2. Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo
rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas
como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que
sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación
es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a
otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del
metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del
metal.
Introducción
3. Corrosión es un ataque de un metal por reacción en su
medio ambiente.
Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o
ablanda cualquier sustancia por reacción química o
electroquímica .
El término corrosión se aplica a la acción gradual de
agentes naturales, como el aire o el agua salada sobre
los metales.
Corrosión es un ataque de un metal por reacción en su
medio ambiente.
Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o
ablanda cualquier sustancia por reacción química o
electroquímica .
4. 1.-¿Qué hace la corrosión en los diversos materiales metálicos?
2.-¿Qué hace la corrosión en metales alcalinos?
3.-¿Cómo actúa la corrosión en los aceros inoxidables?
4.-¿Qué ocurre con las lata de aluminio y la corrosión?
Preguntas detonadoras
5. Aprender que es la corrosión ,aprender
como evitarla y realizar una practica de
laboratorio sobre como evitar la corrosion
Objetivo
6. 1.- La corrosión puede deformar y debilitar. Se habrán dado cuenta que
los clavos oxidados llano son útiles, los marcos de las ventanas de este
metal se agujeran y las laminas de los autos se perforan y hay que
cambiarlas, sin embargo no siempre la oxidación hace daño.
2.- Los metales alcalinos como el sodio se oxidan tan fácilmente que
deben almacenarse en líquidos no oxidantes, como el petróleo y algunos
aceites, para conservarlos en su forma metálica.
7. 3.- También los aceros inoxidables se corroes, pero en vez de óxido común, lo
que se forma en la superficie es una tenue película de óxido de cromo muy
densa que constituye una coraza contra los ataques de la corrosión. Si se elimina
esta película de óxido de cromo que recubre los aceros inoxidables, se vuelve a
formar inmediatamente al combinarse el cromo con el oxígeno de la atmósfera
ambiente.
4.-Las latas de aluminio suelen fabricarse con aleaciones de hierro, cubiertas con
una pequeña capa de estaño, esto las conserva bien mientras la capa
permanezca, sin embargo una lata golpeada o raspada empieza a corroerse
rápidamente.
9. ¿Puede oxidarse el acero inoxidable?
En los aceros inoxidables con un contenido de Cr (cromo) mayor al 10,5%
no se puede excluir del todo la oxidación. Hasta los aceros ausenticos
con contenidos de Cr mayores al 20% y de Ni (niquel) mayores al 8%
pueden en ocasiones, debido a mal uso o por deficiencias constructivas,
oxidarse.
Desarrollo
10. La capa pasivadora
El acero inoxidable reacciona, al igual que el resto de los aceros, con el
oxígeno formando con él una capa de óxido, llamada capa pasivadora, evitando así la
corrosión del hierro. Sin embargo, en los aceros normales el óxido reacciona con las
partículas de hierro y forma una superficie porosa, que fomenta el contínuo avance de
la reacción. Esto puede llevar a la total corrosión de la pieza. En los aceros inoxidables el
óxido reacciona con los átomos de cromo, existentes en una concentración muy alta en
este tipo de acero. Los átomos de cromo y oxígeno forman conjuntamente una densa
película de óxido que frenará el desarrollo de la reacción. Gracias a la inercia reactiva de
esta capa frente al medio ambiente también es denominada capa pasivadora. La
durabilidad de esta capa depende en primer lugar de la composición de la aleación del
acero.
11. El Acero
El acero es el metal más ampliamente utilizado para
la fabricación de estructuras como por ejemplo,
puentes, estanques, casco de buques, etc. Si nos
referimos al origen electroquímico de la corrosión,
veremos que en un mismo metal hay áreas que
poseen un distinto potencial eléctrico. Dicha
diferencia de potencial es atribuible, entre otros, a la
capa de oxido remanente propia del proceso de
laminación del acero en donde esta herrumbre es
catódica respecto del acero o también a diferencias
en el oxigeno disuelto en el agua u otro electrolito.
12. La protección catódica de estructuras de acero se basa en la aplicación
de un metal que sea anódico respecto del acero, de tal manera que
proteja a este último mediante el establecimiento de una celda galvánica
intencional, en donde el acero se convierte en cátodo, es decir en el
metal protegido. Este mecanismo de protección implica por lo tanto el
aporte de un metal de sacrificio que se corroerá preferencialmente. Si se
analiza la serie galvánica de los metales, se puede ver que tanto el Zn
como el Al y el Mg, son anódicos respecto del hierro y del acero.
13. Se distinguen 2 sistemas de protección:
a) Aplicación de 3 a 10 mils de Zn o Al sobre la superficie en donde el
revestimiento protege al acero comportándose como ánodo y degradándose
preferencialmente.
b) Aplicación de 3 a 10 mils de Zn o Al sobre la superficie, seguido de la
aplicación de un sellante.
El propósito del sellante es impedir la penetración de líquidos y/o gases hacia el
acero, imposibilitando la formación de una celda galvánica lo que permite
alargar considerablemente la vida útil del revestimiento metálico.
14. 1.-¿Qué es la capa pasivadora?
