El documento describe las propiedades biológicas, físicas y químicas del agua. Biológicamente, el agua funciona como disolvente, participa en reacciones bioquímicas, transporta sustancias y desechos, mantiene la estructura celular, lubrica y regula la temperatura. Físicamente, el agua puede existir en tres estados, tiene un pH neutro y puntos fijos de cambio de estado. Químicamente, el agua reacciona con ácidos, bases, metales y sales. El agua

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA EN LAS CIENCIAS
EXPERIMENTALES; QUÍMICA Y BIOLOGÍA
BIOLOGÍA GENERAL
GUSQUE VILAÑA CARLA MELISSA
RAMÍREZ TENESACA VIVIANA ASTRID
REMACHE PARCO ANGEL ALEXANDER
SÁNCHEZ RUIZ JIMMY DAVID
SAÑAICELA YANEZ JAZMINE VANESSA
SEMESTRE 1 A
2020 - 2020

2. EL AGUA

3. PROPIEDADES BIOLÓGICAS
Función de disolvente de sustancias
La molécula de agua facilita la disociación de
las sales en forma de cationes y aniones que se
rodean por dipolos de agua, por esta razón el agua
es un buen disolvente de los compuestos iónicos,
como las sales minerales y de los covalentes
polares como los glúcidos y muchas proteínas.
Esto hace que el agua sea el medio en que se
realizan las reacciones químicas del organismo.
Ilustración 1 Disociación de sales en agua
Función Bioquímica
El agua interviene en algunas reacciones químicas, por ejemplo, en la hidrólisis
(rotura de enlaces con intervención de agua) que ocurre durante la digestión de los
alimentos o en la fotosíntesis.
Función de Transporte
El agua de los líquidos corporales sirve para transportar sustancias nutritivas a las
células, así como para llevar los residuos a los sitios de eliminación.
Ilustración 2 Eliminación de residuos digestivos
Ilustración 2 Digestión Ilustración 3 Fotosíntesis

4. Función Estructural
La forma y el volumen de las células que carecen de membrana rígida se mantiene
debido a la presión que ejerce el agua intracelular. Al perder el agua, las células
pierden su turgencia natural, se arrugan y hasta se pueden rompen.
Función Lubricante
El agua evita el desgaste en los sitios de rozamiento de los órganos que se
mueven, como sucede en las articulaciones de las rodillas y los codos.
Función Termorreguladora
Se debe a su elevado calor específico y su elevado calor de vaporización. Poe
ejemplo los animales, al sudar, expulsan agua, la cual toma calor del cuerpo para
evaporarse y como consecuencia este se enfría.
Ilustración 3 Homeostasis
Ilustración 4 Lubricación de las articulaciones
Ilustración 5 Sudoración

5. PROPIEDADES FÍSICAS
Estado de agregación: es único elemento que se encuentra en los tres estados de
agregación de la materia de forma natural.
Características:
PH relativamente neutro: el agua es que en general y por término medio suele tener
un pH neutro o casi neutro, oscilando su pH entre 6,5 y 8,5 (un pH totalmente neutro
sería de 7)
Posee una temperatura de transformación fija: a un nivel físico podemos contemplar
cómo este elemento siempre se evapora o se congela a la misma temperatura, con un
punto de congelación a los 0º C y de ebullición a los 100º C.
Punto de congelación: 0° C
Punto de ebullición: 100° C escape de moléculas en forma de gas (vapor de agua)
Presión crítica: 217,5 atm.
Tensión superficial: es la atracción intermolecular que provoca que un líquido reduzca
al mini9mo su área superficial
Ejemplo: un mosquito pueda caminar por el agua
Solubilidad (Disolvente universal): a la cantidad de soluto que se puede disolver en
una cantidad determinada de disolvente a una temperatura determinada.
Difícil de comprimir: Comprimir un determinado volumen de agua es altamente
COLOR SABOR OLOR TEMPERATURA DENSIDAD
incolora insípida inodora Regula la temperatura.
Temperatura crítica:
374°C
1 g./c.c. a 4° C
Ilustración 6 Moléculas del agua en sus diferentes estados.

6. complejo (si bien no imposible), dado que esta sustancia posee un elevado nivel de
cohesión (es decir que sus moléculas tienen una alta capacidad de permanecer unidas
entre sí debido a la fuerte unión que realizan)
Baja conductividad eléctrica: el agua común no es un buen conductor eléctrico, pero
si al mezclarlo con metales.
Ejemplos: agua más el cloruro de sodio.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Se producen cuando causan un cambio en su composición adquiriendo
propiedades distintas a las de su origen.
El agua es que adaptable, es decir que reacciona con casi todo elemento químico,
gracias a u su polaridad, ya que tiene dos moléculas de oxigeno haciendo que se
producto una fuerte electronegatividad. Gracias a esto el agua puede:
Ilustración 7 Agua mezclada con Cloruro de sodio
Ilustración 10 Molécula del agua
Ilustración 11 Puentes de Hidrógeno

7. 1. Reacciona con los óxidos ácidos formado otros ácidos como el ácido sulfúrico
(H2SO4), nítrico (HNO3), carbónico (H2CO3), etc.
2. Reacciona con los óxidos básicos que son solubles a agua formando hidróxido
como el hidróxido de calcio Ca (OH)2
3. Reacciona con metales alcalinos causando desprendimiento de hidrógeno al
formar hidróxidos con agua fría y los alcalinotérreos al calentarlos generando el
óxido del metal.
4. El agua reacciona con sales formando hidratos dando un número determinado
de moléculas de agua a su estructura, transformado las propiedades de la sal
como el color.
5. No posee propiedades asidas ni básicas
Tiene una facilidad de interacción quiere decir que las moléculas se adhieren entre ellas
formando gotas de agua
Importancia del Agua:
A consecuencia de su elevado calor específico y de la gran cantidad de calor que
pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de
temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.
El agua es una molécula simple cuya importancia radica en su capacidad para
servir como solvente de muchos compuestos.
Tienen influencia en el clima terrestre. Las corrientes cálidas oceánicas actúan
como intercambiadores de calor, y son responsables del mantenimiento de la
temperatura sobre la superficie de la tierra.
El vapor de agua en la atmósfera es de 60 billones de metros cúbicos (1m 3 es
igual a mil litros). Este vapor de agua tiene una gran influencia como gas
invernadero y en el clima
Regula el cambio de temperatura del aire durante las estaciones del año.
Limpia la atmósfera mediante las precipitaciones.
El agua es necesaria para la vida digna de las personas y el mantenimiento y
evolución de los ecosistemas y la biodiversidad.
La abundancia o escasez de agua en un territorio configura paisajes
característicos y da lugar a prácticas en el manejo y organización del uso del
agua concretas en las sociedades asentadas en cada territorio. Configura además

8. el espacio vital de la sociedad no solo desde el punto de vista de la supervivencia
material sino también desde la perspectiva emocional.
REFERENCIAS:
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