Resumen tema 2

1. TEMA 2.-
ESTADOS DE LA MATERIA
La materia puede presentarse en tres estados de agregación: sólido, líquido
o gaseoso.
El estado de agregación de una sustancia depende de la naturaleza de la
sustancia, así como de las condiciones de presión y temperatura a las que
es sometida.
ESTADO SÓLIDO
Los SÓLIDOS son rígidos y resulta difícil comprimirlos. Tienen volumen
constante. Su forma es constante: no varía al cambiarlos de recipiente. Su
densidad suele ser grande. No se mezclan con otros sólidos al ponerlos en
contacto.
ESTADO LÍQUIDO
Aunque los LÍQUIDOS no son rígidos, no es fácil comprimirlos. Tiene
volumen constante. Su forma es variable y adoptan la forma del recipiente
que los contiene. Su densidad suele ser grande, aunque menor que las
sustancias sólidas con la excepción del agua. Suelen mezclarse fácilmente
unos líquidos con otros.
ESTADO GASEOSO
Los gases se expanden y se comprimen fácilmente, tienen volumen
variable. Además, su forma es variable y adoptan la forma y el volumen del
recipiente que los contiene. Su densidad es muy pequeña y se mezclan
fácilmente unos gases con otros.

2. MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA
Este modelo se basa en tres postulados fundamentales:
1. La materia es DISCONTINUA, es decir, está formada por un gran
número de pequeñas partículas materiales separadas entre sí.
2. Estas partículas se encuentran en CONSTANTE MOVIMIENTO, que
aumenta si se eleva la temperatura.
3. Entre las partículas existen FUERZAS ATRACTIVAS o de cohesión
cuya intensidad disminuye conforme aumenta la distancia entre ellas.
La intensidad de las fuerzas de cohesión, la diferente disposición de las
partículas y su movilidad establecen las diferencias entre los tres estados.
MODELO CINÉTICO MOLECULAR DEL ESTADO SÓLIDO
- Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy intensas.
- Las partículas están muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas.
- Las partículas sólo tienen movimiento de vibración alrededor de su
posición de equilibrio.
MODELO CINÉTICO MOLECULAR DEL ESTADO LÍQUIDO
- Las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas.
- Las partículas están muy próximas entre sí, pero no ocupan
posiciones fijas.
- Las partículas tienen libertad para desplazarse, sin alejarse unas de
otras.
MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DEL ESTADO GASEOSO
- Las fuerzas de atracción entre las partículas son despreciables.
- Las partículas están muy alejadas unas de otras, en total desorden.
- Las partículas tienen total libertad para desplazarse y chocan
elásticamente entre ellas y con las paredes del recipiente.

3. La Teoría Cinético-Molecular es un modelo que usan los científicos para
explicar la naturaleza de la materia.
Una TEORÍA o MODELO consiste en hacer un conjunto de suposiciones
(hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo funcionan, a lo que
llamamos interpretación teórica.
La Teoría Cinético-Molecular se basa en las siguientes hipótesis:
1. Las sustancias están formadas por moléculas.
2. Entre molécula y molécula hay espacio vacío.
3. Las moléculas están en continuo movimiento, aumentando la
velocidad de éstas cuando aumenta la temperatura.
MODELO DEL SÓLIDO SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
- Aquel en el que las moléculas están juntas y ordenadas.
- Las moléculas están en continuo movimiento de vibración.
- Como consecuencia de esto, los sólidos tienen volumen y forma fijos.
- Se dilatan y se contraen al variar la temperatura.
- No se pueden comprimir.
MODELO DEL LÍQUIDO SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
- Las moléculas están juntas, pero desordenadas en continuo
movimiento de vibración y rotación.
- Todo esto es debido a que las fuerzas entre las moléculas son más
débiles que en el estado sólido.
- Los líquidos tienen volumen propio (constante), pero pueden fluir y
adoptar la forma del recipiente.
- No pueden contraerse y expandirse.

4. MODELO DEL ESTADO GASEOSO
- Las moléculas están muy separadas y en continuo movimiento, por lo
que chocan unas contra otras, y con las paredes del recipiente que lo
contiene.
- El continuo movimiento y choque con las paredes del recipiente que
lo contiene se traduce en la PRESIÓN ejercida por los gases.
- Las partículas se mueven en línea recta. Cambian su dirección cuando
se producen choques o colisiones.
- El tiempo que dura una colisión es mucho menor que el espacio de
tiempo que transcurre entre dos choques sucesivos en una molécula.
- Los gases poseen forma y volumen variables.
- Se comprimen con facilidad y se expanden continuamente.
PROPIEDADES DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN
ESTADO
DE LA
MATERIA
VOLUMEN
/ FORMA
DENSIDAD COMPRESIBILIDAD
MOVIMIENTO
DE LAS
MOLÉCULAS
Gas
Adopta el
volumen y la
forma del
recipiente
Baja Muy compresible
Movimiento
muy libre
Líquido
Tiene un
volumen
definido
pero adopta
la forma del
recipiente
Alta
Solo ligeramente
compresible
Se deslizan
entre sí
libremente
Sólido
Tiene
volumen y
forma
definidos
Alta
Virtualmente
incompresible
Vibran
alrededor de
posiciones fijas

5. CAMBIOS DE ESTADO
Los factores de los que depende el estado de agregación de una sustancia
pura son: la naturaleza de la sustancia, la presión y la temperatura.
Cuando una sustancia pasa de un estado de agregación a otro se produce
un cambio de estado.
Cuando un cuerpo alcanza la temperatura de cambio de estado, éste
comienza y mientras se realiza, la temperatura del cuerpo permanece
constante.
Dentro de la vaporización de los líquidos, se debe distinguir:
- EVAPORACIÓN. Es la vaporización solamente en la superficie del
líquido. Se produce a cualquier temperatura.
- EBULLICIÓN. Es la vaporización en toda la masa del líquido. Se
produce a una temperatura característica para cada sustancia pura y
se llama temperatura (o punto) de ebullición.

6. SUSTANCIA
TEMPERATURA
DE FUSIÓN (ºC)
TEMPERATURA
DE EBULLICIÓN
(ºC)
ESTADO DE
AGREGACIÓN A
TEMPERATURA
AMBIENTE
Agua 0 100 Líquido
Amoníaco -78 -33 Gas
Benceno -5,5 80 Líquido
Cloro -101 -34 Gas
Cobre 1083 2595 Sólido
Diamante 3550 4827 Sólido
Hidrógeno -259 -253 Gas
Mercurio -39 357 Líquido
Oxígeno -219 -183 Gas
Hierro 1539 2740 Sólido