de la misma cantidad de
gas en un día cálido, cuando la temperatura es 30ºC?
5 puntos
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUIMICA I ADI

2. Parte III. Densidad de los gases
Se coloca una muestra de 0.05g de naftaleno sólido, compuesto que sublima, en un
recipiente vacío cuyo volumen es de 4.6 L y se lleva la temperatura a 30ºC. Calcule:
a) La presión dentro del recipiente después de que todo el naftaleno se ha convertido en
gas, sabiendo que su fórmula molecular es C10H8.
b) La densidad del naftaleno, cuando todo el naftaleno ha sublimado.
2.5 puntos c/u
Parte IV. Estequiometria de gases
Se hace reaccionar completamente un trozo de sodio metálico en un exceso de agua según
la reacción:
Na (s) +H2O (l) → NaOH (ac) + H2 (g)
El hidrógeno se recoge en agua a 25ºC. El volumen del gas medido a 752 mmHg es de 246
mL.
a) Calcule el número de gramos de sodio (Na) usado en la reacción.
2.5 puntos
Parte V. Ley de Boyle
Una muestra de Oxigeno ocupa 10 Litros a presión de 790 torr. ¿A qué presión en kpa
ocuparía 13,4 Litros si la temperatura es constante?
2.5 puntos