Laboratorio de alcalinidad

1. ALCALINIDAD TOTAL
OBJETIVO GENERAL: Determinacion cuantitativa de la alcalinidad de las aguas en general.
OBJETIVO ESPECÍFICO: Cuantificar el grado de alcalinidad en aguas
superficiales,residuales,potables; utilizando el método de titulación con acido sulfúrico.
CONTENIDOO RESUMEN TEORICO: Laalcalinidadde las aguas natrurales se debe principalmente
a las sales de acidoas débiles (cabonatos,bicarbonatos,silicatos) aunque también se pueden
contribuir bases débiles(amoniaco) o fuertes (hidróxidos)
Los bicarbonatos representan la mayor forma de alcalinidad ya que se forman en cantidades
considerables a partir de la acción del bióxido de carbono sobre los materiales básicos del suelo.
Ademas los bicabonatos otras sales de acidos débiles pueden estar presentes aunque en
pequelñas cantidades y contrinbuir asi a la alcalinidad total (boratos,silicatos,fosfatos).
Aunque acidos organucos que son bastantes resistentes a la oxidación biológica, por ejemplo al
acido húmico, forman sales (los humatos) que aumentan la alcalinidad de las aguas naturales.
Bajo condiciones especiales, las aguas naturales contienen cantiades apreciables de alcalinidad
ocaionada principalmente, por los hidróxidos y os carbonatos. Estos casos seobservan con mucha
frecuencia en aguas donde hay abundancia de algas. Las algas remueven el dióxido de carbono,
libre y combinado, a tal punto que se lkegan a observar valores de pH de 9 a 10.
Las aguas tratadas químicamente es especial las que proceden de los procesos de tratamientos
de ablandamiento con lima o soda lima las que también contienen exceso de carbonato o
hidróxidos que elevan el pH en gran medida.

2. CALCULOS
1. ALCALINIDAD A LA FENOLFTALEÍNA
Al agregársele las tres gotas de fenolftaleína la muestra se mantuvo incolora, indicativo
de que el agua contiene bicarbonatos. Por consiguiente el valor de F es igual a cero y no
existe alcalinidad a la fenolftaleína.
2. ALCALINIDAD AL ANARANJADO DE METILO O ALCALINIDAD TOTAL
V1= 25.3 mL
V3= 38.5 mL
𝐴𝑙𝑐𝑎𝑙𝑖𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 (
𝑚𝑔
𝑙
𝑐𝑜𝑚𝑜 𝐶𝑎𝐶𝑂3) =
𝑚𝐿 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∗ 𝑁 á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∗ 50000
𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
𝐴𝑙𝑐𝑎𝑙𝑖𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
(38.5 𝑚𝐿 − 25.3 𝑚𝐿) ∗ 0.02 𝑁 ∗ 50000
50 𝑚𝐿
= 264
𝑚𝑔
𝑙
𝐴𝑙𝑐𝑎𝑙𝑖𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 264
𝑚𝑔
𝑙
𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3
RESULTADO HIDRÓXIDOS CARBONATOS BICARBONATOS
F=0 0 0 T
F menor de
0.5T 0 2F T-2F
F=0.5T 0 2F 0
F mayor de
0.5T 2F-T 2T-2F 0
F=T T 0 0
Según los resultados de la titulación la totalidad de la alcalinidad de la muestra es debida
a la presencia de bicarbonatos.
PREGUNTAS
1. En un análisis seencontró que una serie de muestras tenían pH de 3.0, 11.2, 7.3 y 9.0. ¿En
basealpH obtenido que puede usted concluir acerca de laposible presenciade alcalinidad
debido a hidróxidos, carbonatos y/o bicarbonatos en cada muestra?
En muestras con pH arriba de 11 la alcalinidad es debida a altas concentraciones de
hidróxidos. Valores de pH bajos como 3.0 se deben a bicarbonatos y
2. ¿Cuál es la importancia de la alcalinidad en un agua utilizada para abastecimiento
municipal?

3. Es importante debido a que esta alcalinidad controla la cantidad de químicos que hay que
adicionar para los procesos de coagulación, ablandamiento y el control de la corrosión en
los sistemas de distribución.
CONCLUSIONES
 El intervalo de pH en el que el indicador exhibe un cambio de color depende de la
temperatura y de la presencia de disolventes orgánicos presentes en la muestra a ser
valorada.
 Con frecuencia se pueden ocasionar errores en las titulaciones debido al mal manejo en
los materiales de laboratorio o por distracciones de los practicantes dentro del laboratorio.
 Por lo general en las titulaciones tiene gran importancia el grado de exactitud con que se
conoce la concentración de la disolución del reactivo valorante.
 La alcalinidad de la muestra analizada se debió en un 100% a la presencia d bicarbonatos.