PREPARADOR 10°.docx

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JUAN DE LA CRUZ
TUCHIN-CORDOBA
PLANEACIÓN DE CLASE
1 | P á g i n a
Institución educativas san juan de la cruz

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INFORMACIÓN GENERAL
ESTABLECIMIENTO EDUCATIVO INSTITUCION EDUCATIVA SAN JUAN DE LA CRUZ CÓDIGO DANE 170001001658
ÁREA QUIMICA GRADO 10°
DOCENTE(S) EMILY TATIANA MENDOZA OLIVERA
PLANEADOR 1 2 FECHA DE INICIO 1 de febrero 2023 FECHA DE FINALIZACIÓN 24 de marzo de 2023 TIEMPO ESTIMADO
4 horas
semanales
40 horas por
periodo
UNIDAD DE
APRENDIZAJE
METODO CIENTIFICO Y MEDICION TRANSVERSALIDAD
OBJETIVOS DE
APRENDIZAJE
 Modelos atómicos
 La tabla periódica y sus propiedades. OBJETO DE
APRENDIZAJE
 Magnitudes, mediciones de longitud, masa, tiempo y
volumen
 Escala de temperatura
LOGROS
 Analizar relaciones entre el mundo físico, químico y sus magnitudes, aplicando la metodología científica para solucionar los problemas que se
le presentan en la academia y en la vida diaria.

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3 | P á g i n a
REFERENTES NACIONALES
ESTÁNDARES
DERECHOS BASICOS
DEL APRENDIZAJE
(DBA)
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE
HABILIDADES
SABER
(COMPONENTE, COMPETENCIA, AFIRMACIÓN
FACTOR/PENSAMIENTO/
ÁMBITO/COMPONENTE
ESTÁNDAR/SUBPROCESO

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4 | P á g i n a
1. FLUJO DE APRENDIZAJE.
TIEMPO FASES ACTIVIDADES RECURSOS DE APRENDIZAJE
Aspecto fisicoquímico de
sustancias.
Aspecto fisicoquímico de
mezcla.
Aspecto analítico de
sustancias
Aspecto analítico de mezclas.
Explico cambios
químicos en la cocina, la
industria y el ambiente.
Comprende que los
diferentes mecanismos de
reacción química (oxido-
reducción,
descomposición,
neutralización y
precipitación) posibilitan la
formación de compuestos
inorgánicos.
Comprende que la
biotecnología con lleva el
uso y manipulación de la
información genética a
través de distintas técnicas
(fertilización asistida,
clonación reproductiva y
terapéutica, modificación
genética, terapias génicas)
y que tiene implicaciones
sociales, bioéticas y
ambientales.
Establece la relación
entre la distribución de
los electrones en el
átomo y el
comportamiento
químico de los
elementos, explicando
cómo esta distribución
determina la formación
de compuestos, dados en
ejemplos de elementos
de la Tabla Periódica.
Describe distintas
técnicas biotecnológicas
(fertilización asistida,
clonación reproductiva y
terapéutica,
modificación genética,
terapias génicas),
explicando cómo
funcionan y qué
características generan
en los organismos
desarrollados.
 SABER
 Aplica la
metodología
científica para
comprobar las
propiedades de la
materia.
 Maneja las
unidades de masa,
peso, volumen,
densidad, tiempo,
energía y
temperatura
HACER
 Aplica la
metodología
científica
para
comprobar
las
propiedades
de la materia.
 Maneja
correctament
e las
unidades de
masa, peso,
volumen,
densidad,
tiempo,
energía 01y
temperatura.
 Utiliza los
conocimiento
s para
resolver
problemas
SER
 Manifiesta
actitudes y expresa
opiniones
responsables frente
a situaciones de la
vida diaria
ENTORNO
FÍSICO
PROCESOS
QUÍMICOS.
Ciencia,
tecnologia y
sociedad.

