Breve descripción y ejemplo de las Leyes de los gases. Apuntes 3ºESO

1. 
Leyes de los Gases
@colgandoclases

2. 
Ley de Boyle-Mariotte
p1·V1 = p2·V2

3. Actividad resuelta
Un gas ocupa 20 cm3 cuando la presión a la que está sometido
es de 1 atm. Calcula el volumen que ocupará dicho gas si se le
somete a una presión de 1,25 atm.
Se aplica la Ley de Boyle Mariotte:
p1· V1 = p2 · V2
Sustituyendo los datos de las condiciones iniciales se obtiene:
1 1 atm · 20 cm3 = 1,25 atm · V2
V2 = 1 atm · 20 cm3 /1,25 atm
V2 = 16 cm3
Si se comprime más el gas, desde 1 a 1,25 atm, el volumen se reduce a
16 cm3.

4. 
Ley de Charles-Gay·Lussac (I)

5. Actividad resuelta
Un gas ocupa 2 l cuando se encuentra a una temperatura de
298K. Calcula su volumen si elevamos su temperatura hasta
50ºC.
Se aplica la Ley de Charles-Gay·Lussac (I):
V1/T1 = V2/T2
Sustituyendo los datos de las condiciones iniciales se obtiene:
2 l/298K = V2/323K (solo podemos trabajar en Kelvin)
V2 = 2 l · 323K / 298K
V2 = 2,17 l
Si el gas se calienta hasta 50ºC (323K) el volumen aumenta hasta 2,17 l.

6. 
Ley de Charles-Gay·Lussac (II)

7. Actividad resuelta
A 25ºC, un gas que se encuentra encerrado en un recipiente
rígido tiene una presión de 1,1 atm. Calcula la presión que
sentirá si aumentamos la temperatura hasta 400 K.
Se aplica la Ley de Charles-Gay·Lussac (II):
p1/T1 = p2/T2
Sustituyendo los datos de las condiciones iniciales se obtiene:
1,1 atm/298K = p2/400K (solo podemos trabajar en Kelvin)
p2 = 1,1 atm · 400K / 298K
V2 = 1,48 atm
Si el gas se calienta hasta 400K la presión aumenta hasta 1,48 atm.