2. LEY COMBINADA DE LOS
GASES

3. LEY COMBINADA DE LOS
GASES
Las tres leyes anteriores
pueden reunirse en una sola
que relaciona P, V, T
manteniendo el numero de
moles constante.
P1.V1 =P2.V2
T1 T2

4. Ejercicios de aplicación
1. Una muestra de CO2 esta en un recipiente de 2
litros a 77 C y 2500 mmHg ¿Cuál será su nuevo
volumen en condiciones normales?
2. Una masa gaseosa ocupa 1200ml a -25C y 0,7
atm de presión: Si el volumen se incrementa a
1800ml y la temperatura a 30C¿Qué presión
tendrá?
3. Una masa gaseosa ocupa 700 litros en
condiciones normales (CN). Si la masa gaseosa se
comprime dentro de un tanque de 150 litros a 6
atm de presión ¿Qué temperatura tiene el gas en
estas condiciones?

5. Taller ·4
1. litro de aire medido a la presión de 750 mmHg y a 20
C. Se llevan a un tanque de 700 litros de capacidad y a
una temperatura de 30C. Calcular la nueva presión del
aire en el tanque
2. Un gas ocupa 0,75 litros a 40C y 550 mmHg. Calcular
su nuevo volumen en condiciones normales.
3. Un gas ocupa un volumen de 500 litros a 35 C y 760
mmHg. Que temperatura adquiere cuando se comprime
dentro de un tanque de 50 litros a 6 atmosferas de presión
4.Una muestra de gas ocupa un volumen de litros a
C y 2 atm de presión ¿ Cual es su volumen a una
temperatura de C y 1 atm de presión?