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5 | P á g i n a
Introducción ACTIVIDADES DE EXPLORACIÓN:
Explicación de la temática a trabajar e interacción entre docente y estudiante sobre conocimientos previos.
Una breve reseña del tema.
Se continua con el inicio del tema.
MODELOS ATÓMICOS PROPUESTOS A LO LARGO DE LA HISTORIA
La idea del átomo surge desde la antigüedad, al preguntarse por la composición de la materia es así como a
lo largo de la historia han surgido varias teorías para dar una respuesta.
 Demócrito (450 A. C): Establece la idea de que la materia es discontinua y formada por partículas
indivisibles e inalterables.
 J. Dalton dentro de los años 1700 y 1800 D.C propone la primera teoría atómica la cual se basa en sus
propios datos obtenidos a partir de una serie de experimentos
determinando de esta manera:
 La materia está formada por átomos, siendo partículas muy pequeñas e indivisibles.
 Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos
de los demás elementos.
 Los átomos de un solo elementos son iguales y poseen la misma masa.
 J.J. Thomson (1897): Propone un modelo atómico con el que sostiene que lo electrones son partículas
más ligeras que el átomo del cual son parte de él, que se encuentran inmersos en una carga positiva.
 Rutherford (1911): Sugiere un modelo atómico en el que la carga positiva del átomo está concentrada
en una región muy pequeña a la que llamo del átomo está concentrada en una región muy pequeña a
la que llama núcleo atómico y los electrones se encuentran alrededor de él.
 N. Bohr (1913). Establece un modelo del átomo en el que los electrones giran alrededor del núcleo a
determinadas distancias llamadas niveles de energía o capas (k, L, M, N….) y la distribución de los
electrones en cada capa seria 2, 8, 18, 32…., respectivamente.
 H.G.J Mosley (1913). Estableció que el responsable de la carga positiva del núcleo es el protón y el
valor de la carga nuclear se denomina número atómico (Z).

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6 | P á g i n a
 J. Chadwick (1932). Descubre la existencia del neutrón (partícula de igual masa que el protón, pero sin
carga); así, la masa atómica (A) de un átomo está dada por la cantidad de protones y neutrones en el
núcleo.
Unos conjuntos de átomos del
mismo tipo forman un elemento
químico determinado. Para poder
representar y distinguir un elemento
químico se utiliza un símbolo químico
y dos números, conocidos como:
número atómico y número másico.
El número atómico (Z) indica el número de protones que contiene el núcleo atómico. Para un átomo neutro,
el número de protones es idéntico al número de electrones. El número másico (A) indica el número de
protones más neutrones que tiene el átomo en su núcleo
Masa molecular: corresponde a la masa de una molecular, que es igual a la suma de las masad atómicas
promedio de los átomos que la constituyen para calcular la masa es necesario saber que elementos forman
el compuesto, su masa atómica y el número de átomos presentes en la molécula ejemplo.
Calcular la masa molecular del ácido sulfúrico formula es H₂SO₄

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7 | P á g i n a
La masa molecular es 98.
Elemento Masa atómica N° de átomos Total
H 1 2 2
S 32 1 32
O 16 4 64
Desarrollo Explicación: continuamos con el dibujo y explicación de la estructura del átomo.
Resumen o
conclusión
con actividades, explicaciones los estudiantes podrán tener más claro la importancia del átomo, también lograrán
identificar los modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia.

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8 | P á g i n a
Evaluación y
transferencia.
Se realizan las siguientes actividades.
ACTIVIDADES DE REFUERZO EN CLASES.
1. Completa las siguientes afirmaciones.
a. Thomson descubrió que los átomos estaban formados por dos tipos de cargas __________________
y _____________________.
b. - El modelo atómico propuesto por Rutherford indicaba que el átomo estaba formado por una Región
central llamada____________ donde se concentraban las cargas ________________, y una
______________, donde giran los_______________________
c. Según Bohr los electrones giran en________________ mientras se encuentren en ellos no liberan ni
absorben
2. ¿Cuál es la principal diferencia entre los estudios de Thompson y Rutherford?
3. Realice un mapa conceptual de los modelos atómicos.
EJERCICOS EN CLASE.
CALCULAR LA MASA MOLECULAR DE:
 Ácido nítrico HNO₃
 Glucosa C₆H₁₂O₆
 Amoniaco NH3

