El documento resume las contribuciones clave de John Dalton a la química, incluida su teoría atómica, la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles de elementos químicos diferentes, y su formulación de la ley de las proporciones múltiples y la ley parcial de Dalton sobre la presión parcial de los gases en una mezcla.

1. Lic. Daniel Bosques
INTEGRANTE:
Viviana Granja O.
Santo Domingo-Ecuador
Ley Parciales de Dalton

2. John Dalton

4. Trabajos
de
Dalton
El
daltonismo
Leyes de los
gases (Ley
parcial de
los gases)
La teoría
atómica
Pesos
atómicos
Teoría de
Dalton

5. Busca
internacionalización
Postula que las
deficiencias en la
percepción del color
se deben a
anomalías del
humero vítreo
Descaramiento de
esta teoría
Se obtiene que la
teoría de
Daltonismo ayudo a
conocer el problema
de ceguera de
colores

6. Busca
internacionalización
Esta fue una de
las
investigaciones
más importantes
Realizo su estudio al
etileno, metano, oxido
nitroso, dióxido de
nitrógeno
La idea de los
átomos
surgió en su
mente como
estructura
física.
Interacción de átomos de
peso definido y característico
Se publico
su trabajo
en 1805

7. Busca
internacionalización
Dalton fue el primero en publicar los pesos relativos
Del Hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, carbono, azufre y fosforo
Llego a la idea que la combinación química se lleva acabo entre partículas de diferentes pesos
Ley de las proporciones múltiples
Enumero a los compuestos como binarios, terciarios, cuaternarios , etc
Del libro “ Un nuevo sistema de filosofía química” se extraeron las formulas actuales.

8. Busca
internacionalización
Verdades que ya
habían sido
encontradas
• Las sustancias de los elementos nos e pueden
descomponer.
• Las sustancias simples o compuestas poseen
las mismas propiedad características.
Propone Dalton
• La materia es discontinua, existen átomos
invisibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son
iguales

9. Busca
internacionalización
Cada componente de
una mezcla gaseosa
ejerce una presión
parcial igual a la que
ejercerería si estuviera
solo en el mismo
volumen, y la presión
total de la mezcla es
la suma de las
presiones parciales de
todos los
componentes. P =
n R T
V
PT P1
n1nT
=

10.  Si se introduce 10 g de cada uno
de los siguientes gases hidrogeno,
oxigeno y nitrógeno molecular en
un recipiente de 5L a una
temperatura de 20℃, establezca.
 El número de moles de cada gas
 La presión de cada uno de ellos
 La presión total de la mezcla

11. Oxigeno NitrógenoHidrogeno
W= 10 g
V= 5L
T= 20℃ +273 K = 293°K
N= 0,5n
P= 24,03 atm
N= 0,36n
P= 1,73
N= 0,31n
P= 1,48

12.  Datos:
W= 10 g
V= 5L
T= 20℃ +273 K = 293°K
 El numero de moles de cada gas

13.  El numero de moles de cada gas

14.  La presión de cada uno de ellos

15.  La presión de cada uno de ellos

16.  La presión total de la mezcla
PT= P1+P2+P3…….
Presión Total= 24,03 atm+ 1,48 atm+1,73
Presión Total =27,24 atm