El documento describe cómo calcular la masa de ácido clorhídrico necesaria para que reaccione completamente con 40 g de cinc, y determinar el volumen de hidrógeno producido. Se calcula que la masa de HCl requerida es 44,6 g y que el volumen de H2 a 20°C y 825 mmHg es 13,5 L.

1. Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g
de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de
presión, que se desprenderá.
En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción ajustada
Zn + HCl → ZnCl2 + H22
La ecuación ajustada nos indica que por cada mol de cinc que reaccione lo
harán dos de ácido clorhídrico y se formará uno de hidrógeno.
Determinamos por tanto, en primer lugar, los moles de cinc que son 40 g, a
continuación los moles de ácido clorhídrico y por último los de hidrógeno.
La masa atómica del cinc es 65,4 g/mol, luego 40 g son:
n(Zn) = 40 g / 65,4 g/mol = 0,6116 mol
El número de moles de HCl que reaccionarán será el doble de 0,6116 y los de
H2 que se formará los mismos.

2. Por tanto: n(HCl) = 0,6116 · 2 = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol
La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol, luego:
m(HCl) = 1,223 mol · 36,5 g/mol = 44,6 g
La masa de HCl necesaria para reaccionar totalmente 40 g de cinc es de 44, 6 g
Para determinar el volumen de hidrógeno que se desprenderá utilizamos la
ecuación de estado de los gases. P·V = n·R·T
825 mmHg
760 mmHg/atm
· V(H2) = 0,6116 mol · 0,082
atm·L
K·mol
· (20 + 273) K
Despejando y operando resulta: V(H2) = 13,5 L