Tenemos la introduccion de los gases y variables de estado

1. UNIVERSIDAD PUBLICA DE EL ALTO
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO BASICO
Tema: MATERIA GASEOSA
(PRIMERA PARTE)
ASIGNATURA: Química General
PARALELO: D
DOCENTE: Ing. Lourdes Martínez

2. ÍNDICE
1. Introducción
2. Variables de estado
3. Leyes de los Gases
Ideales

3. INTRODUCCIÓN
Se denomina GAS al estado de agregación de la
materia, que no tiene forma ni volumen propio. Su
principal composición son moléculas no unidas,
expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo
que no tengan volumen y forma definida, provocando
que este se expanda para ocupar todo el volumen del
recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las
fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas,
resultan insignificantes.

4. Variables de estado
Las variables de estado son el
conjunto de valores que adoptan
ciertas variables físicas y químicas,
que nos permiten caracterizar el
sistema
A las variables de estado también se
las llama funciones de estado
En el caso de los gases son:
➢ Presión ( P)
➢ Volumen (V)
➢ Temperatura (T)
➢ Masa (m)

8. PRESIÓN
Es la fuerza aplicada por unidad de área El hecho de que las moléculas se mueven sin
parar origina choques entre ellas y con las
paredes del recipiente en el que están. Esto es lo
que nosotros, a nivel macroscópico, vemos como
presión
P =
F
A
UNIDADES DE PRESIÓN
1 atm = 101325 Pa = 1013 hPa = 760
Torr = 760 mmHg= 14.7 psi

9. La presión atmosférica
es la presión que
ejercen los gases de la
atmósfera sobre
cualquier cuerpo que
se encuentre inmerso
en ella y se calcula por
medio del Principio
Fundamental de la
Hidrostática
P = h d g
P = Presión
h= Altura
d =densidad
g=9.81m/s2

10. PRESIÓN MANOMÉTRICA
La presión manométrica Pm es
aquella que se mide en
relación a una presión de
referencia, que en la mayoría
de los casos se escoge como la
presión atmosférica Patm a
nivel del mar. Se trata
entonces de una presión
relativa, otro término por el
cual se la conoce también.

11. GASES IDEALES
Todos los gases se
comportan de forma similar
a presión y temperatura
ordinarias. Esto dio origen a
la Leyes de los Gases Ideales
que se pueden aplicar a
bajas presiones (P) y altas
temperaturas (T)
➢ No existe interacción molecular, por que las
fuerzas atractivas y repulsivas entre las
partículas se consideran despreciables.
➢ Las moléculas tienen un volumen
infinitesimal. Es decir que el volumen de las
moléculas es nulo, lo que no ocurre con la
masa.
➢ La trayectoria de las moléculas es rectilínea,
antes y después del choque,
➢ Los choques son elásticos. Es decir que la
variación de cantidad de movimiento es
constante, Vf = - Vi

12. LEYES EMPÍRICAS
Estas leyes se originan como fruto de la experiencia; donde se establece las
relaciones P, V, T y n

14. ISOTERMA

16. ISOCÓRICA

18. ISOBARA

21. Ley general del gas ideal
P V = n R T
Donde la nueva constante de proporcionalidad
se denomina R, constante universal de los
gases ideales, que tiene el mismo valor para
todas las sustancias gaseosas. El valor numérico
de R dependerá de las unidades en las que se
trabajen las otras propiedades, P, V, T y n. En
consecuencia, debemos tener cuidado al elegir el
valor de R que corresponda a los cálculos que
estemos realizando, así tenemos:
Se denomina también ecuación general de los gases ideales:
En condiciones
normales de
presión y
temperatura
(CNPT)
P = 1 atm
T= 273K
n = 1 mol
V = 22,4 L
0,082
L - atm
mol - K
62,36
L- mmHg
mol - K