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9 | P á g i n a
Cierre y
refuerzo.
Se pide que el estudiante realice un mapa conceptual con la información de modelos a tónicos
Y un cuadro de semejanzas y diferencias de los modelos atómicos.
Anexo
actividades de
evaluación

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10 | P á g i n a
2. LUJO DE APRENDIZAJE
TIEMPO FASES ACTIVIDADES RECURSOS DE
APRENDIZAJE.
Introducción Actividades de exploración:
saludo de bienvenida, iniciamos con una pregunta ¿Qué es la tabla periódica? ¿Qué elementos de la tabla periódica
conoce usted?
Desarrollo ¿Quién fue Dimitri mendeleiev?
Dimitri Mendeleiev fue un químico ruso, conocido por haber descubierto el patrón subyacente y la publicación en 1869 de la
primera versión de tabla periódica, que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos.
¿Qué es la tabla periódica?
Se denomina tabla periódica de los elementos químicos es una herramienta grafica en la que figuran todos los elementos
químicos conocidos por la humanidad organizada conforme al número de protones de sus átomos, también llamados
número atómico y tomando en cuenta también la configuración de sus electrones y las propiedades químicas específicas
que presentan de esa manera, los elementos que se comportan de manera semejante ocupan renglones cercanos y se
identifican en grupos ( columnas, de dieciocho en total) y periodos ( filas de siete) hasta ahora se conocen 118 elementos,

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11 | P á g i n a
la tabla periódica actual se halla estructurada en siete filas (horizontales) denominadas perdidos y 18 columnas ( verticales)
llamadas grupos o familia. Los elementos químicos se ordenan de acuerdo a sus propiedades de izquierda a derecha y de
arriba abajo en orden creciente de sus números atómicos.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
La tabla periódica moderna se basa en la configuración electrónica, la cual logra explicar la repetición de propiedades
físicas y químicas. Los elementos químicos pueden clasificarse según diferentes criterios, los más comunes los veremos a
continuación
Clasificación según configuración electrónica externa (estructura electrónica). Dentro de un mismo grupo se encuentran
solo elementos con igual configuración electrónica externa, es decir, finales de configuración que solo varían en el valor de
n (periodos). De este modo, los elementos de un grupo de la tabla periódica comparten la ubicación de sus últimos
electrones.
Los dieciocho grupos conocidos son:
Grupo 1 (IA), los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA), los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (IIIB), la familia del escandio (Sc)
Grupo 4 (IVB), la familia del titanio (Ti)

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12 | P á g i n a
Grupo 5 (VB), la familia del vanadio (V)
Grupo 6 (VIB), la familia del cromo (Cr
Grupo 7 (VIIB), la familia del manganeso (Mn)
Grupo 8 (VIIIB), la familia del hierro (Fe)
Grupo 9 (VIIIB), la familia del cobalto (Co
) Grupo 10 (VIIIB), la familia del níquel (Ni)
Grupo 11 (IB), la familia del cobre (Cu)
Grupo 12 (IIB), la familia del zinc (Zn)
Grupo 13 (IIIA), los térreos: boro (Br)
Grupo 14 (IVA), los carbonoideos
Grupo 15 (VA), los nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA), los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA), los halógenos
Grupo 18 (VIIIA), los gases nobles
Clasificación según propiedades estructurales y eléctricas.
Las propiedades estructurales y eléctricas de los elementos derivan de su comportamiento frente a los electrones. De esta
forma tenemos:

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14 | P á g i n a
Resumen o
conclusión
Trabajamos en clases actividades para que los estudiantes afinen sus conocimientos sobre tabla periódica y logren
identificar los elementos de la misma.
1. Lee las siguientes oraciones e identifica los elementos de la tabla periódica que están presentes.
 Hoy BEnito SaCó el TÍtulo de Vago Romático MieNtras FElipe COmía NÍsperos CUbiertos de
Zanahorias.
 Hoy Lina Kiere Robar el “CoraSón” de Francisco.
2. ¿Qué diferencia hay entre el grupo y el periodo?
3. Diga falso o verdadero:
 La tabla periódica presenta los elementos clasificados según su peso atómico. ( )
 Los periodos también se llaman familia. ( )
 Todos los elementos del grupo IA son metales alcalinos. ( ) E. El C y Si pertenecen a la misma familia ( )
 El Li, F, N y B pertenecen al mismo periodo. ( )
 El Fe, Co, Ni, Mn y Au son elementos de transición. ( )
 El At, Mg, B, N y Ra son elementos representativos. ( )

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15 | P á g i n a
Evaluación y
transferencia.

