Este documento describe un experimento de permanganimetria en el que se prepara una solución estándar de permanganato de potasio y se usa para determinar la cantidad de peróxido de hidrógeno en un muestra de agua oxigenada a través de una titulación redox. La permanganimetria es un método volumétrico de oxidación-reducción útil para determinar diversas sustancias.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIÍMICAS
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERÍA QUÍMICA
PRÁCTICA 10.
PERMANGANIMETRIA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS
INSTRUMENTALES
EQUIPO 1

2. PERMANGANIMETRÍA
OBJETIVO
Preparar y valorar una solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los
métodos de óxido-reducción y realizar con ella una determinación de este tipo en una
muestra problema.
FUNDAMENTO
Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ión o
molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox.
La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno
o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos
procesos son simultáneos.
El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente
oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se
utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N imparte un color rosa
perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una titulación. Este color
se emplea para indicar el exceso de reactivo.

3. Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención de la
Normalidad, el peso equivalente que participa en una reacción redox es el peso fórmula
de la sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso fórmula entre el cambio de
electrones en la reacción (total de electrones intercambiados).
Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan a
cabo en solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato es un quinto del
peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en solución ácida sobre un
agente reductor puede expresarse por la ecuación:
MnO4- + 8 H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O E° = +1.51 V
Como puede observarse el manganeso cambia su valencia de +7 a valencia +2.
De acuerdo a la ecuación, el peso equivalente es igual a:
KMnO4/5 = 158.5/5 = 31.606
El ácido que se emplea de preferencia en los métodos permanganométricos es el ácido
sulfúrico, ya que el HCl tiene cierta acción reductora sobre el permanganato.

4. Los métodos basados en el poder oxidante del permanganato son numerosos y de fácil
ejecución en su gran mayoría; sin embargo, existe el inconveniente de que la estabilidad
de las soluciones de permanganato solamente se logra mediante técnicas especiales en
su preparación, ya que la sal no es una sustancia de alta pureza, contiene peróxido de
manganeso que es un catalizador que acelera la descomposición de permanganato. Para
obtener una solución estable, es necesario que esté libre de peróxido y por lo tanto
también de sustancias reductoras; en estas condiciones, se pueden preparar soluciones
de permanganato cuyo título permanece constante durante varios meses.
Por lo tanto, para preparar una solución de permanganato se deben tomar precauciones
especiales. Las instrucciones usualmente indican disolver los cristales, calentar para
destruir las sustancias que se puedan reducir y filtrar la solución a través de asbesto o de
fibra de vidrio para remover el MnO2. Después de esto la solución se estandariza y se
mantiene en la oscuridad y no se acidifica.

5. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Qué características debe tener un indicador redox?
Que no altere apreciablemente el volumen ya que solo se
necesita 1 gota. Es una sustancia cuyo color es intenso, bien
definido, y distinto en sus estados oxidantes , reducido y se
utiliza en las titulaciones redox.
2. ¿Qué inconvenientes presentan los métodos basados en el
poder oxidante del permanganato?
Que la estabilidad de las soluciones solo se logran mediante
técnicas especiales en su preparación..
3. Cite algunas muestras que podrían ser objeto de análisis
volumétricos redox.
empleando en método de permanganimetría.
Análisis de hierro
Determinación de calcio
Análisis de oxalantes

6. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales Reactivos
Balanza analítica
Vaso de pp 50 ml
3 matraces Erlenmeyer
Agitador
Embudo
Frasco ámbar
Piseta
Espátula
Termómetro
Parrilla
Bureta ámbar
Soporte metálico
Pinza para bureta
Matraz volumétrico 100 ml
Pipeta volumétrica 10 ml
1 g KMnO4
0.6 g de oxalato de sodio
45 ml de solución de acido
sulfúrico 1:8
Agua oxigenada
90 ml de solución de acido
sulfúrico 1:4
Agua destilada

7. TÉCNICA
Se pesan 3
muestras de 0.1 g
de oxalato de sodio
Se disuelve una
muestra en 50 ml
de agua destilada
Se agrega 15 ml
H2SO4 1:8
La solución se
calienta a 70°C
Se agrega una
pequeña cantidad
de sal manganosa
Se titula a esa
temperatura
dejando caer
KMnO4
Hasta que aparezca
un color rosa que
dure 30 seg.
Se repite con las
otras 2 muestras
Se calcula la
normalidad del
permanganato
Estandarización de la solución de permanganato

8. Determinación de peróxido de hidrogeno en agua oxigenada
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
Solicitar la muestra
en matraz aforado
de 100 ml
Se toman 3
muestras de 10 ml
Se agrega 30 ml de
H2SO4 1:4
Se coloca en la
bureta KMnO4
Se titula hasta la
aparición de color
rosa permanente
Se repite la misma
operación con
otras 2 muestras
Se calcula los g de
peróxido de
hidrogeno

9. CÁLCULOS
N= 0.1032/(10.8 x 0.067) = 0.14266
N= 0.1015/(10.5 x 0.067) = 0.1442
N=0.1016/(10.4 x 0.067) = 0.1458
N= 0.1442 N KMnO4
Volumen de residuo: 270 ml

10. 1. 4.4 ml
2. 4.2 ml promedio: 4.26 ml
3. 4.2 ml
g% = [(4.26 x 0.1442)(0.017)(50)(100)]/ 10
g% = 1.0768 % de peróxido de hidrogeno
Volumen de residuo: 87.9 ml

11. CONCLUSIÓN
Andrés Santos Avelino
En conclusión, la permanganimetría es un método de oxido reducción, en donde preparamos
soluciones valoradas de permanganato que utilizamos para determinar los gramos de período de
hidrogeno en una muestra, todo gracias a la oxidación del ion MnO4- , este método es usado para la
determinación de sustancias en diferentes productos.
David Elías Cruz Cruz
En conclusión, en esta practica aprendí a valorar una solución de permanganato, es necesario saber
como se prepara ya que el permanganato se oxida muy fácilmente y por ello debe de estar en un
recipiente que no este muy expuesto a los rayos de luz.
Katherine Sánchez Moltalvo
Para concluir, la permanganimetría es un método de oxido reducción en el cual la solución de
permanganato se oxida fácilmente, y gracias a esto podemos ver en la titulación el cambio de color y
así poder valorar soluciones con el permanganato.
Citlaly Lara Toledo
En conclusión, este método es útil cuando se requiere de sustancias que se oxiden, en este caso fue el
permanganato, el uso de este reactivo es muy usado para la determinación de diferentes compuestos,
como lo hicimos con el agua oxigenada.

12. BILIOGRAFÍA
https://texperidis.wikispaces.com/Permanganimetr%C3%ADa.
http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/redox.pdf
http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base
http://es.slideshare.net/morals2/practica-10-27365174
http://es.slideshare.net/e1-iq302/practica-10permanganimetria?related=1