DIAPOSITIVAS PARA EXPLICAR LA FORMACIÓN DE LOS OXIDOS

1. LOS ÓXIDO
EN LA NATURALEZA

2. LOS ÓXIDOS
• SON COMPUESTOS BINARIOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO CON
OXÍGENO
• EN LA NATURALEZA EXISTEN MUCHOS ÓXIDOS DE GRAN
IMPORTANCIA COMO:

3. HEMATITES:El oligisto, hematita o hematites es un
mineral compuesto de óxido férrico, cuya fórmula
es Fe2O3

4. CORINDON: Está formado por óxido de
aluminio (Al2O3)

5. EL ÓPALO: Es sílice amorfa o sílice hidratada, es
decir, está compuesto de dióxido de silicio (sílice),
lo mismo que el cuarzo y otros minerales
relacionados.

6. MINERALOIDE:
• es una sustancia natural, inorgánica o líquida de origen geológico,
con características similares a las de los minerales, pero que no
representa un auténtico mineral pues sus átomos no están
ordenados. Los mineraloides no presentan una composición química
suficientemente uniforme como para ser considerada un mineral en
particular y se dice que son sustancias amorfas.
• Los mineraloides presentan un importante interés económico y
gemológico. Entre ellos se pueden citar la obsidiana, el ópalo, la
limonita, el carbón, el lignito, el azabache o el ámbar entre muchos
otros.

7. IMPORTANCIA INDUSTRIAL
• Óxido de Zinc, éste es utilizado en los diferentes tipos de industria
como son: Hulera, plásticos, adhesivos, reactivos químicos, esmaltes,
fritas, cerámicas, vidrio, alfarería, cosmetología, farmacéutica,
pinturas, tintas de impresión, cerillera, lubricantes, fertilizantes,
productos alimenticios de aves y ganado.

8. OXIDO DE PLOMO
• El Óxidos de Plomo, se emplea en diferentes procesos como:
elaboración de baterías Industriales, fabricación de pigmentos
(naranjas, amarillos y rojos), recubrimientos anticorrosivos.

9. IMPORTANCIA BIOLÓGICA
La naturaleza es la productora principal de
óxidos de nitrógeno, mediante la
descomposición bacteriana de nitratos
orgánicos, por la combustión vegetal o por la
actividad volcánica.
PERO acción humana está incrementando la
emisión de este tipo de gases, mediante el
escape de vehículos motorizados, sobre todo
de tipo diesel, la combustión del carbón,
petróleo o gas natural, el uso de fertilizantes,
el incremento de residuos de origen humano y
animal, y durante diversos procesos
industriales.

10. EN LA VIDA COTIDIANA

11. FUNCIONES QUÍMICAS
Llamamos función química al conjunto de compuestos que
poseen características y propiedades químicas, semejantes
debido a que poseen el mismo grupo funcional, Ej.

12. FUNCIÓN ÓXIDOS
• Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con
otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se
encuentran formando óxidos.
• Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.
• Ejemplo:
• 2 Fe + O2 → 2 FeO
• S + O2 → SO2
• Tipos de Óxidos:
• óxidos metálicos u óxidos básicos
• óxidos no metálicos u óxidos ácidos
• Formulación General:
•

13. SE FORMAN ESCRIBIENDO:
•
• Orden .-
• 1º Se escribe los símbolos del metal
• 2º Luego el Oxígeno
• 3º Se intercambia valencias (subíndice)
• 4º Se simplifica si fuera necesario
• 5º Se coloca Nomenclatura correspondiente
• Sistemas de Nomenclatura.-
•
• Clásica o tradicional
• Stock
• Sistemática o IUPAC

14. SISTEMA DE NOMENCLATURA
Fórmula Nomenclatura Sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura
tradicional
Fe O monóxido de hierro óxido de
hierro(II)
óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de di hierro óxido de
hierro(III)
óxido férrico

15. ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Son compuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que
se obtienen a partir de la combinación de un Metal y el Oxígeno
molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado:
METAL + OXIGENO  OXIDO BÁSICO
Ej. Ca + O  CaO
Calcio Oxigeno oxido de calcio

16. ÓXIDOS ÁCIDOS O NO METÁLICOS
Es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un
elemento no metal con el oxígeno (nM2Ox).
no metal + oxígeno = óxido ácido
Ej: Cl (+1) + O2  Cl 2 O
Cloro (+1) oxígeno monóxido de cloro (sistemática)
óxido de cloro (I) (stock)
óxido hipocloroso