Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K: 26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 1
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Fórmula empírica de un compuesto a partir de
su composición centesimal

2. Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)

4. triplenlace.com
Si no tiene claro qué es la fórmula empírica de un compuesto y cómo
obtenerla, así como diferenciarla de la fórmula molecular, lo hemos
explicado aquí:
triplenlace.com/2013/11/04/formula-empirica-de-un-
hidrocarburo-conociendo-su-composicion-porcentual/
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)

5. triplenlace.com
Como el dato que nos dan es la composición en tanto por cien, vamos
a suponer que tenemos cien gramos del compuesto. De esos 100 g:
• 26,57 g son de K
• 35,36 g son de Cr
• 38,07 g son de O
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)

6. triplenlace.com
Como el dato que nos dan es la composición en tanto por cien, vamos
a suponer que tenemos cien gramos del compuesto. De esos 100 g:
• 26,57 g son de K
• 35,36 g son de Cr
• 38,07 g son de O
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
La fórmula empírica, KxCryOz, la podremos conocer averiguando el
número de moles de átomos de cada elemento (x, y, z) contenidos
en los 100 g del compuesto.

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K
Para saber cuántos moles de átomos de K son 26,57 g(K),
emplearemos el método del factor unitario (explicado aquí:
triplenlace.com/2012/11/14/cambio-de-unidades-por-el-metodo-
del-factor-unitario-1/). Este método se basa en transformar las
unidades de partida [g(K)] en las unidades deseadas [mol(K)] por el
procedimiento de multiplicar las primeras por un factor unitario
adecuado.
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)

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K
Para saber cuántos moles de átomos de K son 26,57 g(K),
emplearemos el método del factor unitario (explicado aquí:
triplenlace.com/2012/11/14/cambio-de-unidades-por-el-metodo-
del-factor-unitario-1/). Este método se basa en transformar las
unidades de partida [g(K)] en las unidades deseadas [mol(K)] por el
procedimiento de multiplicar las primeras por un factor unitario
adecuado.
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) = 7,13 mol (K)x

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) = 7,13 mol (K)
El factor unitario adecuado se elige según el problema. Es una
fracción que tiene que cumplir que su numerador y su denominador
sean equivalentes. Para conseguir en este problema la deseada
transformación de unidades, construiremos el factor unitario
basándonos en la igualdad:
1 mol(K) = 39,098 g(K)
x

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) = 7,13 mol (K)x=
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
El factor unitario adecuado se elige según el problema. Es una
fracción que tiene que cumplir que su numerador y su denominador
sean equivalentes. Para conseguir en este problema la deseada
transformación de unidades, construiremos el factor unitario
basándonos en la igualdad:
1 mol(K) = 39,098 g(K)

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) = 7,13 mol (K)=
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
x

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
Lo mismo
haremos con el
Cr

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
35,36 g(Cr) ==
1 mol (Cr)
×
51,996 g(Cr)
0,680 mol (Cr)

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
35,36 g(Cr) ==
1 mol (Cr)
×
51,996 g(Cr)
0,680 mol (Cr)
O
38,07 g(O) ==
1 mol (O)
×
15,999 g(O)
2,375 mol (O)
Y con el O

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
35,36 g(Cr) ==
1 mol (Cr)
×
51,996 g(Cr)
0,680 mol (Cr)
O
38,07 g(O) ==
1 mol (O)
×
15,999 g(O)
2,375 mol (O)
Los números de
moles obtenidos
son los subíndices
x, y, z de la fórmula
empírica
K0,679Cr0,680O2,375

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
35,36 g(Cr) ==
1 mol (Cr)
×
51,996 g(Cr)
0,680 mol (Cr)
O
38,07 g(O) ==
1 mol (O)
×
15,999 g(O)
2,375 mol (O)
Pero por convenio se suele
representar con los
números enteros más
sencillos posible. Para ello
se dividen los tres
coeficientes por el más
pequeño (0,679 en este
caso), redondeando
juiciosamente si es preciso
K0,679Cr0,680O2,375

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
35,36 g(Cr) ==
1 mol (Cr)
×
51,996 g(Cr)
0,680 mol (Cr)
O
38,07 g(O) ==
1 mol (O)
×
15,999 g(O)
2,375 mol (O)
K0,679Cr0,680O2,375
K1Cr1O3,5

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
35,36 g(Cr) ==
1 mol (Cr)
×
51,996 g(Cr)
0,680 mol (Cr)
O
38,07 g(O) ==
1 mol (O)
×
15,999 g(O)
2,375 mol (O)
K0,679Cr0,680O2,375
K1Cr1O3,5
Como la operación anterior no ha
generado números enteros, se
multiplican los nuevos coeficientes
obtenidos por 2, 3, 4… hasta que
así se consiga. En este caso bastará
multiplicar por 2

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
35,36 g(Cr) ==
1 mol (Cr)
×
51,996 g(Cr)
0,680 mol (Cr)
O
38,07 g(O) ==
1 mol (O)
×
15,999 g(O)
2,375 mol (O)
K0,679Cr0,680O2,375
K1Cr1O3,5
K2Cr2O7

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K
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición centesimal: K:
26,57%, Cr: 35,36%, O: 38,07%. Obtener su fórmula empírica. (Datos: Ar(K) =
39,098; Ar(Cr) = 51,996; Ar(O) = 15,999)
26,57 g(K) ==
1 mol (K)
×
39,098 g(K)
0,679 mol (K)
Cr
35,36 g(Cr) ==
1 mol (Cr)
×
51,996 g(Cr)
0,680 mol (Cr)
O
38,07 g(O) ==
1 mol (O)
×
15,999 g(O)
2,375 mol (O)
K0,679Cr0,680O2,375
K1Cr1O3,5
K2Cr2O7
Esta es la fórmula empírica del
compuesto. Significa que en
cualquier masa del mismo la
relación de moles de sus
elementos componentes es 2:2:7

22. Problemas y ejercicios de
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y Estructura Atómica y Molecular
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Más…

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