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16 | P á g i n a
Cierre,
refuerzo
Tarea
Anexos actividades

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19 | P á g i n a
3. Flujo de aprendizaje
TIEMPO FASES ACTIVIDADES RECURSOS
Introducción Actividades de exploración.
Se inicia explicando que este tema es consecutivo de tabla periódica, que vamos aprender a realizar la configuración
electrónica de los elementos químicos con ayuda del diagrama de moller.
Desarrollo
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Para entender el comportamiento de los electrones dentro de los átomos es necesario conocer la configuración electrónica
del átomo, es decir, la manera en que están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. El principio de
construcción, establece que los orbitales atómicos se llenan de menor a mayor energía. Para determinar este orden dentro
de los átomos, se utiliza un diagrama de diagonales o diagrama de Möller, donde se escribe el nivel y la subcapa a la que
pertenece un orbital para luego organizarlos. Tiene la siguiente forma:
Los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s.
Aplicando el cuadro de las diagonales la configuración electrónica estándar, para cualquier átomo, es la siguiente: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d 10 7p

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20 | P á g i n a
Ejemplo:
construir la distribución electrónica del elemento sodio, que como su número atómico indica tiene 11 electrones, los pasos son muy
sencillos:
hay que seguir las diagonales, como se representan el diagrama.
En el ejemplo del sodio sería: 1s2 , como siguiendo la diagonal no hay nada se sigue la siguiente diagonal y tengo 2s2 , como siguiendo
la diagonal no tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2p6 , siguiendo la diagonal tengo 3s2 . Siempre es necesario ir sumando
los superíndices, que indican la cantidad de electrones. Al sumar los superíndices del ejemplo, se obtienen 12, quiere decir que hay un
electrón de más, ya que la suma para ser correcta debe dar 11, por lo que al final se debería corregir para que quedara 3s1 . Por lo
tanto, para el sodio (11 electrones), el resultado es: 1s2 2s2 2p6 3s
Ejemplos
CLORO: 17 electrones 1s2 2s2 2p6 3s2 3p
MANGANESO: 25 electrones
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

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21 | P á g i n a
Resumen o
conclusión
Dejamos como actividades realizar la configuración electrónica de los elementos
Carbono
Cloro
Hierro
Azufre
Evaluación
Transferencia
4. FLUJO DE APRENDIZAJE
Introducción Actividades de exploracion.

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22 | P á g i n a
Abiendo a sobre laconfiguracion electronica y ultimo nivel de energia de un elemento quimico podemosidentificar sus electrones de
valenciay estructura de lewis
Desarrollo ELECTRONES DE VALENCIA Y ESTRUCTURA DE LEWIS
Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo. Por ejemplo, el
oxígeno tiene seis electrones de valencia, dos en la subcapa 2s y cuatro en la subcapa 2p. Podemos escribir la configuración
de los electrones de valencia de oxígeno como 2s²2p⁴ porque son las capas más altas ejemplo. Oxigeno (O) número
atómico 8
Configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p4
Se escogen las capas más altas, en este caso las capas 2(hay 2+4=6) entonces el oxígeno tiene 6 electrones de valencia.
Na: número atómico 11 1s2 2s2 2p6 3s1 ( tiene 1 electrón de valencia )
F: número atómico 9 1s2 2s2 2p5 (tiene 7 electrones de valencia)
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de
Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de
electrones solitarios que puedan existir.
Para representar moléculas según la notación de Lewis, existen reglas a seguir:
 Contar los átomos de valencia de todos los átomos de la molécula.
 Debemos elegir el átomo central, buscando al que sea menos electronegativo. ...
 Dibujar al átomo central con sus electrones de valencia alrededor.
 Ejemplo.
Estructura de Lewis del oxígeno. Representa 6 electrones de valencia.
Resumen o
conclusión
Dejamos actividades de refuerzo, para afianzar los conocimientos
Ejecicios.
Cuantos electrones de valencia tiene
hidrogeno

