Ley de Dalton

2. PRESIONES PARCIALES
(1801) DALTON:
La presión total de la mezcla
de gases es igual a la suma de
las presiones que cada gas
ejercería si estuviera solo

3. EJEM:
 los gases A y B, están en un
recipiente de volumen V. La
presión ejercida por el gas A y
B de acuerdo a la ecuación del
gas ideal sería
 la presión total PT es el
resultado de las colisiones de
ambos tipos de moléculas A, B

4. la presión
total PT es el
resultado de
las colisiones
de ambos
tipos de
moléculas A,
B

5. la presión total de una mezcla de gases
está dada por
 p1 y p2: presiones parciales de dos
componentes
 Pero si se divide PA / PT:
 XA fracción molar del gas

6.  Su valor es siempre menor que 1 excepto cuando A es
el único componente presente entonces:
nB= 0 y XA = nA/nA = 1.
 Manometro = presión total de una mezcla gaseosa
 Para obtener las presiones parciales, es necesario
conocer las fracciones molares de los componentes

7. CONCEPTO MEDIANTE GASES IDEALES
Dalton dedujo que si dos gases son una
mezcla estos actuaban de una manera
mutuamente independiente
colocando tres gases distintos en un
recipiente de determinado volumen, se
considera que cada uno de estos gases
ocupará todo el volumen del recipiente,
y tendrán la misma temperatura

8.  El químico Británico Dalton
descubrió que algunos elementos
se combinaban en más de una
proporción con una cantidad fija,
dando compuestos distintos. Fue
entonces cuando enunció la Ley de
las proporciones múltiples.

9. Cuando dos elementos se
combinan para originar
diferentes compuestos
Dada una cantidad fija de uno
de ellos
Las diferentes cantidades del
otro que se combinan con dicha
cantidad fijaEstán en relación de
números enteros”
Para dar como
producto los
compuestos