UNEFM . ING. CIVIL. QUÍMICA I

1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
ÁREA DE TECNOLOGÍA
PROGRAMA DE INGENIERIA CIVIL Y QUIMICA
ASIGNATURA: QUIMICA I (ADI)
PRFESORA: ROSA BETANCOURT
Taller Nº 1: Teoría Atómica y Tabla Periódica
Grupo I
1.- Indíquese el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes
especies:
24 Mg 48 Ti 19 F 40 Ar 65 Zn
12 22 9
2.-Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos: Ba, Ag, Sr, Rb, Si, Br.
3.- Para cada uno de los siguientes elementos, escriba el símbolo químico, localícelo en la
tabla periódica, indique si es un metal, un metaloide o un no metal: (a) Plata (b) Fósforo (c)
Cadmio (d) Calcio (e) Arsénico.
4.- Ordene en forma creciente cada uno de los siguientes elementos de acuerdo al radio
atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad:
a) Mg, Ca, Ba, Be, Ra.
5.- Tomando como ejemplo la representación gráfica de la estructura electrónica del Sodio.
En la Tabla Periódica la estructura electrónica del Sodio es:
2 – 8 - 1
Esto quiere decir:
2 electrones en el primer nivel
8 electrones en el segundo nivel
1 electrón en el último nivel
Representar gráficamente la estructura electrónica del:
ALUMINIO y NITROGENO.
Fecha de entrega: 16/05/2014
En aula de clases

2. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
ÁREA DE TECNOLOGÍA
PROGRAMA DE INGENIERIA CIVIL Y QUIMICA
ASIGNATURA: QUIMICA I (ADI)
PRFESORA: ROSA BETANCOURT
Taller Nº 1: Teoría Atómica y Tabla Periódica
Grupo II
1.- Llene los espacios vacíos de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa
un átomo neutro:
2.-Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos: Mo, Kr, S, Ag, F, B.
3.- Para cada uno de los siguientes elementos, escriba el símbolo químico, localícelo en la
tabla periódica, indique si es un metal, un metaloide o un no metal: (a) Oro (b) Cloro (c)
Calcio (d) Estaño (e) Antimonio.
4.- Ordene en forma creciente cada uno de los siguientes elementos de acuerdo al radio
atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad:
a) P, Cl, Ar, S, Na, Mg.
5.- Tomando como ejemplo la representación gráfica de la estructura electrónica del Sodio.
En la Tabla Periódica la estructura electrónica del Sodio es:
2 – 8 - 1
Esto quiere decir:
2 electrones en el primer nivel
8 electrones en el segundo nivel
1 electrón en el último nivel
Representar gráficamente la estructura electrónica del:
BORO y POTASIO.
Símbolo 39 K
N° Protones 25 82
N° Neutrones 30 64
N° Electrones 48 56

3. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
ÁREA DE TECNOLOGÍA
PROGRAMA DE INGENIERIA CIVIL Y QUIMICA
ASIGNATURA: QUIMICA I (ADI)
PRFESORA: ROSA BETANCOURT
Taller Nº 1: Teoría Atómica y Tabla Periódica
Grupo III
1.- Indíquese el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes
especies:
40 Ca 48 Ti 19 F 35 Cl 32 S
20 22 9
2.-Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos: B, Ar, P, Rb, Se, I.
3.- Para cada uno de los siguientes elementos, escriba el símbolo químico, localícelo en la
tabla periódica, indique si es un metal, un metaloide o un no metal: (a) Cobre (b) Azufre (c)
Cadmio (d) Flúor (e) Oxigeno.
4.- Ordene en forma creciente cada uno de los siguientes elementos de acuerdo al radio
atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad:
a) S, Se, Te, O, Po.
5.- Tomando como ejemplo la representación gráfica de la estructura electrónica del Sodio.
En la Tabla Periódica la estructura electrónica del Sodio es:
2 – 8 - 1
Esto quiere decir:
2 electrones en el primer nivel
8 electrones en el segundo nivel
1 electrón en el último nivel
Representar gráficamente la estructura electrónica del:
BERILIO y CARBONO.

4. Nota:
El grupo 4 va a realizar el taller del grupo I
El grupo 5 va a realizar el taller del grupo II
El grupo 6 va a realizar el taller del grupo III
Fecha de entrega: 16/05/2014
En hora de clases