1. Principio del formulario<br />Final del formulario<br /> Soluciones Endovenosas.Las soluciones con frecuencia se clasifican en: isotónicas, hipotónicas e hipertónicas, lo que depende que su os moralidad total sea igual a la de la sangre, menor que la misma o mayor que ella. Isotónicas: Cuando el contenido total de las mismas (aniones y cationes) equivale a unos 310 meq/l. Una solución es isotónica cuando la cantidad de electrolitos es igual o semejante a la de la célula. Los líquidos isotónicos expanden el volumen de líquido extracelular. Ejemplo: Suero fisiológico y la solución de Ringer. Hipotónicas: Si es menor de 250 meq/l. Una solución es hipotónica es aquella en que la cantidad de electrolitos es menor que la existente en el interior de la célula o no los posee. Ejemplo: agua destilada.Uno de los fines que se persiguen con las soluciones hipotónicas es reponer el líquido celular, que es hipotónico en comparación con el plasma. Otro sería aportar agua libre para la excreción de los desechos corporales. En ocasiones se emplean tales soluciones para el tratamiento de la hipernatremia y otros estados hiperosmolares. Las venoclisis excesivas con soluciones hipotónicas pueden ocasionar disminución del líquido intra vascular, disminución de la presión sanguínea, edema celular y daño celular. Estas soluciones ejercen menos presión osmótica que el líquido extracelular. Hipertónicas: Si es mayor 375 meq/l. Cuando la cantidad de electrolitos es mayor que en la célula Ej: Dextrosa al 10%. La solución de dextrosa al 5% en agua tiene osmolaridad sérica de 252 mosm/l. Una vez administrada la glucosa se metaboliza con rapidez la solución que en un principio era isotónica, se dispersa en forma de líquido hipotónico quedando un tercio en el medio extracelular y los dos tercios restantes en el intracelular. Esta solución de dextrosa se utiliza con fines de hidratación y de corrección de la hiperosmolaridad sérica. La adición de Dextrosa al 5% a las soluciones salina normal o de Ringer hace que la osmolaridad total de ésta sea mayor que la del líquido extracelular. Sin embargo, la Dextrosa se metaboliza con rapidez con lo que queda una solución isotónica, por tanto su efecto sobre el compartimiento extracelular es temporal. Las soluciones hipertónicas ejercen mayor presión osmóstica que el líquido extracelular. La solución salina normal (de cloruro de sodio a 0,9% USP) tiene una osmolaridad total de 308 mosm/l. Es frecuente que se emplee para corregir el déficit del líquido extracelular. Solo contienen cloruro y sodio y no se parece al líquido extracelular. La solución de Ringer contiene potasio 0.03gr % y calcio; la solución Lactato de Ringer precursores del bicarbonato. Estas soluciones se expenden con diferencias leves. Soluciones de uso frecuente Solución glucosada al 5 % C ontiene 5,0gr de dextrosa (azúcar) por cada 100 ml de agua destilada.Solución glucosada al 10% 10.0gr de dextrosa por cada 100 ml de agua destilada (debe manejarse con gran cuidado). Contraindicaciones: Diabetes Mellitus. Solución IsotónicaCloruro de sodio 0,90 gr por cada 100 ml de agua destilada Solución de Ringer Cloruro de sodio 0,86 gr Cloruro de potasio 0.03 gr Por cada 100 ml de agua destilada Cloruro de calcio 0.033 gr Contraindicaciones: Insuficiencia renal. Lactato de Ringer Cloruro de sodio 0.6 gr. Cloruro de potasio 0.30 gr. Por cada 100 ml de agua destilada Cloruro de calcio 0.02 gr. Lactato de sodio 0.31 gr. Dextrosa al 5% en cloruro de sodio: Glucosa 0.5 gramos por cada 100 ml de agua destilada. Cloruro de sodio 0.90 grs. Copyright © 2003 SENA - CEV Comunidad Educativa Virtual - Todos los derechos reservados.<br />