1. Compuestos Inorgánicos y
Orgánicos
Unidad 3
3.1. Clasificación y propiedades de los
compuestos inorgánicos
3.2. Óxidos
3.3. Hidróxidos
3.4. Ácidos
3.5. Sales
3.6. Hidruros

2. 3.1CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que
están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal
no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.

3. CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos
inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y
comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados
de la siguiente manera:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales

4. Óxidos
Básicos
Si el metal con el
que se combina
tiene dos valencias,
se pone como en el
de una valencia
pero el nombre del
metal acaba en oso
cuando actúa con la
valencia menor y en
ico cuando actúa
con la valencia
mayor y se le quita
el prefijo de.

5. 3.2 Óxidos
Los óxidos son las combinaciones binarias entre
el oxígeno y todos los demás elementos
químicos a excepción de los gases nobles y el
Flúor.

6. 3.3Hidróxidos
Son un grupo de compuestos
químicos formados por un metal y
uno o varios aniones
hidroxilos, en lugar de oxigeno
como sucede con los óxidos.

7. El hidróxido, combinación que deriva
del agua por sustitución de uno de sus
átomos de hidrogeno por un metal ,
esta presente en muchas bases.
Los hidróxidos se formulan
escribiendo el metal seguido del
grupo dependiente con la base
de un ion de radical adecuado
con hidroxilo.

8. 3.4. ACIDOS
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico
que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la
definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión
hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes
incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de
automóvil).

9. Propiedades de los ácidos
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en
la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el
anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora
a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e
hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal
más agua.

10. 3.5. SALES
Las sales se forman a partir de un ácido y un hidróxido. Es una reacción de
neutralización en la que además de la sal se forma agua a partir de los H+ del
ácido y los OH- de la base. Los ácidos pierden los H+ transformándose en un
anión.

11. 3.6. HIDRUROS
Las pilas recargables suelen ser de níquel y un hidruro metálico

12. HIDRUROS
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de
otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal.
Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras
que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.
Hidruros no metálicos
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no
metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno
de ellos forma un solo hidruro no metálico.

13. EQUIPO 3 INTEGRANTES
ANABEL SUAZO MUÑOZ
JOSE FERNANDO MARTINEZ AGUILERA
MISAEL JIMENEZ GARCIA
EDUARDO MARTAGON
JUAN EMMANUEL IPARREA RODRIGUEZ