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23 | P á g i n a
Carbono
Cloro
Sodio
Evaluación
Transferencia
Elemento Configuración electrónica Electrones de valencia Estructura de Lewis
7N
15 P
33As
51 Sb
4Be
12Mg
20Ca
38 Sr
65Ba

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24 | P á g i n a
Cierre
Refuerzo
ANEXO -ACTIVIDADES
Evaluación.
Configuración electrónica, electrones de valencia y estructura de Lewis.
1. ¿qué es diagrama de moller?
2. ¿Qué son los electrones de valencia?
3. ¿Cómo se representa el diagrama de moller?
4. ¿Cómo se puede realizar la configuración electrónica de un elemento?
5.Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos
a. Xe
b. Ne
c.Al
d.Ca
e.P
6.Complete la siguiente tabla
Elemento N° atómico Configuración electrónica Electrones de valencia Estructura de Lewis
O
18
1S2-2S2-2P6-3S2
Ga
7.Cuantos electrones de valencia tiene los siguientes elementos: H, Li, N
8.Represente el diagramó de Lewis de los siguientes elementos: He, Be, Na
9.Realícela configuración electrónica, estructura de Lewis y electrones de valencia de Co
10. Realícela configuración electrónica, estructura de Lewis y electrones de valencia de Co

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25 | P á g i n a
5. FLUJO DE APRENDIZAJES
Tiempo Fases Actividades Recursos de
aprendizaje
Introducción Iniciamos con unas para que ellos entiendan el concepto de magnitudes, ¿Qué instrumento necesitamos para medir una
mesa? ¿con que se mide el tiempo? ¿con que se calcula el volumen de un objeto?
Para que ellos tengan la relación entre lo longitud y la medición
desarrollo Magnitudes, mediciones de longitud, masa, tiempo y volumen
Medir es comparar una magnitud con otra que llamamos unidad. La medida es el número de veces que la magnitud contiene
a la unidad
El Sistema Métrico Decimal es un sistema de unidades en el cual los múltiplos y submúltiplos de una unidad de medida están
relacionadas entre sí por múltiplos o submúltiplos de 10. El Sistema Métrico Decimal lo utilizamos en la medida de las
siguientes magnitudes:
- Longitud, Masa, Capacidad, Superficie y Volumen
Las unidades de tiempo no son del Sistema Métrico Decimal, ya que están relacionadas entre sí por múltiplos o submúltiplos
de 60. El tiempo es una magnitud del Sistema Sexagesimal.

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26 | P á g i n a
unidades de medida de longitud
La unidad principal para medir longitudes es el metro Está dividido en decímetros (dm), centímetros ( cm), milímetros (mm).
Son sus submúltiplos
El kilómetro (km), hectómetro (hm) y el decámetro (dam), son unidades más grandes por lo tanto son sus múltiplos
Unidades de medida de masa
La unidad fundamental de masa es el kilogramo, pero el sistema de múltiplos y submúltiplos se estableció a partir del
gramo:
¿Con qué instrumento se puede medir la masa?
kilómetro km 1000 m
hectómetro hm 100 m
decámetro dam 10 m
metro m 1 m
decímetro dm 0.1 m
centímetro cm 0.01 m
milímetro mm 0.001 m
kilogramo kg 1000 g
hectogramo hg 100 g
decagramo dag 10 g
gramo g 1 g
decigramo dg 0.1 g
centigramo cg 0.01 g
miligramo mg 0.001 g

