Química Inorgánica

1. QUÍMICA
INORGÁNICA Ley de la
conservación de
la materia
Equipo1
• Amahirany Pollet Sánchez Fuentes
• Leslie Ingrid Mendoza Sánchez
• Jessica Esther Alvarado Martínez
• María Fernanda Méndez Montiel

2. OBJETIVOS:
 El estudiante llevará a cabo un proceso
estequiométrico y realizará los cálculos
correspondientes.
 Aplicará la “La Ley de la Conservación de la
Materia” en un proceso de transformación del
elemento cobre en sus diversos compuestos.
 *Manejo de procedimientos fundamentales de
laboratorio como son: *Decantación *Filtración &
Purificación de un precipitado.
FUNDAMENTOS:
“La Ley de la Conservación” o también conocida como
“La Ley de Lavoisier” señala que la cantidad de materia
se mide por su peso, como el peso permanece
constante durante cualquier reacción química, la materia
también permanece constante. Un cambio ya sea físico
o químico no provoca la creación o la destrucción de
materia si no únicamente un reordenamiento de las
partículas constituyentes.

3. DIAGRAMA DE BLOQUES
I. PREPARACIÓN DE NITRATO DE COBRE POR
OXIDACIÓN DEL CU METÁLICO CON ÁCIDO
NÍTRICO.
Pesar 0.1 g de
Cu metálico
Anotar peso
exacto de 4 cifras
Enrollar en forma
de ovillo
Colocar en
matraz
Erlenmeyer de
125 ml
Agregar HNO3
Agitando
Hasta disolución
de Cu (3-5min)
La solución
resultante
contiene
Cu(NO3)2
Agregar 30ml de
agua destilada
Agitar
suavemente

4. DIAGRAMA DE BLOQUES
II. PREPARACIÓN DE HIDRÓXIDO DE
COBRE A PARTIR DEL NITRATO DE
COBRE.
A la solución azul
deCu(NO3)2
Agregar NaOH
8M
Gota a gota y
agitación
constante
Obtención de
precipitado azul
de Cu(OH)2
Continuar
adición hasta
que la solución
sea alcalina
Comprobar con
papel tornasol

5. DIAGRAMA DE BLOQUES
III. PREPARACIÓN DE SULFATO DE
COBRE A PARTIR DEL HIDRÓXIDO
DE COBRE.
Al matraz que
contiene el
precipitado
deCu(OH)2
Se le agrega
lentamente y con
agitación constante,
ácido sulfúrico 6 M
poco a poco, hasta
que todo el
precipitado se
disuelva.

6. DIAGRAMA DE BLOQUES
IV. PREPARACIÓN DE FOSFATO DE
COBRE A PARTIR DEL SULFATO DE
COBRE.
A la solución que
contiene CuSO4
Agregar NA3PO4
1M
Agitar
vigorosamente.
Formación de
precipitado azul
de fosfato de
Cobre
Probar la
solución con
papel tornasol
Si es ácida
agregar mas
NaOH 8M
Agitación
constante hasta
que sea alcalina
Adicionar 20ml
de agua
Tapar matraz y
guardar

7. DIAGRAMA DE BLOQUES
V. PREPARACIÓN DE CLORURO DE
COBRE A PARTIR DEL FOSFATO DE
COBRE.
Filtrar precipitado
de fosfato de
Cobre obtenido en
el paso 4
Desechar liquido
filtrado
Colocar un matraz
Erlenmeyer debajo
del embudo con el
papel filtro
Agregar aprox.
15ml de HCl 6M al
papel filtro que
contiene el sólido
Formación de
CuCl2 soluble de
color verdoso
Es necesario que
el papel filtro
quede blanco
Enjuagar el papel
filtro con agua
destilada
En caso de verse
azul el papel filtro,
se le agrega unas
gotas de HCl

8. DIAGRAMA DE BLOQUES
VI. RECUPERACIÓN DEL COBRE
METÁLICO A PARTIR DEL CLORURO
DE COBRE
A la solución de
CuCl2
Agregar un pedazo
de cinta de Mg
(aprox. 1g)
La cinta de Mg
debe de estar
previamente ligada
Sumergirlo
agitando
cuidadosamente
Agregar hasta que
el color verdoso
desaparezca
Y se observe la
aparición de
precipitado rojizo
Filtrar la solución
(papel filtro
previamente
pesado)
Lavar el matraz
Erlenmeyer para
evitar residuos
Se lava varias
veces el papel filtro
para evitar
acidificación

