1. TERMODINAMICA DE LOS
CAMBIOS DE LA FASES
DEL AGUA
Balance de materia y energía
•Fase
Es una forma homogénea en al que se presenta una sustancia.
Fase sólida
Fase liquida
Fase de vapor
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
JEANNETH LAURENCY HERNÁNDEZ MOROCHO

2. La coexisten más de una fase denominada interfase, la cual es posible bajo condiciones de
equilibrio
•Diagrama de fases
Es un mapa que nos muestra cual es la fase más estable a diferentes presiones
Información que podemos obtener de los diagramas de fase:
1. Conocer que fases están presentes a diferentes composiciones y temperaturas
bajo condiciones de enfriamiento lento (equilibrio).
2. Averiguar la solubilidad, en el estado sólido y en el equilibrio, de un elemento
(o compuesto) en otro.
3. Determinar la temperatura a la cual una aleación enfriada bajo condiciones de
equilibrio comienza a solidificar y la temperatura a la cual ocurre la
solidificación.
4. Conocer la temperatura a la cual comienzan a fundirse diferentes fases.
•Punto triple
Es un punto donde se encuentra los límites de tres fases. Para el agua el punto triple para las
fases sólidas, líquidas y de vapor está a 4,6 Torr y 0.01, en este punto las tres fases coexisten
en equilibrio dinámico y si llega a existir un cambio en la temperatura o la presión trae
aparejada la perdida de una de las fases, este punto llega hacer por tanto muy fijo de cada
sustancia y no puede alterarse cambiado las condiciones. El punto triple del agua se utiliza
para definir el valor del kelvin; por definición hay exactamente 273,16 kelvin entre el cero

3. absoluto y el punto triple del agua. Como el punto de congelación normal del agua se
encuentra a 0.01K por debajo del punto triple, O°C corresponde a 273.15K
El punto crítico es aquel límite para el cual volumen de un líquido es igual al de una masa igual
de vapor, en la cual las densidades del líquido y del vapor en función de temperatura y se
representan los resultados, puede determinarse la temperatura crítica a partir del punto de
intersección de amabas curvas. La temperatura crítica de un gas es la temperatura máxima a la
que puede licuarse; la presión crítica es la presión necesaria para licuar el gas a esa
temperatura.
Una tercera característica del punto crítico es el volumen crítico, que es el volumen que
ocuparía un mol de gas a su temperatura y su presión críticas. Estas tres cantidades, la
temperatura,
presión
y
volumen
crítico,
se
denominan
constantes
críticas de una
sustancia.
•Entalpía
Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que este puede intercambiar con su
entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpia del
sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción
La entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el
volumen. H se mide en julios.H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio
de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi

4. La entalpia recibe diferentes denominaciones según el proceso así la entalpia de reacción,
entalpia de formación, entalpia de combustión, entalpia de disolución, entalpia de enlace etc.
ENTALPIA DE REACCIÓN:
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN:
Es el calor necesario para formar un mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los
elementos que la constituyen.
Ejemplo:
H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O + 68.3Kcal
Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrogeno y oxígeno se producen 68.3
Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.
ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN:
Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema un mol de sustancia.
Ejemplo:
CH4 (g) + 2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal
Lo que significa que cuando se queman 16 g de metanose desprenden 212.8 Kcal.
•Energía para cambio de fase del agua
Las transiciones entre las fases liquidas, sólidas y gaseosas suelen incluirse una cantidad de
energía, en comparación con el calor especifico. Si a una masa de hielo, le añadimos calor a un
ritmo constante, para que lo lleve a través de los cambios de fase, primero a líquido y luego a
vapor , las energías necesarias para llevar a cabo los cambios de fase llamadas calor latente de
fusión y calor latente de vaporización.

5. Conclusiones
Existen tres fases como son el líquido , sólido y gaseoso donde podemos graficar como van
variando la relación entre la presión y la temperatura o el volumen y la temperatura mediante
un diagrama de fase que nos va ayudar a tener una mejor visión como va a ir variando con
aumento a la temperatura o disminución, en un diagrama de fase vamos a poder observar que
existen un punto en el que posee las tres fases llamado punto triple, en donde si sube o baja la
temperatura este deja de tener una fase , pero para que se dé una reacción se va a necesitar o
desprender una energía calorífica llamada entalpia pero para llevarlo de un estado a otro bien
puede que empleemos calor de fusión y calor latente.
Bibliografía
Atkins Jones, Principios de Química Los caminos del descubrimiento; Editorial Médica
Panamericana; Tercera edición 2006 Pág. 289
http://www.monografias.com/trabajos17/calorimetria/calorimetria.shtml#ixzz2nb97
oPO6
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/phase.html