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27 | P á g i n a
Se mide con un instrumento llamado balanza, permite hallar la masa desconocida de un cuerpo comparándola con una masa
conocida, consistente en un cierto número de pesas.
Consta de un soporte sobre el que se sostiene una barra de la que cuelgan dos platillos. En el punto medio de la barra se
halla una aguja llamada fiel.
El objeto que se quiere pesar se coloca en uno de los platillos y se van colocando pesas de masa conocida en el otro platillo
hasta que el fiel indica que la balanza está equilibrada.
¿Cuál es la diferencia entre masa y peso?
Hay que distinguir entre masa y peso. Masa es una medida de la cantidad de materia de un objeto; peso es una medida de
la fuerza gravitatoria que actúa sobre el objeto.
Unidad de medida de capacidad.
La unidad principal para medir capacidades es el litro. El litro es la capacidad de un cubo de un dm de arista. Está dividido
en decilitros (dl), centilitros ( cl), mililitros (ml).Estos son sus submúltiplos. El hectolitro (hl), decalitro (hm) y el kilolitro (kl),
son unidades más grandes por lo tanto son sus múltiplos.
kilolitro kl 1000 l
hectolitro hl 100 l
decalitro dal 10 l
litro l 1 l
decilitro dl 0.1 l
centilitro cl 0.01 l
mililitro ml 0.001

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28 | P á g i n a
Unidad de medida de volumen
La medida fundamental para medir volúmenes es el metro cúbico. Otras unidades de volúmenes son:
Unidades de medida de tiempo
Las unidades de medida de tiempo son:
- El siglo
- El año
- El mes
- El día
Para medir períodos de tiempos menores que el día utilizamos:
- La hora
- El minuto
- El segundo
kilómetro cúbico km3
1 000 000 000 m3
hectómetro cúbico hm3 1 000 000m3
decámetro cúbico dam3
1 000 m3
metro cúbico m3 1 m3
decímetro cúbico dm3
0.001 m3
centímetro cúbico cm3 0.000001 m3
milímetro cúbico mm3
0.000000001 m3

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29 | P á g i n a
UNIDADES DE CONVERSIÓN
Esta es la tabla de conversión con ella podemos saber el valor de la unidad a convertir.

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30 | P á g i n a
Resumen o
conclusión
Ejemplo:
1. lo primero es analizar cuantos metros caben en 1 kilómetro observándola tabla vemos que cabe exactamente 1000
metros.
Convertir 4km a m
4k (
1000𝑚
1𝑘
) = 400 m
2. convertir 13 km/h a m/s
en este caso tenemos velocidad en unidades de longitud y tiempo, para ello veamos los recursos para identificar los
factores de conversión.
Sabemos
1km = 1000 m
1hr = 60min
1 min= 60 seg
Hacemos la conversión
13
𝑘𝑚
ℎ
= (
1000𝑚
1𝑘𝑚
) (
1ℎ
60 𝑚𝑖𝑛
) (
1𝑚𝑖𝑛
60𝑠𝑒𝑔
) = 3.61
𝑚
𝑠
Se cancelan todas las unidades iguales y quedan metros / segundo
Cierre refuerzo
ACTIVIDADES Y ANEXO.

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31 | P á g i n a
TALLER
1. Expresa en metros (m) las siguientes unidades
a. 48,9 Km
b. 36,875 km
c. 846,1 Dm
2. Expresa en segundos (s) los siguientes intervalos de tiempo:
a. 45 min
b. 7 h
c. 1 día
3. Escribe V o F en cada una de las siguientes afirmaciones según corresponda:
a. La masa en el sistema Internacional “S.I.” se mide en gramos ( )
b. Sería lógico medir la longitud de tu lápiz en Km ( )
c. Tiene sentido decir que David pesa 1,75 m ( )
d. Para medir distancias entre ciudades puede utilizarse el cm ( )
e. Es posible convertir metros a segundos ( )
4. Piensa:
a. Qué cuerpo tiene más masa; ¿Un Kg de hierro o un Kg de algodón?
b. Qué cuerpo tiene más volumen; ¿Un Kg de hierro o un Kg de algodón?
c. A la pregunta: “¿Cuánto tiempo tardas de tu casa al colegio?” Tres niñas responden:
- media hora
- 1 800 s
- 30 min
¿Cuál de las tres se demora más y por qué?
5. Observa a tu alrededor medidas usuales, cotidianas y escríbelas a continuación:
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________

