Este documento describe tres tipos de compuestos ácidos: ácidos, hidrácidos y oxácidos. Los ácidos incrementan la concentración de iones de hidrógeno en disolución y pueden ser líquidos o gases. Los hidrácidos son compuestos binarios de hidrógeno y un no metal que forman ácidos al reaccionar con agua. Los oxácidos son compuestos ternarios formados por la reacción de un óxido ácido con agua siguiendo la fórmula general HxNOx. El

1. Ácidos, hidrácidos y
oxácidos
Gabriela Varela y Alejandro Tejeiro
Colegio bilingüe real americano
Junio/04/2015

2. ácidos
 Los ácidos son substancias, que en disolución, incrementan la
concentración de iones de hidrogeno. Hay algunos ácidos que pueden ser
gases, como el acido clorhídrico, formado por el cloro y el hidrógeno.
 Acido acrílico: este es soluble en agua, por lo tanto forma polímeros con
facilidad, se aplica en la producción de materiales plásticos y pinturas.
 Acido benzoico: este es solido y se utiliza en farmacias, como por ejemplo
el acido bórico.

3. hidrácidos
 es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-
metálico (X) y un halógeno o anfígeno
 Se usa sólo la Nomenclatura Clásica.
 La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de
sus soluciones ácidas.
 Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del
hidrógeno la valencia del no metal que forma el hidrácido, y como
subíndice de ese elemento la valencia del hidrógeno
 Los hidrácidos en combinación con el agua (en disolución acuosa)
reaccionan químicamente y producen ácidos.
 Se escribe el símbolo del hidrógeno y a continuación el del elemento que
forma el hidrácido.
Ejemplo:
H Cl  Cloro con Hidrógeno

4. Oxácidos
 Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con el agua.
Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:
 HxNOx siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxígeno
depende del número de oxidación del no metal por cuanto la suma total
debe ser 0.
 Los oxácidos trabajan con la nomenclatura tradicional, stock y
sistemática.
reacción de formación
SO3 + H2O --------------- H2SO4

5. nomenclaturas
PREFIJO ANIÓN SUFIJO ANIÓN PREFIJO ÁCIDO SUFIJO ÁCIDO
per ato per ácido ico
ato ácido ico
ito ácido oso
hipo ito hipo ácido oso
uro ácido ico
EJEMPLOS
Ácido perclórico ( HCIO4)
Ácido clórico (HCIO3)
Ácido cloroso (HCIO2)
Ácido hipocloroso (HCIO)
Ácido clorhídrico (HCI)