formulario de estequiometría

1. Kl Kg Km3
Bar
Hl Hg Hm
3
kPa
Dl Dg Dm3
milibar
l g m3
Pa
dl dg dm3
Baria
cl cg cm
3
ml mg mm
3
P = Presión (atm, mmHg = torr)
V = Volumen (litros, m
3
)
m = Masa (gr)
D = Densidad (gr / cm3
)
T = Temperatura (siempre en grados Kelvin ºK)
= Peso Molecular (gr / mol) n = Número de moles
X = Fracción Molar o Porcentaje de Volumen
= Velocidad de Difusión (cm / seg , pie / minuto)
= Presión parcial de vapor de agua
= Presión de saturación de vapor de agua
a y b son constantes de Van der Waals Presión (P) y Altura (h) en milímetros (mmHg)
Sal Sal hidratada
Gas Recogido Sobre Mercurio
1Tm = 1000 kg
1 lb = 0,4536 Kg = 453,6 g
Termometría
Fracción Molar
1 pie (ft) = 0,3048 m
1 plg (in) = 0,0254 m
1 pie3
= 0,0283168 m3
1 utm = 9,8 kg 1 slug = 14,59 kg
1 m3
= 1Kl 1 dm3
= 1l
1 cm
3
= 1ml
1 pie (ft) = 12 plg (in)
1 atm = 101325 Pa = 760 mmHg
1 lb / plg2
= 51,71 Torr 1mm Hg = 13,6 kp/m2
1cm Hg = 10 mm Hg
1 mm Hg = 1 Torr
1 Bar = 750 mm Hg
1 atm = 760 Torr
10
100
10
1000
1000
10
10
1000
1000
Presión de Vapor de Agua Unidades de Conversión
10
10
1000
1000
100
Presión
875,1
906
-----
-----
760,0
787,6
815,9
845,1
657,6
682,1
707,3
733,2
567,0
588,6
610,9
633,9
487,1
506,1
525,8
546,0
416,8
433,6
450,9
468,7
355,1
369,7
384,9
400,6
233,7
243,9
254,6
265,7
277,2
289,1
301,4
314,1
327,3
341,0
196,1
205,0
214,2
223,7
163,8
171,4
179,3
187,5
136,1
142,6
149,4
156,4
112,5
118,0
123,8
129,8
92,5
97,2
102,1
107,2
75,6
79,6
83,7
88,0
61,5
64,8
68,3
71,9
49,7
52,4
55,3
58,3
28,3
30,0
39,9
42,2
35,7
37,7
31,8
33,7
106
107
5,3
5,7
6,1
6,5
9,2
9,8
10,5
11,2
102
103
104
105
98
99
100
101
94
95
96
97
90
91
92
93
86
87
88
89
82
83
84
85
78
79
80
81
70
71
Temp Presión
ºC mmHg
72
73
74
75
66
67
68
69
62
63
64
65
58
59
60
61
54
55
56
57
50
51
52
53
46
47
48
49
Temp Presión
36
37
44,6
47,1
ºC mmHg
34
35
Temp Presión
15,5
16,5
17,5
18,7
25,2
26,7
32
33
24
25
26
27
28
29
30
31
18
19
22,4
23,8
20
21
22
23
19,8
21,1
12,0
12,8
16
17
12
13
14
15
2
3
8,0
8,6
4
5
6
7
7,0
7,5
4,6
4,9
ºC mmHg
0
1
10
10
38
39
40
41
42
43
44
45
Con Densidad Ecuación de Estado
Ley de Dalton
76
77
9
10
11
13,6
14,5
Ley de Amagat
(Volumenes Parciales)
Gases Húmedos
Humedad Relativa (HR)
Ley de Boyle
8
Volumen Constante Presión Constante
Ley de Difusión de Graham
Ecuación para un gas realLey de Charles
Ley de Gay Lussac
Ley Combinada
(Presiones Parciales)
CPUCPUCPUCPU
Gases IdealesGases IdealesGases IdealesGases IdealesCalle Mercado # 555
Teléfono 3 - 366191
1 mol = Peso Molecular (gr) = 6,023 x 10
23
moléculas
1at-gr = 1 mol de átomos = Peso Atómico (gr) = 6,023 x 10
23
átomos
Para Gases Ideales: 1 mol = 22,4 Litros en Condiciones Normales:
CPUCPUCPUCPU
Calle Mercado # 555
Teléfono 3 - 366191
EstequiometríaEstequiometríaEstequiometríaEstequiometría
Peso Equivalente o Equivalente Quimico (Eq)
Número de EqValor de "n"Óxidos y Anhídridos
Símbolos
Gases Ideales
Hidróxido
Acido
Rendimiento de los ProductosPureza de los Reactivos Número de moles
c.n.
P = 1 atm = 760 mmHg
T = 00
C = 2730
K
ú
Patrones.
1Eq Oxigeno( ) = 8gr
1Eq Hidrogeno( ) = 1gr
ú
1Eq Elemento( ) = nro de oxidacioón(n)
Peso Atoómico
1mol = n Eq
1EqM(OH)n
= nro de OHà(n)
Peso Molecular
1Eq HnXO( ) = nro de H+(n)
Peso Molecular
1Eq MXO( ) = n
Peso Molecular
#Eq = Peso Equivalente (Eq)
masa (gr)
P% = cantidad total
cantidad pura
â 100% total = puro + impuro R% = rendimiento teoórico
rendimiento real
â 100%
P2V2 = P1V1
T2
V2
= T1
V1
T2
P2
= T1
P1
T2
P2V2
= T1
P1V1
T2D2
P2
= T1D1
P1
V2D2 = V1D1
P1 = X1PT
PT = P1 + P2 + ...
PV = nRT
v2
v1
= D1
D2
P + V2
n2a
ð ñ
V à nb( ) = nRT
VT = V1 + V2 + ...
Pgas(seco) = Phuómedo à Pvapor
v
PVH2O
Pã
VH2O
V1 = X1VT
nT
PT
= n1
P1
= n2
P2
nT
VT
= n1
V1
= n2
V2
K = C + 273
F = Ra à 460
C = 9
5 Fà32( )
Re = Reamur
Ra = Rankine
F = Farenheit K = Kelvin
C = Celsius o Centigrado
5
Kà273
= 5
C
= 9
Fà32
= 9
Raà492
= 4
Re
Pgas = Pexterior + h Pgas = Pexterior Pgas = Pexterior à h
M = Metal
X = No metal
1EqMXOáH2O = n
Peso Molecular+Peso Agua de Hidratacioón
Mö
PV = Mö
m
RT
Mö P = DRT
n = valencia
del metal
ò ó
â subindice
del metal
ò ó
1Eq MO( ) = n
Peso Molecular
v2
v1
= M1
ö
M2
ö
X1 = n1+n2+n3
n1
X2 = n1+n2+n3
n2
X3 = n1+n2+n3
n3
HR% = Pã
VH20
PVH20á100%
n = Peso Molecular
masa
F = 5
9C
+ 32
R = 62, 36 Kámol
Torrál
= 0, 082 Kámol
atmál