9. DIAGRAMA DE BLOQUES
Retirar papel filtro del
embudo
Abrir el papel filtro y
colocar en un vidrio
de reloj
Colocar en la estrufa
de secado a 110°C
Aprox 1 hora para
que se seque
Una vez seco, se
pesa el papel filtro
Calcular el peso del
cobre recuperado
descontando el peso
del papel filtro
Calcular el porcentaje
de rendimiento,
tomando el peso
inicial del Cu como el
100%

10. PRELABORATORIO –
CALCULOS Y RESULTADOS.
3Cu(NO3)2= 3(187.48)=562.44
3Cu = 3(63.54)= 190.63
Reacción 1 de la práctica:
3Cu + 8H(NO3)  3Cu(NO3)2 + 2NO +
4H2O Cu -------------------- Cu(NO3)2
190.63 gr 562.44 gr
0.1090 gr x
X= (0.1090 gr)(562.44 gr) / (190.63)
=0.32 gr de Cu(NO3)2
Reacción 2 de la práctica:
Cu(NO3)2 2Na(OH)  2Na(NO3)+
Cu(OH)2
Cu(NO3)2 -------------------- Cu(OH)2
187.43 gr 97.53 gr
0.32 gr x
X= (0.32 gr)(97.53gr) / (187.43)
=0.166 gr de Cu(OH)2
Cu(NO3)2 = 187.43 gr
Cu(OH)2 = 97.53
gr
PESOS
MOLECULARES

11. PRELABORATORIO –
CALCULOS Y RESULTADOS.
Cu(OH)2 = 97.53 gr.
Cu(SO4) = 159.56 gr.
PESOS
MOLECULARES
3Cu(SO4) = 478.68 gr
Cu3(PO4)2 =380.48 gr.
Reacción 3 de la práctica:
Cu(OH)2 + H2(SO4)  Cu(SO4) + 2H2O
Cu(OH)2 -------------------- Cu(SO4)
97.53 gr 159.56
0.166 gr x
X= (0.166 gr)(159.56 gr) / (97.53)
=0.27 gr de Cu(SO4)
Reacción 4 de la práctica:
3Cu(S04)+ 2Na3(PO4)  Cu3(PO4)2 +
3Na2(S04)Cu(SO4) -------------------- Cu3(PO4)2
478.68 380.48 gr
0.27 gr x
X= (0.27gr)(380.48 gr) / (478.68)
=0.21 gr de Cu3(PO4)2

12. PRELABORATORIO –
CALCULOS Y RESULTADOS.
Cu3(PO4)2 =380.48 gr.
3CuCl2= 403.32 gr.
Reacción 5 de la práctica:
Cu3(P04)2+ 6HCl  3CuCl2 + 2H3(P04)
Cu3(P04)2 -------------------- CuCl2
380.48 gr. 403.32 gr
0.21 gr x
X= (0.21gr)(403.32gr) / (380.48)
=0.22 gr de CuCl2
PESOS
MOLECULARES
CuCl2= 134.44 gr.
Cu= 63.54 gr.
Reacción 6 de la práctica:
CuCl2+ Mg  MgCl2 + Cu
CuCl2 -------------------- Cu
134.44 63.54 gr
0.22 gr x
X= (0.22gr)(63.54 gr) / (134.44)
=0.1060 gr de Cu

13. RENDIMIENTO DE REACCIÓN

14. CUESTIONARIO DE
PRELABORATORIO
ECUACIÓN QUÍMICA:
Utiliza símbolos químicos para
mostrar que sucede durante una
reacción química.
RENDIMIENTO DE REACCIÓN:
Proporción del rendimiento real con
respecto al rendimiento teórico

15. IMÁGENES DE PRODUCTOS OBTENIDOS

16. INFOGRAFÍA
• http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa
• http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html
• http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/qui
mica2/estequiometria
Raymond Chang Cap. 3 & 5 (para obtención de resultados)