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1. Química General

2. Integrantes
• Camila Bareiro
• Gorman González
• Juan López
• Aixa Vera

3. Temas:
Combinaciones químicas, enlaces químicos, tipos de enlaces
Propiedades y características de los enlaces iónicos

4. Combinaciones Químicas
Son procesos en los que dos o más sustancias se unen para formar
una nueva sustancia con propiedades diferentes. Estas reacciones
se pueden clasificar en diferentes tipos según los reactivos y los
productos que intervienen.

5. • Combinación de un elemento con oxígeno para formar un óxido.
• Combinación de un metal y un no metal para formar un
compuesto binario.
• Combinación de dos compuestos para formar un
compuesto más complejo.
Algunos ejemplos de tipos de combinaciones químicas son:

6. • Ley de Lavoisier o de conservación de la masa
• Ley de Proust o de las proporciones definidas
• Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Leyes que establecen las proporciones en las que se combinan las sustancias y la
conservaciónde la masa en las reacciones:

7. ¿Qué son los enlaces químicos?
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a
los átomos, las moléculas y los iones. Estas fuerzas se originan
por la interacción de los electrones de las capas más externas
de los átomos, llamadas capas de valencia. Los átomos tienden
a formar enlaces químicos para alcanzar una configuración
electrónica más estable, es decir, con la capa de
valencia completa.

8. Los enlaces químicos se pueden clasificar en diferentes tipos
según el modo en que los átomos comparten o transfieren los
electrones y la intensidad de la atracción entre ellos.
Algunos ejemplos de tipos de enlaces químicos son el enlace
metálico, el enlace iónico, el enlace covalente y las fuerzas
intermoleculares.

9. Enlace metálico:
Se produce entre átomos de elementos metálicos, como el
hierro, el cobre o el oro. Estos átomos tienen poca tendencia a
ganar o perder electrones, por lo que los comparten libremente
entre ellos, formando una red cristalina en la que los iones
metálicos positivos están rodeados por un mar de electrones
móviles. Este tipo de enlace confiere a los metales propiedades
como la conductividad eléctrica y térmica, el brillo, la
maleabilidad y la ductilidad.

10. Enlace iónico:
Se produce entre átomos de elementos metálicos y no metálicos,
como el sodio y el cloro. Estos átomos tienen mucha diferencia
de electronegatividad, es decir, de capacidad para atraer los
electrones. El átomo metálico cede uno o más electrones al
átomo no metálico, formando iones de carga opuesta que se
atraen electrostáticamente. Este tipo de enlace confiere a los
compuestos iónicos propiedades como la alta temperatura de
fusión y ebullición, la fragilidad y la solubilidad en agua.

11. Enlace covalente:
Se produce entre átomos de elementos no metálicos, como el carbono, el
oxígeno o el nitrógeno. Estos átomos tienen alta electronegatividad y poca
tendencia a ceder electrones, por lo que los comparten entre ellos para
completar sus capas externas. Este tipo de enlace puede ser simple, doble o
triple, dependiendo del número de pares de electrones compartidos. También
puede ser polar o no polar, dependiendo de la diferencia de electronegatividad
entre los átomos. Este tipo de enlace confiere a las moléculas covalentes
propiedades como la baja temperatura de fusión y ebullición, la no
conductividad eléctrica y la insolubilidad en agua.

12. Enlaces intermoleculares
Son las fuerzas de atracción o repulsión que existen entre las moléculas,
dependiendo de su polaridad, su tamaño y su forma. Estas fuerzas son más
débiles que los enlaces intramoleculares, que son los que mantienen unidos a
los átomos dentro de una molécula. Los enlaces intermoleculares determinan
las propiedades físicas de las sustancias, como el punto de fusión, el punto de
ebullición, la solubilidad, la viscosidad, etc.

13. Los principales tipos de enlaces intermoleculares son:
Fuerzas dipolo-dipolo: se producen entre moléculas polares, es decir,
que tienen una distribución asimétrica de las cargas eléctricas. Los
polos positivos y negativos de las moléculas se atraen entre sí,
formando dipolos eléctricos. Estas fuerzas son más débiles que los
enlaces covalentes, pero influyen en las propiedades físicas de las
sustancias, como el punto de ebullición o la solubilidad.

14. Se producen entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a
átomos muy electronegativos, como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Estos
átomos atraen fuertemente los electrones del hidrógeno, dejándolo con una
carga parcial positiva que se une a la carga parcial negativa del átomo
electronegativo de otra molécula. Estas fuerzas son más fuertes que las
fuerzas dipolo-dipolo y también influyen en las propiedades físicas de las
sustancias, como el punto de fusión o la tensión superficial.
Puentes de hidrógeno:

15. Son fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y
positivas. Tienen altos puntos de fusión y ebullición, ya que se necesita
mucha energía para romper los enlaces iónicos. Son sólidos cristalinos a
temperatura ambiente, con formas geométricas definidas. Son buenos
conductores de electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos,
ya que los iones pueden moverse libremente. Son solubles en agua y
otros disolventes polares, ya que los iones se separan e interactúan con
las moléculas del disolvente.
propiedades y características de los enlaces iónicos:

16. Referencias bibliográficas
• https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-
combinacion.html?m=1
• https://insights.gostudent.org/es/enlaces-quimicos
• https://concepto.de/enlace-quimico/
• https://biologia-
geologia.com/biologia2/112_enlaces_intermoleculares.html

17. MUCHAS GRACIAS