2.-¿En que aceros no se puede excluir la corrosión?
3.-¿En que aceros se puede excluir la corrosión?
4.-¿Cómo aparece la corrosión por picaduras?
5.-¿Cómo aparece la corrosión superficial por erosión?
6.-¿Qué se necesita para que no haiga una corrosión por picaduras?
7.-¿Cómo se refuerza la corrosión por picaduras?
8.-¿En que se basa la protección catódica de estructuras de acero?
9.-¿Cuál es el propósito del sellante?
10.-¿Cuáles son los tipos de sellantes para el acero?
10 Preguntas
15. 1.- es una capa de oxido, llamada capa pasivadora
2.- mayor a 10,5% de cromo
3.- mayor al 20% de cromo
4.- aparece cuando la capa pasivadora se rompe
5.- aparece si hay una influencia de ácidos
6.- que el índice de erosión se situé por de bajo del 0,1mm
7.- si existen residuos de oxido
8.- se basa en la aplicación de un metal que sea anódico
9.- es impedir la penetración de líquidos y/o gases hacia el acero
10.- pinturas del tipo vinílica, acrílicas, epoxica, uretanos silicono, etc
17. 1.-Enumeramos todos los vasos.
2.-En el 1 colocamos un clavo solo.
3.-Colocamos un vaso con agua y sal y le ponemos un clavo.
Procedimiento
18. 4.-Enrollamos con cobre un clavo y lo colocamos dentro de un vaso
sumergido en agua.
5.-Ponemos un clavo en el vaso y lo llenamos de aceite.
19. 1 2 3 4
B 6 E S G
5 A C I D O S L O A
S X E B L
7 E R O S I O N C R V
S D T E A
A R T 9 N
8 R E D U C C I O N 10 O E G O
I H L N A P
11 C O R R O S I O N I I S L L
N D S I V A
R I O A S
12 E S F U E R Z O S N N T
G C I I
E A C A
16 C A V I T A C I O N T A
14 O X I G E N O O
D
19 15 F R O T A M I E N T O
B C
13 C E L D A S D E C O N C E N T R A C I O N
R 20
N E
I S
Z P
17 G A L V A N I Z A D O E
D C
18 P R O T E C C I O N C A T O D I C A
A
L
E
S
20. Horizontales
5.-Sustancias que se caracterizan por tener un sabor agrio.
13.-En este tipo de corrosión las celdas de concentración de oxígeno se desarrollan cuando existe una diferencia en la
concentración de oxígeno entre dos sitios de la superficie húmeda de un metal.
7.-Este tipo de corrosión se produce por el desgaste de la superficie en contacto con un fluido cuyo movimiento es
rápido.
14.- Elemento indispensable para el proceso de oxidación.
8.-Proceso en que la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación.
15.-Este tipo de corrosión ocurre entre metales sometidos a vibración o deslizamiento.
11.-Proceso del deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
17.- Es el proceso de recubrimiento de los metales con zinc.
12.-Este tipo de corrosión se produce cuando se combina un ambiente corrosivo con tensiones intensas que actúan
sobre el metal.
18.- Es el proceso en el que los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de los
metales sumergidas en agua del mar como, por ejemplo: pillones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc.
21. 1.-Sustancias que tienen sabor amargo y son jabonosas al tacto.
9.-Este tipo de corrosión es cuando dos metales están en contacto y ambos están sumergidos en un electrolito fluirá
corriente entre ellos.
2.-Es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad.
10.-Este tipo de corrosión es el que se produce por la reacción del hidrógeno con los carburos del acero formando
metano y dando lugar a la formación de ampollas, huecos internos, decarburización, etc.
3.-Químicamente como se le denomina a la corrosión.
16.-Este tipo de corrosión es causada por burbujas de vapor originadas por cambios bruscos de presión que chocan
contra la superficie.
4.-Proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
19.-Es el proceso en el que se cubren los metales con pinturas especiales.
6.-Proceso en que la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.
20.-Para proteger los metales de la corrosión, una alternativa es recubrirlo con plásticos...
23. 1.-Menciona los tipos de corrosión
Por picaduras, por erosión, uniforme, galvánica, subterránea, por esfuerzo, y intergranular.
2.-Menciona medidas de protección contra la corrosión
Uso de materiales de gran pureza.
Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.
Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes
usados en radiadores de los automóviles.
Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos
Protección catódica.
3.-Menciona si los aceros inoxidables se pueden corroer
También los aceros inoxidables se oxidan, pero en vez de óxido común, lo que se forma en la superficie es una tenue
película de óxido de cromo muy densa que constituye una coraza contra los ataques de la corrosión. Si se elimina
esta película de óxido de cromo que recubre los aceros inoxidables, se vuelve a formar inmediatamente al
combinarse el cromo con el oxígeno de la atmósfera ambiente.
Autoevaluación
24. La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electrolítico, si se puede evitar con la ayuda de una capa impermeable
que impida el contacto con el aire y con el agua y que los aceros
inoxidables si se pueden oxidar por un mal uso o por diferencias
constructivas.
Conclusiones