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32 | P á g i n a
6. FLUJO DE APRENDIZAJE
Introducción Iniciamos, con la pregunta ¿cómo se mide la temperatura?
¿será posible convertir una unidad de temperatura a otra?
Desarrollo ESCALA TÉRMICA
Las escalas térmicas o escalas de temperatura más
importantes son la Fahrenheit, la Celsius y la Kelvin (o
absoluta). Cada escala considera dos puntos de referencia,
uno superior y el otro inferior, y un número de divisiones
entre las referencias señaladas.
En 1714 Daniel Gabriel Fahrenheit creó el primer
termómetro de mercurio, al que le registra la escala
Fahrenheit y que actualmente es utilizado en los países de
habla inglesa. Esta escala tiene como referencia inferior el

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33 | P á g i n a
punto de fusión de una mezcla de sales con hielo (0°F) y
como referencia superior el punto de ebullición del agua
(212°F). La siguiente fórmula permite pasar de una
temperatura a otra muy fácilmente.
°C = 5 (°F – 32) / 9
°F = (9 °C / 5) + 32
ESCALA CELSIUS
Fue creada en 1742 por Andrés Celsius, es la más utilizada
en el mundo, su referencia inferior esta basada en el punto
de fusión del hielo (0°C) y la superior en el punto de
ebullición del agua (100°C). Entre estas dos referencias
existen 100 divisiones. Para convertir de ºK a ºC se aplica la
siguiente formula.
ºC=ºK – 273
ESCALA KELVIN
Fue creada en 1848 por William Thompson, Lord Kelvin.
Esta escala es la que se usa en la ciencia y está basada en los
principios de la termodinámica, en los que se predice la
existencia de una temperatura mínima, en la cual las
partículas de un sistema carecen de energía térmica. La
temperatura en la cual las partículas carecen de
movimiento se conocen como cero absolutos (0°K) es la
escala de la que se habla en la segunda ley de la
termodinámica. Observa lo fácil que se obtiene la
conversión de ºC a ºKelvin K = °C + 273
Ejemplos:
°C = 5 (°F – 32) / 9
Este factor de conversión sirve para que cuando tenemos la
temperatura en Fahrenheit, al introducirla en la fórmula,
obtendremos ºC ;
ejemplo 113ºF: °C = 5 (113 – 32) / 9 = 45ºC

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34 | P á g i n a
Fórmula nº 2: °F = (9 °C / 5) + 32
Este factor de conversión sirve para que cuando tengamos
la temperatura en ºC al introducirla en la fórmula
obtendremos ºF;
ejemplo, 37ºC °F = (9 *37/ 5) + 32= 98,6ºC
Fórmula nº 3: ºC= K – 273
Este factor de conversión sirve para que cuando tengamos
la temperatura en Kelvin, al introducirla en la fórmula
obtendremos ºC;
ejemplo, 300K ºC= 300 – 273 =27ºC
Fórmula nº 4: K = °C + 273
Este factor de conversión sirve para cambiar grados
centígrados a grados Kelvin;
Ejemplo, 37ºC K = 37 + 273=310K
Resumen o conclusión Ejercicios.
1. Convertir 15C° a K°
2. Convertir 555F° a C°
3. Convertir 35K° a C°
4. Convertir 65C° a K°
Cierre y refuerzo

TUCHIN-CORDOBA
35 | P á g i n a
ANEXO – ACTIVIDADES
Evaluación
1. Realice las siguientes conversiones
a. 12k a m
b. 564 cm a m
c. 67 m a km
2. Completa el ejercicio de conversión compuesta y resuélvelo
3. Las escalas de temperatura son.
a. Celsius, kelvin, Fahrenheit
b. Celsius, kelvin, metros
c. Metros, kilómetros, kelvin
4. Convertir las siguientes escalas de temperatura
d. Convertir 15C° a K°
e. Convertir 555F° a C°
f. Convertir 35K° a C°

TUCHIN-CORDOBA
36 | P á g i n a

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