1. La mezcla ideal es un modelo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la
entalpía de la mezcla es igual al de los componentes puros por separado, es decir el
volumen, la energía y la entalpía de mezcla es nula. Cuanto más se acerquen a estos
valores los de una mezcla real mas ideal será la mezcla. Alternativamente una mezcla es
ideal si su coeficiente de actividad es 1. Este coeficiente es el que mide la idealidad de
las soluciones.
En la presentación de este trabajo veremos como se relacionan algunas propiedades
termodinámicas como por ejemplo entalpía, la energía interna en mezclas de gases
ideales.
Definición de algunos términos.
Energía interna:
Esta es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino sólo la
variación que experimenta entre el estado inicial y el final del sistema.
Entalpía:
En las reacciones químicas que transcurren a presión constante, se establece que: Qp =
H2 - H1 = ΔH
Donde H es la magnitud energética denominada entalpía.
Al igual que la energía interna la entalpía es una función de estado. No puede conocerse
su valor absoluto, sino solo la diferencia entre el estado inicial y final.
Entropía:
Es una magnitud que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir
un trabajo; es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo, o
también el grado de irreversibilidad alcanzada después de un proceso que implique
transformación de energía.
Calor Específico:
El calor específico de una sustancia o sistema termodinámico es una magnitud física
que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa del
sistema considerado para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius) a
partir de una temperatura dada; en general, el valor del calor específico depende de
dicha temperatura inicial.
Densidad (ρ ): Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que este ocupa.
Densidad relativa (γ): Es un número adimensional que está dado por la relación de la
masa del cuerpo a la masa de un volumen igual de una sustancia que se toma como
referencia. Los sólidos y líquidos se refieren al agua a 4 ªC, mientras que los gases se
refieren al aire;

2. Factor de compresibilidad del gas ( z): Se define como la razón de un volumen
realmente ocupado por un gas a una determinada presión y temperatura al volumen que
ocuparía si fuese perfecto o ideal:
Fracción de peso (w): La fracción de peso, Wi , de cualquier componente i en la
mezcla se define mediante la relación:
La suma de las fracciones de peso de todos los componentes en la mezcla debe ser igual
a la unidad,
Fracción de volumen ( v ): El volumen de la mezcla es igual a la suma de los
volúmenes de los diferentes componentes que forman dicha mezcla:
La fracción de volumen Vi de cualquier componente i en la mezcla se define mediante
la relación:
La suma total de fracciones de volumen en la mezcla debe ser la unidad,
V1 + V2 + V3 + ......=1}
Fracción molar (n): El número total de moles en la mezcla, se define como la suma del
número de moles de los diferentes componentes individuales que forman la mezcla, es
decir:
nm = n1 + n2 + n3 +.......
La fracción molar ni de cualquier componente i en la mezcla se define mediante la
relación:
,.....3,2,1,==innnmii
La suma de las fracciones molares de todos los componentes en la mezcla debe ser la
unidad:
Gas ideal: Un gas ideal o perfecto, se puede definir como un gas cuyo volumen se
reduce a la mitad si su presión inicial aumenta dos veces y manteniendo su volumen
constante si su temperatura absoluta se duplica. Debe satisfacer la ecuación de estado:
PV= nRT
Gas Real: El gas real, es el gas cuyo volumen se reduce a la mitad de su volumen
original, cuando la presión es menor a dos veces la presión inicial, es decir, es mas
compresible que un gas ideal. Debe satisfacer la siguiente ecuación de estado:
PV= nZRT
Gradiente de Presión: Esta definido como la relación entre la presión ejercida por un
fluido por unidad de longitud. Esto es:
dLdpGp=
Masa Molecular (___M): Es la suma de las masas atómicas de los elementos que
forman la molécula.
Peso Específico (Pe): Se define como la relación entre el peso de una sustancia por
unidad de volumen, y representa la fuerza que ejerce la aceleración de la gravedad por
unidad de volumen de fluido, esto es:
Presión de Vapor: Se define como la menor presión a la cual un líquido se evapora.
Depende de la temperatura, aumentando con esta.
Viscosidad (μ): Es la resistencia interna exhibida cuando una porción o capa de un
líquido es desplazada en relación a otra capa. En términos simples, es la resistencia de
un líquido a fluir.