*Estructura atómica de los materiales. *Atracciones Inter-atómicas. *Comportamiento intermolecular de los materiales. *Acomodamiento atómico.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder para la Educación Superior Ciencia y Tecnología
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Extensión San Cristóbal
Tecnología de los Materiales
Alfredo Sánchez
C.I. V-19.541.055
Sección: S20162
Prof. Ing. Douglas García
Enero, 2017
Estructura atómica de los materiales

2. Los átomos son la unidad básica estructural, los cuales constan
principalmente de tres partículas sub-atómicas básicas, como lo
son los protones, neutrones y electrones. Están formados por un
núcleo de alrededor de 10-14 m de diámetro, cargado
positivamente, rodeado por una nube de electrones, relativamente
poco dispersos, con una densidad variable y diámetro de 10-10 m
que se encuentran en la corteza.
Átomos

4. El núcleo atómico  es la parte central de un átomo, tiene
carga positiva, y concentra más del 99,9% de la masa total del
átomo.
Nube Atómica  es la parte externa de un átomo, región que
rodea al núcleo atómico, y en la cual orbitan los electrones.
Enlace Atómico  Es el proceso físico responsable de las
interacciones entre átomos y moléculas. La variedad de enlaces
es amplia.
El número atómico  es la cantidad de protones que posee el
núcleo de un átomo; debe ser un número entero.

6. Atracciones Inter-atómicas
Son interacciones entre partículas individuales de una sustancia,
las cuales son débiles en relación a las fuerzas interatómicas.
Asimismo, son enlaces metálicos, iónicos y covalentes que
mantiene los átomos unidos dentro de las moléculas.
*Metálicos  Unión entre dos átomos NO metales
*Iónicos  Unión de un metal con un NO metal
*Covalentes  Unión de dos NO metales

7. Fuerzas intermoleculares  Son fuerzas de atracción y
repulsión entre las moléculas; de igual forma son las
responsables del comportamiento no ideal de los gases.
Juegan un rol importante en los distintos estados de agregación
de la materia (líquido, sólido o gas).
Los átomos de un molécula se mantienen unidos por enlaces
químicos cuya fuerza va de 150 a 1000 kJ/mol.

8. La tabla periódica  Es un esquema que incluye a los elementos
químicos dispuestos por orden de número atómico creciente,
reflejando la estructura de los elementos.
Dichos elementos están ordenados en siete hileras horizontales,
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
El primer periodo (la primera hilera), que contiene dos elementos, el
hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con
ocho elementos, se llaman periodos cortos.
Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18
elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del
periodo 6.

10. Acomodamiento
AtómicoEl acomodamiento atómico, son cristales repetitivos en tres
dimensiones, los cuales se deben a la coordinación atómica
dentro del material, en la cual se controla la forma externa del
cristal; mientras que la interna persiste, aunque la superficie
externa se altere. De igual forma, pueden tomar uno de siete
principales patrones de acomodamiento cristalino. Estos están
estrechamente relacionados con la forma en la que se puede
dividir el espacio en iguales volúmenes por superficies planas de
intersección.

11. A esta ordenación interna se denomina estructura, formada en
realidad por tres tipos de ella: la estructura cristalina, la estructura
granular, y la estructura macrográfica
Para iniciar el estudio de las estructuras cristalinas es importante
tener presente los siguientes conceptos: red espacial, celta
unitaria y puntos reticulares.
Red Espacial  Es el conjunto de líneas y planos imaginarios
que pasan por los puntos donde están ubicados los iónes o
átomos en el espacio ocupado por el cristal.

12. Celda Unitaria  Es la agrupación de átomos más pequeña, la
cual se caracteriza por presentar la simetría de la red espacial.
La red espacial está formada por un gran número de celdas
unitarias
Puntos Reticulares  Estos son las intersecciones de las líneas
de la red espacial.
En la red espacial, cada punto reticular tiene una dirección en
cualquier agrupamiento atómico idéntico.

13. Cristales Cúbicos: Los átomos pueden acomodarse en un patrón
cúbico con tres diferentes tipos de repetición: cúbico simple (cs),
cúbico de cuerpos centrados (ccc), y cúbico de caras centradas
(ccac).
Cúbico simple  Es hipotética para metales puros, pero
representa un buen punto de partida. Además de las tres
dimensiones axiales a iguales y los ejes en ángulos rectos, hay
posiciones equivalentes en cada celdilla.

14. Cúbico de cuerpos centrados  Cada celdilla unitaria tiene
un átomo en cada vértice del cubo y otro átomo en el centro del
cuerpo del cubo.
Cúbica de caras centradas  Este tipo de estructura se
caracteriza por que en la esquina de cada celdilla unitaria y en
centro de cada cara hay un átomo, pero no hay ninguno en el
centro del cubo.

15. Cúbica hexagonal compacta  En la celda unitaria de la red
hexagonal compacta los átomos se hallan distribuidos en los
vértices de un prisma hexagonal y en el centro de las bases del
mismo, existiendo además otros tres átomos que se sitúan en los
centros de los prismas triangulares alternativos en los que puede
descomponerse el prisma hexagonal.

16. Bibliografía
Introducción a la Metalurgia Física. Segunda Edición. Mexico. Mc Graw
Hill. Cultural S.A. (1993).
Introducción a la Ciencia de los Materiales para Ingenieros. Cuarta
Edición. Madrid. Prentice Hall Iberia. Smith. 2000.
Fundamentos de la ciencia e ingeniería de materiales, 4th Edition.
Capítulo 2: Estructura atómica y enlace
Fundamentos de Ciencia e Ingeniería de Materiales. Tercera Edición.
España. Mc Graw Hill.

17. Paginas Web:
Consultada realizada el 18/01/2017
http://www.monografias.com/trabajos99/la-tabla-periodica/la-tabla-periodica.
shtml
Consultada realizada el 18/01/2017
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-05.html
Consultada realizado el 19/01/2017
http://www.iim.unam.mx/mbizarro/4-Empaquetamiento%202013-1.pdf
Consultada realizado el 19/01/2017
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares